九年级中考化学复习计算题专项练习.pdf

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1、九年级中考化学复习计算题专项练习 一、选择题 1我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是 (B) A甲烷的相对分子质量为16 g B32 g 甲烷含有24 g 碳元素 C甲烷中碳、氢元素的质量比为14 D甲烷由1 个碳原子和4 个氢原子构成 2有 18.6 g 的 NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知Na 元素与 C 元素的质量比是23 3，把该固体全部加入到盛有100 g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质 的质量是 114.2 g。则原 NaOH 和 Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A) A 9.2 g B6.9 g C4.6 g

2、 D2.3 g 二、填空题 3酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL 但不足 80 mg/100 mL ，属于饮酒驾 驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL ，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。 经测定其每100 毫升血液中酒精含量为98 毫克，属于 _醉酒 _驾驶。 (2)乙醇 (CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是CHO _1238_。 (3)乙醇 (CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_52.2%_(精确到小数点后一位)。 三、计算题 4 200 g 稀硫酸与13 g 锌恰好完全反应

3、，反应后所得溶液的质量是多少？ 解：设生成氢气的质量为x ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 13 g x x0.4 g 65 2 13 g x 反应后所得溶液的质量为200 g13 g0.4 g212.6 g 答：反应后所得溶液的质量为212.6 g。 5 黑豆是传统的养生食材，食用9 米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为 判断家中的9 米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品 部分信息如图所示，请回答相关问题。 (1)配制 100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水_96_mL 。 (水的密度为1 g/cm3) (2)若 9 米醋中的酸均看成醋酸

4、，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH NaOH= CH3COONaH2O，小明取10 mL 9 米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g 恰好完 全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程) 产品名称：9 米醋 规格： 420 mL 总酸含量： 9.00 g/100 mL 保质期： 36 个月 生产日期：见瓶底 解：设 10 mL 样品中含醋酸的质量为x。 CH3COOH NaOH= CH3COONaH2O 60 40 x 12 g 4% x 0.72 g 60 40 x 12 g 4% 所以该米醋中含酸量为0.72 g/10 mL 7.2 g/100 mL 9.00 g

5、/100 mL 答：该米醋含酸量不合格。 6. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取纯碱 样本 12.5 g，加入 150.0 g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1 g。 计算： (1)反应中产生CO2的质量为 _4.4_g_。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 解： (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为 x。 Na2CO32HCl= 2NaCl CO2 H2O 106 44 x 4.4 g x10.6 g 106 44 x 4.4 g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为： 100% 84.8% 10.6 g 1

6、2.5 g 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8% 7 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的 实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为_10_g； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解： (2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO3 2NaOH 100 80 10 g x x8 g 100 80 10 g x 所得溶液中溶质的质量分数为： 100% 10% 8 g 185.6 g105.6 g 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 8高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁

7、和二氧化碳。 (1)根据化学方程式计算，16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量。 (2)实验过程中，当16 g 氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成4.4 g 二氧化 碳，测得黑色粉末中有2.8 g 铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化 三铁是黑色 )。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。 解： (1)设 16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x。 Fe2O33CO2Fe3CO2= = = = = 高温 160 112 16 g x x11.2 g 160 112 16 g x (2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2 g 2.8 g8.

8、4 g 设生成 4.4 g 二氧化碳需要氧化铁的质量为y。 Fe2O33CO2Fe3CO2= = = = = 高温 160 132 y 4.4 g y 5.3 g 160 132 y 4.4 g 黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16 g11.2 g5.3 g 100% 3.21 g 48 160 则黑色粉末中的氧化物中的铁元素与氧元素原子个数比为： ，所以黑色 8.4 g 56 3.21 g 16 3 4 粉末中的氧化物是四氧化三铁。 答： (1)16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量为11.2 g；(2)黑色粉末中的氧化物是四 氧化三铁。 9将 20 g 生锈的铁片放入50 g 稀盐酸

9、中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g， 试求： (1)铁片中单质铁的质量； (2)铁片中铁锈的质量分数； (3)最后所得溶液的质量。 解： (1)设铁片中单质铁的质量为x。 Fe2HCl=FeCl2H2 56 2 x 0.4 g x11.2 g 56 x 2 0.4 g (2)铁片中的铁锈的质量为20 g11.2 g8.8 g，铁片中铁锈的质量分数为 100% 8.8 g 20 g 44% (3)最后溶液的质量为20 g 50 g0.4 g69.6 g 答： (1)铁片中单质铁的质量为11.2 g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得 溶液的质量为69.6 g。 10为了

10、节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大 量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入 200 g 的稀 盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸 反应且不溶于水)。请你计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%) 解： (1)反应生成CO2的质量： 25 g200 g216.2 g8.8 g 设样品中 CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 8.8 g

11、 x20 g，y22.2 g 100 x 111 y 44 8.8 g 贝壳中碳酸钙的质量分数： 100% 80% 20 g 25 g (2)反应后溶液的质量：216.2 g(25 g20 g)211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 100% 10.5% 22.2 g 211.2 g 答： (1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10.5%。 11 某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体5 g 于烧杯中，向烧 杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下 列问题： (1)木炭粉与氧化铜反应一段时间

12、后剩余固体中除Cu 外，一定含有的物质是_氧化铜 _，该物质在剩余固体中的质量分数是_32%_。 (2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 解： (1)加入 10 g 稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的 氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水；剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量为：5 g3.4 g1.6 g，在剩余固体中的质量分数为： 100% 32%。 1.6 g 5 g (2)设 10 g 稀硫酸中含硫酸的质量为x。 H2SO4CuO= CuSO4H2O 98 80 x 1.6 g x1.96 g 98 x 80 1.6 g 所加稀硫酸的溶质质量分数为： 100% 19

13、.6% 1.96 g 10 g 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 12. 某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些 石灰石样品做了如下实验：取样品10 g 放入烧杯中，将50 g 稀盐酸分5 次加入，实验过程 所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。根据实验数据 计算： 实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g 1108 2106 3104 4102 5102 (1)第_4_次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数 _80%_。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过

14、程，结果精确到0.1%) 解： (3)设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。 CaCO32HCl= CaCl2H2O CO2 100 73 2 g 10 g x 100 2 g 73 10 g x 解得： x14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 13 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含 量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为 FeCl33NaOH= Fe(OH)3 3NaCl。请回答下列问题：

15、 (1)FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_2.14_g_g。 (2)该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？(写出计算过程 ) (3)取 100 g 该工业盐酸稀释成HCl 质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计 算过程 ) 解： (2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172 g160 g12 g 设与 FeCl3反应消耗的氢氧化钠的质量为x。 FeCl33NaOH= Fe(OH)3 3NaCl 120 107 x 2.14 g x2.4 g 120 x 107 2.14 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 100% 20% 2.4 g 12 g 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160 g 20%32 g 设与 NaOH 反应的 HCl 质量为 y。 HCl NaOH= H2ONaCl 365 40 y 32 g y29.2 g 36.5 y 40 32 g 该工业盐酸中HCl 的质量分数为：0.292 100% 29.2% (3)设需加水的质量为z。 100 g 29.2%(100 gz) 10% z192 g 答： (2)该工业盐酸中HCl 的质量分数是29.2%；(3)需要加水的质量为192 g。