《中考化学专题复习除杂提纯工艺流程题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习除杂提纯工艺流程题.pdf（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、除杂提纯工艺流程题 例 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等 )和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗 盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去， 将教材中实验方案修改设 计如下，请据此回答问题： (1)实验操作A 的名称是 _，该操作的目的是_ 。 (2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式_ ；步骤 的作用是 _。 (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他 找出理由： _。 【方法指导】此类试题常考的知识点有：基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加 药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀 )等。解题时首先要搞清实
2、验目的， 然后沿着流程图一步一步解读，弄清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量， 若过量应在下一步中除去，最后结合其他知识进行解答。 针对训练 1.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 第 1 题图 请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂 X 是_； Y 溶液中溶质的化学式为：_。 (2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)_。 (3)写出加入过量KOH 溶液反应的化学方程式：_ 。 2.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含 NaCl 和 MgCl2等)中提 取的。主要步骤如下： 第 2 题图 (1)上述步骤是试剂应过量，理由
3、是_。 (2)请写出 Mg(OH)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_。 (3)无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A 中燃烧生成物质 B，则物质A 和 B 的化学式分别为：A_ ，B_。 3. Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2 和 MgCl 2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1 所示： 图 1 图 2 第 2 题图 (1)加入 Na2CO3溶液可除去的阳离子是_(填离子符号 )， 其反应的化学方程式为： _ 。若添加的NaOH 溶液和 Na2CO3溶液过量，可加入 适量 _(填名称 )除去。 (2)操作
4、 a的名称是 _， 该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。 (3)溶液 M 中的溶质是Na2SO4和杂质 NaCl，观察图2 中溶解度曲线，则操作b 是：先 将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_ 以下，因 为 Na2SO4的溶解度 _。 4.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解 操作 蒸发 操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。 在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因 此必须
5、将粗盐进行精制。流程如图。 第 4 题图 加入稍过量的Na2CO3 溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 _( 用化学方程式表示)。 通过操作所得滤液中的溶质有_(用化学式表示 )。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的 饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_ 。已知： 20 时氯化钠的溶解度为36 g。 5. “侯氏制碱法 “ 制得的纯碱 (Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某 纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法(如图 1 所示 ) 第 5 题图 1 则： (1
6、)操作的名称是_。 (2)溶液 M 中含有的阳离子有_。 (3)确定 CaCl2溶液是否过量的方法是_ 。 A. 静置混合物，向上层溶液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量 B. 向溶液 M 中滴加 CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量 (4)若沉淀 A 没有洗涤、烘干，导致Na2CO3的质量分数 _(填“ 偏大 ”“偏小 ”“不 变”)。 判断沉淀 A 洗净的方法是： 取最后一次洗涤所得滤液，滴加 AgNO3溶液，若 _(填 “ 有” 或 “ 无”)白色沉淀，则洗涤干净。 (5)样品中 Na2CO3的质量分数为 _(用字母 m、n 的代数式表示)。 【方案二】气体分析法(如图 2 所示
7、) 第 5 题图 2 (1)A 装置中反应的化学方程式为_ ，盛放稀硫酸的 仪器名称为 _。 (2)B装 置 的作 用 是 _ ， C装 置 中反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ 。 (3)通过称 _装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。 (4)理论上【方案二】 比 【方案一】会产生较大的误差， 原因是 _。 6.某兴趣小组用如图1 所示流程制取氧气(反应原理： 2KClO3= MnO2 2KCl 3O2 )，并回收提 纯氯化钾和二氧化锰。 第 6 题图 1 回答下列问题。 (1)根据化学方程式计算，可制得氧气的质量是多少？(计算结果精确到0.1 g) (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因是_(填标号 )。 A. 提高实验效率 B. 保证固体1 全部溶解 C. 节约能源 (3)写出图2 中仪器 a、b 的名称。