【师说】高考化学二轮复习习题23电解质溶液.doc.pdf

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1、八电解质溶液 ( 限时： 45 分钟 1. 常温下，下列叙述不正确的是 ( ) A. Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH 和 c(CO 3 ) 均减小 2- B. 将 pH=5 的硫酸稀释，体积变为原麹500 倍，稀释后 c(SO4 ) 与 c(H ) 之比釣 1: 10 小亠斗，- 1 醋酸溶液与 100 mL 0.01 mol L-i醋酸溶液所需的NaOH 物质 C. 中和 10mL0.1 mol L ? 的量不同 - 1 的氯化鞍溶液与0.05 mol L - 1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液 D? 0.1 mol L _ + + 中有： c(CI )c(NH4

2、)c(Na )c(OH ) 解析：考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时 7 不能大于 7 而错匪项。 Na2CO3 2- 2- 溶液加水稀释， CO3 的水解程度增大，但溶液中c(OH-) 和 c(CO3 )都减小， A 项正确；稀 的物质的量相同，C 项错误；混合后得到等浓度的NH3H2O 、NHQ 和 NaCI 的混合溶液 , 山亍 NH3H2O 的电离程度大于NH :的水解程度，溶液显碱性，所做ci -)c(NH；)c(Na + )c(OH-), D 项正确。 答案： C 2. (2015 重 庆高考 ) 下列叙述正确的是 ( ) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.

3、259 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 一、 - 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能罚) C? 25 C 吋，0.1 mol L D?CMmolAgCI 和 0.1 mol Agl 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中c(CI ) = c(l 释后溶液中 c(H+)= 7mol L 1 与C(H +) ： 而 c(SO 2 _ 5 1 10 mol L 两溶液中醋酸的物质的量相同, 1=108moH_ “1, B 卩 c(SO2 4 ) 中和两溶液消耗NaOH 500 解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CHsCOOH CH3COO-+ H + ,加入醋酸钠 , 使溶

4、液中的C(CH3COO 增大电离平衡逆向移动抑制醋酸的电离故A 不正确。 25 C 吋，等体积等浓度的硝酸与氨水完全國成NH4NO3, NH4NO3 是强酸弱碱盐 NH 水解，溶液呈酸性， pHc(l-), 故 D 不正确。 溶解度大于 Agl ,溶液中 c(CI 答案： C 3. (2014 安徽高考 )室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) + A? Na2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S) 1 B? NazCzO4 溶液： c(OH ) = c(H )+C(HC2O4)+2C(H2C2O4) + + 2 - 一 C? Na2CO3溶液： c(Na )+c(

5、H )=2C(CO3 )+C(OH ) + 2+)=C(CH 3COO- D? CHsCOONa 和 CaCI2混合溶液： c(Na 2c(CI ) + 4 发生 )+ c(Ca )+c(CH 3COOH) + 2-部分水解生成 解析： A 项错误， NazS 电离产生的 S 成 H2S 分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中 C 项错误，溶液中还有HCO3 ； D 项错误，根据物料守恒关系：C(CH3COO /KI、心、c , 2+) ， -)+ C(CH3COOH) = c(Na+), c(CI-) = 2c(Ca 即正确的关 系式为 c(Na+)+2c(Ca2+)= c(CH3CO

6、O _)+c(CH3COOH) +c(CI-) 。 答案： B HS - ，HS-发生更弱的水解，生 一不断增多， c(HS-)c(Na ) = C(NH3?H2O) 加入 10 mL 盐酸时：C(NH4) + C(H )=C(OH ) -)=c(Na+) 加入一 pH-7 旳 c(CI - - 加入.OmL 盐酸时： c(bl )=c(NH4)c(Na ) - - 解析：A 项，NH3?H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na+)c(NH3 H2O)o B 项， 当 加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中 c(Na+) = c(CI-), 根据电荷守恒式c(Na +

7、 )+ c(NH ： )+ c(H + )= c(CI-) + c(OH -)可知 c(NH 才)+ c(H+)=c(OH ) 。C 项，溶液 pH=7 吋，溶液中c(H+)=c(OH-), 根据 电荷守恒式可知c(Na+) + c(NH 给)=c(CI- ) 。D 项，加入 20 mL 盐酸时，恰好将NaOH 和 NH3.H2O 中和完，根据物料守恒有c(Na+) +c(NH 甘)+ C(NH3.H2O)=C(CI-)O 答案： B 二、非选择题 8. (2016 江西南昌高三调研)25 C 时，某些弱酸的电离平衡常数如下： 化学式CH 3COOH H2CO3 HCIO 答案： B 6. (

8、2016 山 A. B. NaB -1 的 0.1 mol L- 25C 时, 西省康杰中学等四校模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 ( ) + - -7 1 溶液的pH =9, 贝 c(Na )-c(B ) = 9.9x 10 mol -L 2- NaHCO 3 溶液中： c(OH )+2C(CO3 ) = C(H ) + C(H2CO3) 1 0.1 mol -L NH4HSO4 溶液中滴加 - + + 2+ )c(SO4 )C(NH4)C(OH )=C(H ) D?25 C 吋，将 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到的 H +的浓度均减小为原来的100 倍 答案：

9、 c NaOH 溶液至中性： c(Na pH 均为 5,则由水电离出 1 的 NaOH 和 NH3?H2O 混合 L A. B. C. D. 回答下列问题： (1)物质的量浓度为 0.1 m0| L.T的下列四种物质： a? NazCCh, b.NaCIO , c.CH3COONa, d.NaHCO 3, pH 由大到小的顺序是_ ( 填 编号)。 (2)常温下 0.1 mol 的 是。 L-的中 ) 0潘竽加水稀释过程中, 下列表达式的数据一定变小 ( - ) + + A. c(H ) (f H B. c CH sCOOH (3) 体积为 10 mL pH =2 的醋酸溶液与一元酸HX 溶液

10、分别加水稀释至1 000 mL , 稀释 -5 7 Ki = 4.3x 10 -8 电离平衡常数 -11 3.0x 10 +) c(OH-) C? c(H D. c OH T c H 过程 pH 变化如图。则HX 的电离平衡常数 醋酸的平衡常数，理由是_ 4 ( 填“大于 “、 稀释后， HX 溶液中水电离出来的2C(H 醋酸溶液中水电离出来的 :)- C(H + )，理由是 m ;HX _ ( 填“大于”、 1 QQQ - “等于 “或“小于 “ Ibdc (2)A (3)大于 稀释相同倍数， HX 溶液的 pH 变化比 CHsCOOH 溶液的大，说明HX 的酸性 I 强，则其电离平衡常数大

11、+大于 HX 酸性强于 CHsCOOH , 稀释后 HX 溶液中的 c(H ) 小于 CHsCOOH 溶液中的 c(H ), 所以对水的电离的抑制能力减弱 -7mol -L- 1 (4)9.9x 10 9. (2016 武汉一模 ) 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。 请回答下列问题： -1 (1) 纯水在 100 C 时 pH = 6, 该温度下 0.1 mol L?的 NaOH 溶液中，溶液的pH= _ 。 (2) 25C 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式 为_ , 由水电离出的c(OH )= _ mol L 1 (4)

12、_ 25 C 时， CHsCOOH 与 CHsCOONa 的混合 溶液，若测得混合液C(CH3COO )-c(Na ) = ( 填准确数值 ) 。 pH = 6, 则溶液中 解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为 CH3COOHH 2CO3HCIOHCO 3 , 而这些酸失 去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH 大小顺序为 abdCo (2) 醋酸是弱电解质 , (3) _ 体积均为 100 mL 、pH 均为 2 的盐酸与一元酸HX ,加 水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，贝IJ HX 是 ( 填“强酸 “ 或“弱酸 “) ，理由是 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强

13、弱的物理量。已知: 化学式电离常数 (25 C) LIpKI -10 iz 4 c in IlkTlN -5 CH 3COOH K=1.8x 10 - 2- H2CO3 Ki = 4.3x 10 、K2=5.6X 10 25 C 时，等浓度的NaCN 溶液、 Na?CO3 溶液和 CHsCOONa 溶液，溶液的 pH 由大到 小的顺序为 _ ( 填化学式 )o 1 + + 25 C 时，在 0.5mol L 的醋酸溶液中由醋酸电离岀的c(H ) 约是由水电离出的c(H ) 的 _ 倍。c 答案： (1)11 (2)CO 2 “ - “3 -10 3 +H2O HCO3+OH (3) 弱酸 稀释

14、相同倍数，一元酸HX 的 pH 变化量比 HCI 的小，说明 HX 存在电离平衡，故 HX 为弱 酸 8 (4) (l)Na2CO3NaCNCH sCOONa 9x 10 10. (2015 上海高考节选 ) 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调 至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物 2 根据上述(1)题分析可知 4.00mL 甲醛水溶液充分反应后消耗硫酸20.00 mL , 若酸浓 50 度不变，滴定管规格为50 mL, 消耗 50 mL 硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多 20 x 4 mL = 10 mL, 即甲醛水溶液的体积不能

15、超过10 mLo 3 如果 H2O2 用量不足，产生的HCOOH 偏少，进行中和滴定消耗的NaOH 标准溶液的 体积就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果HQ?过量，由于H2O2 能氧化反应产 质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。 完成下列填空： (1) 将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度 1 为 1.100 mol.L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL 0甲醛水溶液的浓度为 -1 _ mol L 0 (2) 上述滴定中，若滴定管规格为50 mL, 甲醛水溶液取样不能超过_ mLo (3) 工业甲醛含量测

16、定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已 知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2HCOOH +H2O NaOH+ HCOOH HCOONa + H2O 已知 H2O2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果 H2O2 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_ (填“偏高”、“偏低”或 “不受影响” ) ，因为 _ : 如果 H2O2 过量，会导致 甲醛含量的测定结果 _ ( 填“偏高 “ 、“偏低”或“不受影响”) ，因为 - ( ) _ 解析： (1)n(H2SO4)= 1.100 mol L- 叹 0.02 L = 0.022 mol, 由于 2NaOH+

17、 H2SO4=Na2SO4 + 2H2O, 所以 n(NaOH) = 2n(H2SO4)= 0.044 mol, n(HCHO) = n(NaOH) =0.044 moL 则甲醛 八宀、尢弘、宀心亠八 、nHCHO 0.044 mol . . 1 水溶液的浓度为c(HCHO) = v 0OO4L = 11|71 。1 一 o 也会导致甲醛含量的测定结僞低。 答案： (1)11 (2)10 (3)偏低 未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH 标准溶液偏低将甲醛氧化 的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH 标准溶液少 - 2, K a21.02x10- 7, H2CO3 11. I.已

18、知常温下， H2SO3 的电离常数为Kai= 1.54x10 一 7, K -11o 的电离常数为Kai = 4.30x10 32=5.60x10 下列微粒可以大量共存的是 _ ( 填字母 )。 2- a. CO 3 b. HCO 3 、 HSO 3、HSO 2- c. SO 3 、 HCOs d? H2SO3 、 HCO (2) 已知 NaHSOs 溶液显酸性，解释原因：_ ； NaHSO3 的稀溶液中各离子浓度从 大到小的排列顺序是 _ o - 1 的 Na 2- 2- - 1.0陌 Ch 和 NazCCh 的混合溶液中， SO3、CO3、HSO3 、HCO (3) 浓度均 0.1 mol

19、 L 二 0Hx A X / 浓度从大到小的顺序为* 叫 *o (4) H 2SO3 溶液和 NaHCol 就反应的主要离子方程式为入。 II.Na2S2O5(焦亚硫酸健常见白裁食品抗氧化剂之 (5) 将 0.5 mol Na 2S2O5溶于求於成 1 L 溶液，该溶液 pH = 4?5。溶液中部分微粒浓度随溶 液酸碱性变化情况如图所示。丨 1 4 5 A-7-R cTpH 写出 Na2S2O5 溶于水的化学方程式： _ ；当溶液 pH 小于 1 后，溶 液中 H2SO3 的浓度变小，其原因可能是_ o pH=3 时，溶液中主要含硫 粒子浓度的大小关須 _ o - 1。，K 一 7。将部分被空

20、气氧化的该溶液 (6) 已知： Ksp(BaSO4) = 1.0x10 sp(BaSO3)= 5.0x10 2- 2_ -5 -1 的 pH 调 10,向溶液中滴加BaCk 溶液使 SO4沉淀完全 c(SO 4 )C(HSO3),水也能电离岀H + ,因此 c(H+)c(SO 生电离， c(Na 3 ),由于溶液显酸性，电 所以 c(SO3 )c(OH ),即 CtN#F)pl=rbonp1Ec(SO 2 一(3)根扼 ( ) _ 3 )C(OH 水解程度 C3 jSO 3 jHCO 3 HSO 3 , 熠液中离子浓度：3 )c(HCO 3 )C(HSO3 Q。 声题干数据可知H2SO3 的二

21、级电离常数小于 H2CO3 的一级电离常数，所以酸性H2SO3H2CO3HSO二 所以反应的主要离子方程式为 H2SO3+HCO3=HSO 酸氢根离子，所以Na2S2O5 溶于水的化学方程式为Na2S2O5 + H2O二二二 2NaHSO3 。当溶液 pH 小于 1 时，溶液中主要有亚硫酸存在，但亚硫酸不龜, 易分解生成二氧化硫，亚硫酸被氧 离大于水解 , 题给可知， 2- c(SO3 )c(CO 化也会导致浓度变小。根据图示， pH=3 时，HSO3 的浓度大于 H2SO3 的。(6)根据 Ksp(BaSCU) 一 1 一 1), 则 1.0x10 ) “ 5(mol L -5 = 1.0x

22、10 1.0x10 2 + ) C(SO 2 2+) = =c(Ba 4 ),可知需要c(Ba Ksp BaSCU 2- c SO 4 溶液中 SO3 的最大浓度 c(SO3 ) = Ksp BaSO3 _ 7 5.0x10 c Ba 2 _ 1) 。 1.0X10 - 5 = 0 -05(mO1 L? 答案： I ?be (2)HS0 3的电离程度大于水解程度 + + - c(Na )c(HSOs)c(H )c(Sol _)c(OH ) 2- 2- (3)C(SO3)C(CO3)C(HCO3)C(HSO3) H2SO3+HCO 3 + C0 21 +H20 3=HS0 n .(5)Na2S2O5+ H2O=2NaHSO3 H2SO3 分解产生 S02 或 H2SO3 被氧化 HS03 的浓度大于 H2SO3 的(6)0.05