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1、初三化学复习常见的化学计算专题学案 分析常见的化学计算题的三个步骤 第一步分析、计算需代入的纯净物的质量 常见化学计算题的解题关键是寻找参与反应的物质或生成物及质 量，该物质必须为纯净物。代入的反应物质的质量必须完全反应， 生成物质的质量必须反应完全结束。 第二步生成物或反应物的质量计算(化学方程式的计算 ) 江西化学方程式的计算多涉及一个反应，首先需要根据反应写出化 学方程式并配平，代入第一步中计算所得反应物、生成物(产生气体 或沉淀 )的质量，代入质量必须为纯净物的质量，对应列比例式计算 所需物质质量 (答题步骤详见 P30)。 第三步有关溶液中溶质质量分数或不纯物质的质量分数的计算 根据
2、步骤二中所得物质的质量计算溶液中溶质或不纯物质中物质质 量分数，则有： (1)溶液的相关计算公式： 溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 反应后溶液的质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量 生成气体的质量反应物中不溶性固 体杂质的质量 (2)不纯物质的相关计算公式： 纯度 (不纯物质中某一纯净物的质量分数)该纯净物的总质量 不纯物质的总质量 100% 纯净物的总质量不纯物的总质量 纯度(纯净物的质量分数 )不 纯物质的总质量 (1杂质的质量分数 ) 不纯物的总质量 纯净物的质量 纯度 纯净物的质量 1杂质的质量分数 专题分类训练 分析江西近 7 年真题，
3、归纳计算题解题关键点 (找出纯净物质量 )并据 此进行分类如下： 类型 1已知溶液 (或不纯物质 )的质量和质量分数计算纯净物质量(7 年 3 考：2016，2014，2011) 方法指导 分析参加反应的物质质量，利用公式：纯净物的质量溶液(或不纯 物)质量 质量分数 (或纯度)进行计算。 例 1(2016 江西)小新用 20 g含碳酸钠 53%的天然碱制取氢氧化钠 用于制作 “ 叶脉书签 ”(杂质不参加反应 )。操作过程如下： 请计算： (1)20 g 样品中碳酸钠的质量为 _g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程 ) (3)将 200 g 滤液浓缩成制作 “
4、叶脉书签 ” 所需质量分数为10%的氢氧 化钠溶液，需蒸发水 _g。 1. (2017 山西改编 )在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化 锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5 g的混合物，其中二氧化 锰的质量分数为20%，加热到完全分解。试计算： (1)混合物中氯酸钾的质量为_g。 (2)制得氧气的质量。 (写出计算过程 ) (3)该反应过程中钾元素的质量分数的变化情况为_。 2. (2017 六盘水改编 )水钢采用烟气脱硫工艺， 不仅能消除二氧化硫， 防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“ 变废为宝 ” 。 反应的化学方程式为： 2CaCO3O22SO2= 高温 2CaS
5、O42CO2， 现用 2.5 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求： (1)石灰石中碳酸钙的质量_。 (2)可吸收二氧化硫的质量 (要求有计算步骤 )。 (3)酸雨对农业、建筑物都有影响，生活中减少酸雨的做法有 _(写一条)。 3. (2017 江西第五次大联考 )今年江西全省农村电网改造升级工程投 资规模创历史新高，投资将达42 亿元，据报道，在电线、电缆生产 过程中产生大量的含铜废料，电线电缆总厂采用通入空气并加热的 方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 (1)请完成该反应的化学方程式：_ 。 (2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，则用 200 毫升 98
6、%的 浓硫酸 (密度为 1.84 g cm 3)配制该稀硫酸，需加水 _g。 (3)取上述稀释后的硫酸溶液50 g与铜恰好完全反应 (已知铜废料中 的杂质不溶于水也不与硫酸反应)，求反应后所得硫酸铜溶液的质 量。(写出计算过程 ) 4. 工业上用卤水 (主要是 MgCl2溶液，另外含有少量NaCl)为原料， 提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁。卤水中 氯化镁的含量，需通过实验测得。 检验员取 100 g卤水，向里面滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧 化钠溶液质量为80 g时所得沉淀的质量最大且不再变化。 (1)参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是_g。 (2)请计算卤水样品中氯
7、化镁的质量分数。(写出计算过程 ) (3)反应最终所得沉淀的质量为_g。 5. (2017 南昌三模 )如图是配制好的碳酸钠溶液的标签，请根据标签 上的文字信息，进行计算： 第 5 题图 (1)配制该碳酸钠溶液，需要称量_g碳酸钠。 (2)取氯化钡固体样品 (含有少量氯化钠 )26 g， 放入烧杯中加水完全溶 解，往烧杯中滴加上述配制的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过 滤、烘干，称得沉淀 19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写 出计算过程 ) (3)上述反应后过滤所得氯化钠溶液的溶质质量分数为_(精 确到 0.1%)。 类型 2利用差值法计算纯净物质量(7 年 1 考：2017)
8、方法指导 题中给出反应过程中各物质质量，利用差值法计算纯净物质量(常为 反应生成的气体或沉淀的质量)。计算公式：生成沉淀 (或气体 )的质 量(反应前物质质量总和装置质量)(反应后物质质量总和装 置质量 )，或纯净物的质量固体混合物的质量杂质的质量。 例 2(2017 江西)学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3，不 含固体杂质 )中 H2SO4的含量。取 100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。 (可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为_g； (2)该工业废水中硫酸的质量分数为
9、多少？(写出计算过程 ) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加 入的物质是 _。 6. (2017 包头改编 )有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶于水 )， 取样 品 25 克放入烧杯中，然后加入80 克水使其充分溶解，静置后过滤 取 58.5克滤液，加入 126.2 克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉 淀，过滤后得到156 克溶液。计算： (1)生成白色沉淀的质量为 _g。 (2)58.5 克滤液中溶质的质量分数。 (3)样品中氯化钠的质量为 _g。 7. (2017 河源改编 )小亮利用家里的苏打粉，测定家中某品牌食醋中 醋酸的含量， 其反应原理为： Na2CO3
10、2CH3COOH= 2CH3COONa H2OCO2 。 他量取 200 g食醋(食醋中除醋酸外， 其余的成分均不与碳酸钠反应) 与 10.6 g Na 2CO3固体在烧杯中混合，充分反应后，称得烧杯中液体 和剩余固体的质量之和为208.4 g(忽略气体的溶解和水的挥发)。计 算： (1)反应生成二氧化碳的质量是_g。 (2)求所用食醋中醋酸的质量分数。 (3)实验中实际用去 Na2CO3的质量是 _g。 8. (2017 临沂改编 )某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡 溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下 (BaSO4不溶于水 )。 第一步：称得烧杯的质量是100
11、 g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6 g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300 g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是_ g。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。 (3)将反应所得溶液中的硫酸钡回收利用，则应采取的方法为 _ 。 9. (2017 赤峰改编 )为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程 和有关实验数据如图所示： 第 9 题图 计算： (1)反应后生成氯化银的质量是_g。 (2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？(化学方程式： NaCl AgNO3= AgCl NaNO3) (3)将反应后的滤液蒸发处理，可得到固体的质量为_g。 10. (2017 平凉改编 )某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的 铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产 生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下 列计算：