初中化学方程式全集的全集.pdf

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1、初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 硫粉在空气中燃烧S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺 激性气味的气体。 碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃=CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃=2CO 现象：燃烧 红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃=2P2O5 现象 :：生成白烟 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 实验室用双氧水制氧气2H2O2 MnO2 =2H2O+O2 现象：溶液

2、里冒出大量的气泡 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO 2 =2KCl+3O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 =K2MnO 4+MnO2+O2 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

3、 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl 2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 =2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少

4、，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰 水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 =2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2 +H

5、2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H 2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温 =CaO+CO2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温

6、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 还是分割线 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH( 也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHC

7、O3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl 2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl

8、=2AlCl 3+3H2 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性， 所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH( 或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验

9、硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分割线又来啦 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO 3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH( 或 KOH)+HNO 3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg

10、(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分割又见分割 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl( 或 HNO3、H2SO4)=NaCl+H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH) 2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH) 3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括

11、号里面的反应 过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH) 2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH) 2 +2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过 程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 3 +H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 +NaC

12、l 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相 似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO 3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有

13、关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫 酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O 现象：生成白色沉淀 偶还是分割线 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O 现象：

14、固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 +2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2

15、(OH)2CO3 =2CuO+H 2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+

16、Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 234 32FeOFe O 点燃 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+N

17、a2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀 )=3AgNO3+NO +2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠 )+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：

18、一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价 )： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “ 茶(查)、庄 (装)、定、点、收、利 (离)、息(熄)” “ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品，连好装置 “ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热 “ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面 “ 熄” 熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “ 一通、二点、三灭、四停、五处理” ： “ 一通 ” 先通氢气， “ 二点 ”

19、后点燃酒精灯进行加热; “ 三灭” 实验完毕后，先熄灭 酒精灯， “ 四停 ” 等到室温时再停止通氢气; “ 五处理 ” 处理尾气， 防止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “ 氧正氢负，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比 为 1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝 ) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “ 失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合 价为正价 ;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数 = 电荷数 =化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固

20、还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵 ) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (

21、氢) 铜汞银铂金 金属活动性顺序表： (初中 )钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁 镍、锡铅氢 ;铜汞银铂金。 10、“ 十字交叉法 ” 写化学式的口诀： “ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置 (固固加热型 ); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置(固液不加 热型 )。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应 )的

22、，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时， 先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁 夹应夹在距管口1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是 “ 一通、二点、三灭、四停 ” 13、反应规律： 置换反应： (1)金属单质+ 酸 盐 + 氢气 (2)金属单质+ 盐(溶液)另一种金属+ 另一种盐 (3)金属氧化

23、物 +木炭或氢气 金属 +二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物 +酸盐+水碱 +酸盐+水 酸+盐新盐+新酸盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 盐+碱新盐+新碱 14、金属 +酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属 +酸盐+H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 15、金属 +盐溶液 新金属 +新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重， 金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反

24、应后溶液的质量变轻， 金属变重。 16、催化剂： 一变二不变 (改变物质的反应速率， 它本身的化学性质和质量不变的物质是催 化剂 ) 17、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧 (夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 20、制氧气： 二氧化锰氯酸钾 ;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 21、集气： 与水作用用排气法 ;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体

25、纯度大。 22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 23、化合价口诀： 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价 ;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清 ; 正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价 ;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七 ;碳的二四要牢记。 非金属 负主正不齐 ;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五 ;不同磷三氮二四。 有负二正四六 ; 边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根 ;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根 ;高氯酸根醋酸根。 二价硫 酸碳酸根 ;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 24、化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银 ;二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷 ;二三铁二四碳， 二四六硫 都齐 ;全铜以二价最常见。 25、盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶