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1、2017 年中考真题专题汇编 综合计算题 1.(2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合 金中的铜， 将该合金放人烧杯中， 逐渐加入稀硫酸至不再产生气 泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下 列计算： （1）40 g 铜锌合金中锌的质量是 _g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（ 1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO 4+H2 65 98 13 g x x 98 g13 65 x=19.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数： %6.19
2、%100 g100 g19.6 。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 2.（2017 安顺）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其 中逐滴加入溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶 液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计 算： （l）反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为_； （2）计算反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多 少？（计算结果保留至0.1%） 【答案】（ 1）40g（1 分）；（ 2）10.4% 3.（2017河南）将 30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物 装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待
3、反应完全 后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计 算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】生成氧气的质量为30.9g21.3g=9.6g，设原混合物中氯 酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x9.6g 96 245 = g x 6 .9 解得 x= 24.5g 4. （2017 黄石）向 l33.4 克稀盐酸中加入锌粉 （仅含不溶于酸的杂质） ， 所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求： （1）此过程产生气体的最大质量是_ ； （2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程） 【答案】（ 1）0.4 （2）10.9% 5.(2
4、017武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数， 取 11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸， 产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量 关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。 （1）钢_(填“ 是” 或“ 不是”)金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。 【答案】（ 1）是 （2）98% 6.（2017襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g 装 入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得 到 21.9g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g 固体物质中含有哪 些物质？各多少克？ 【答案】 9.6g；氯化钾 14.9g、二氧化锰 7g。 7.（
5、2017 孝感）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经 处理，会造成污染。 化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图 所示的实验方案： 试计算： （l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。 （温馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO3+2NaCl ；氯化钙不与废水中 的其它杂质反应） 【答案】（ 1）6g；（2）12.6%。 8. （2107邵阳）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧 气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数 据记录如下： 请回答下列问题： （1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。 （
6、2）该同学制得氧气的质量_g。 （3）计算滤液中溶质质量分数。 【答案】（ 1）钾或 K（1 分） （2）4.8（1 分）（ 3）14.9% 9.（2017 长沙）将适量二氧化碳通入100g 氢氧化钠溶液中，恰好完 全反应后，得到 108.8g碘酸钠溶液。请计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为_g； （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_ 【答案】（ 1） 8.8；（2）16% 10.（2017宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和 去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和 SiO2(SiO2不 溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分 数，通过实验测得
7、如图数据： （1）生成 CO2质量为_g； （2）求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。 【答案】（ 1）2.2；（2）50% 11.(2017江西)学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含 固体杂质）中 H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理， 需加入的物质是 _。 【答案】（ 1）100g+100
8、g176.7g23.3g 解：设 100 g工业废水中硫酸的质量x （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 23.3g 98/233 = x/23.3g x = 9.8g 9.8g/100g 100% = 9.8% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 （3）氢氧化钙等 12. （2017 呼和浩特）铁的氧化物有三种， 分别是 FeO、 Fe2O3和 Fe3O4。 某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉 未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将 反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。 试计算： （l）反
9、应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。 【答案】（ 1）17.6g；（2）Fe3O4；或 FeO和 Fe2O3。 13.（2017 枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不 考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“ 用铁处理 ” 的发案，取 100g 上述废液，向其中加入2.8g 铁粉，恰好完全反应， 测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求： （1）回收得到铜的质量为g （2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设 2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+C
10、u 56 64 2.8g x = x=3.2g 硫酸亚铁质量为 15%=14.94g 答：（ 1）回收得到铜的质量为3.2gg （2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g 14.（2017 达州） NaCl 和 Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸 恰好完全反应，得到4.4gCO2和 100g21.1%的 NaCl 溶液，求： 稀盐酸中溶质的质量为g。 原混合物中 NaCl 的质量分数（写出计算过程）。 【答案】 7.3g 47% 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的 盐酸中溶质质量为z。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 106 73 117
11、 44 x z y 4.4g 106 x = 73 z = 117 y = 44 4.4g x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中氯化钠的质量为：100g 21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中 NaCl 的质量分数 = 9.4g 9.4g+10.6g 100%=47% 15.（2017 南充）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的 质量分数，实验操作及相关数据如图 所示： （1）生成氧气的质量g； （2） 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少? （写出计算过程） 解：（1） 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 =68g+2g-68.4g=1.6g； 故填：
12、 1.6 （2）设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O + O2 68 32 x 1.6g 解得， x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 16.(2017雅安) 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并 测量过氧化氢质量分数。称量68g 过 氧化氢溶液和0. 1g 二氧化锰进行实 验, 反应前后质量随时间变化关系如 图。计算 : ( 1) 制得氧气的质量是g。 ( 2) 过氧化氢质量分数是多少? 【答案】（ 1）0.8 克（2 分） （2）设参加反应的过氧化氢质量为x。 2H2O2 MnO 2 2H2O + O2 68 32 x 0.8g 6832=x0.8g x=1.7g 过氧化氢质量分数： 1.7g/68g *100%=2.5% 答：过氧化氢质量分数是2.5%。 17.(2017湖州)军事上常用氢化锂 ( LiH) 来制取氢气，反应的化学方程 式为:LiH+H 2O=LiOH+ H2 现将 12 克氢化锂与 991 克水反应，反应后 所得溶液中无 LiOH 析出。求： （1）生成氢气的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（ 1）3g；（2）3.6% 18.（2016温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸 钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小 明进行了如下实验。