《【整合】【期未优选】人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习学案word版缺答案.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【整合】【期未优选】人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习学案word版缺答案.doc.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版选修四第三章复习导学案 第一部分知识要点 一、弱电解质的电离 1、强弱电解质的比较 强电解质弱电解质 共同特点 电离程度 电离过程 ( 是 否可逆 ) 溶质微粒 化合物类型 物质类别 强酸： 强碱： 绝大多数盐： 弱 弱 水 2、弱电解质的电离平衡及影响因素 ( 以 O.lmol/L CH3COOH 溶液为例 ) 改变条件平衡移动方向c(H + )C(CH3COO) 滴入纯醋酸 加水稀释 加少量浓盐酸 力11 CH3COONa(s) 加NaOH(s) 加少量Zn 升温 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、影响水电离平衡的因素 温度：水的电离是 _ 的，升温，水的电离平衡向_ 移动，水电离出的
2、c(H + )和c(OH ?)都 _ ; 加酸或加碱：向水巾加酸，水的电离平衡向_ 移动，水电离出的c(H + )和c(OH _)? _ , 若加碱，电离平衡向_ 移动，水电离出的c(H +)和 c(OH 都_ : 加水解的盐：加入能水解的盐，则水的电离平衡向_ 移动，水电离出的c(H + )和c(OH) 都 _ , 温度不变则Kw_ o Kw只与 _ 有关。 2、溶液的酸碱性与pH 常温下，溶液酸碱性与pH关系： 溶液的酸碱性 c(H +)与 c(OH 的关系 pH 酸性 中性 碱性 有关溶液pH的计算：pH=-lg c(H +) (3酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式 滴定管、锥形瓶；
3、步骤；误差分析。 三、盐类的水解 1、盐类水解的定义：盐电离出来的离子跟水电离出的_ 或 _ 结合生成 的反应。 2、盐类水解的实质：盐类水解_ ( 促进/ 抑制) 水的电离，使水的电离平衡 _ ( 正向/ 逆向) 移动。 3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显 中性。 4、影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：盐自身的性质； (2)外因：应用平衡移动原理分析CH3COONa溶液水解平衡的移动情况，填写下表： 条件变化 C(CH3COO )C(CH3COOH)c(OH )c(H + )pH水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 (S) 加盐酸
4、力 n NaOH(s) 5、盐类水解的应用 溶液的酸碱性的比较：相同浓度的 Na2CO3、NaHCO 3、CH3COONa洛液的 pH大小顺序为 (2)离子共存的判断：溶液巾的离子间能双水解而不能大量共存，掌握Al 3+ 、Fe 3 与HCO3 CO3 2 一、 AIO厂、S2一等不能大量共存。 (3判断溶液中离子浓度的大小： 不同溶液巾同一离子浓度的大小比较：相同浓度的下列溶液巾c(NH 4+)由大到小的顺序 力： _ :NH4CI CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4) 2SO4 同种溶液巾不同离子的浓度比较： a、CH3COONa溶液巾离子浓度大小顺序为：_ : b、 _ NH4
5、CI溶液屮离子 浓度大小顺序为：_ : c、啪 2(：03溶液巾离子浓度大小顺序力：_ ; d、 _ NaHCO3溶 液 巾 离 子浓度大小顺序为：_ o 混合溶液屮离子浓度的比较： a、等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，所得溶液巾各离子浓度大小关 系：_ ; b、 常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此混合溶液屮各离子浓度大小关 系：_ 0 (4)溶液巾的守恒关系： CH3COONa溶液屮的电荷守恒： _ 物料守恒： _ 质子守恒： _ Na2CO3液中的电荷守恒：_ 物料守恒： _ 质子守恒： _ 四、难溶电解质的溶解平衡 1、影响溶解平衡的因素： 影
6、响条件AgCI (s)-Cl (aq) +Ag (aq) 加热 加入AgN03 加入盐酸 2、 难溶电解质溶解平衡的应用： 沉淀的转化实质是 _ ; 沉淀的溶解常用方法有_ ; 沉淀的生成常用方法有_ : 3、 溶度积及其应用 表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAn“_mM n+ (aq) +nA m -(aq),参照电离平衡原理得平衡常数: (2)溶度积规则：比较Ksp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积( 离子积判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成或溶解。 QcKsp吋 _ ； Qc=K sp吋 _ ； 0： A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(OH-) + c(A_) B.0.
7、10 mol八的HA洛液中加水稀释，溶液中c(A ) 增大 C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆叫移动 D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 题型二、考查水的电离和溶液酸碱性练3.能抑制水的电离，但 使溶液中的c（Hc （OH _ 的操作是（ C.向水中加入碳酸钠固体D.向水中投入一小块金属Mg 练4.某无色透明溶液中，由水电离出來的c（H+） = lxlO _11 mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离 子组是（） A.K+、MnO 4、N03一 B. Fe 3 Al 3 CO 3 2 一 C. NH 4+、Na+、CH3COO D. K+、SO4 2 一、N03 练5.
8、室温时，下列混合溶液的pH 定小于7的是（ A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 练6. pH=14的强碱与pH = l的强酸洛液混合，所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为 练 7.不列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，错误的是（取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗 两次；在一锥形瓶中加入 25 mL待测NaOH溶液； 加入几滴石蕊溶液作指示剂；取一支酸式 滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴
9、定管中注入准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活 塞，右手不停摇动锥形瓶：两眼注视着滴 定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 : 型三、考查盐类的水解及其应用 练 8.物质的量浓度相同的T列溶液中，NH4+浓度最大的是（） B.NH4HSO4 C. CH 3COONH4 D. NH 4HCO3 练 9.下列说法与盐类的水解有关的是（） 明矾和FeCI3可作净水剂；为保存FeCI3溶液，要在溶液中加少量盐酸；实验室配制AICI3 溶液 时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释；NH4CI与 ZnCI 2溶液可作焊接中的除诱剂； 实验室盛 放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能
10、用玻璃塞；用NaHCO3与AI2（SO43两种溶 液可作泡沫灭火剂；在 NH4CI或AICI3洛液中加入金属镁会产生氢气；长期使用硫铵，土壤酸性 增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 A.B.C.D.企部 练10.常温卜将pH=3的CH3COOH与 pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中， A.向水中通入HCI气体B.向水中加入NaOH固体 () A. 1 ：9 B. 1 : 11 C. 9 ：1 D. 11 ? 1 A.B.?C.D. A. NH 4CI 下列关系式正确的是 () A. c(Na +)c(CH 3COO)c(H +)c(OH) B. c(CH 3COO)c(N
11、a +)c(H+ )c(OH) C.c(CH 3COO)c(H +)c(Na+)c(OH) D. c(CH 3COO)c(Na + )c(OH)c(H +) 练 11. 酸雨是因为过度燃烧煤和石汕制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。 某次酸雨分析数据如下：c(NH 4 +)=2xlO“5 mol/L , c(Cl)=7xlO 5 mol/L , c(SO 4 2)=2.8xl05 mol/L , c(N0 3)=2.4xlO 5mol/L, c(Na + )=3xlO 5 mol/L,据此计算此次酸雨的pH大约为 ( A.6 B.5 C.4 D.3 练1Z T列洛液中粒子
12、浓度关系正确的是() A.氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cr)C(SO42)C(H+)C(NH3.H2O) D.O.lmolV 1 的硫化钠溶液中： C(OH“)=C(H+)+C(HS“)+C(H2S) 练13.己知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.lmolV 1 的NaA和NaB 混合溶液中， 下列排序正确的是 () A. c(OH“)c(HA)c(HB)c(H + ) B. c(OH“)c(A“)c(B“)c(H +) C. c(OH)c(B“)c(A _)c(H+) 题型四、考查难溶电解质的溶解平衡 练14在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的 pH=8 时，c(Cu 2+ )= _ mol/L ( K SPCu(OH)2=2.2 X IO 20 ) 练19. 在NaCI溶液中含有少量的Na2S,欲将 S2_除去，可加入 ( A. CuCI 2 B. AgCI C. NaOH D. Ag 2S D. c(OH“)c(HB)c(HA)c(H