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1、北京人大附中 2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 C酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 AKCl 溶液 BFe（OH ）3胶体 C蔗糖溶液 DKNO3溶液 3下列不能 使有色布条或品红溶液褪色的物质是 A氯化钙溶液 B氯水 C次氯酸钠溶液 D二氧化硫 4下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
2、( ) AFe 3、NH 4 、SCN 、Cl BNa 、Mg2 、NO3 、SO 4 2 CAl 3、Fe2 、NO3 、Cl D K 、Na 、Cl 、SiO3 2 50.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比为（ ） A5：2 B3：1 C15：2 D1：3 6我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒 盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A胶体的电泳B血液的氧化还原反应 C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉 7下列生活中常见用品与其类别或主要成分
3、对应正确的是 A B C D 用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱 类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH AA BB CC DD 8国际互联网上报道：“目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指 A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁 9下列试剂保存不正确的是 A碘必须保存在苯中 B新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存 C白磷保存在水中 D液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处 10下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) AH +、K+、HCO 3 - 、Ca 2+ BOH - 、Na +、Mg2+、HCO 3 - CNa +、H+、Cl-、 NO 3 - DNa +、
4、SiO 3 -、H+、Cl- 11下列说法不正确 的是 A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装 NaOH 溶液的试剂瓶使用橡皮塞 C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中 12在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ANH4 、NO 3 、CO3 2、Na+ B Na +、Ba2+、HCO 3 、AlO 2 CNO3 、K+、 AlO 2 、OH D NO3 、Mg 2+ 、K +、CH 3COO 13下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前检查是否漏水B溶液未冷却即注入容量瓶中 C容量瓶可长期存放溶液D在容量瓶中直接溶解固体 14下列说法正确的是
5、 A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B光导纤维的主要成分是晶体硅 C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质 15实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得 漂白粉的质量是 A14.3 g B25.4 g C28.6 g D50.8 g 16下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( ) AFeCl2BFe(OH)3CCuCl2DH2SiO3 17在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 AFe 2+、Na+、SO 4 2- 、Cl - BNa +、Ba2+、CO 3 2- 、N
6、O3 - CCu 2+、K+、Cl- 、SO4 2- DK +、Na+、Cl-、 CO 3 2- 18能正确表示下列反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸：H SO 4 2 Ba 2 OH BaSO4H2O B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H +Cl-+ClO- C碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应： Ca 2+2HCO 3 - +2OH - =CaCO3+2H2O+CO3 2- D稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H +NO 3 - =Fe 3+2NO +2H 2O 19在澄清透明的强酸性溶液中, 能大量共存的是 AFe 3+ K + SO 4 2- Cl - BNa + HCO 3 -
7、 K + NO 3 - CNa + AlO 2 - NO3 - Cl - DK + Na+ SiO 3 2- SO4 2- 20下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是( ) A二氧化硅是太阳能电池的主要材料 BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同 C在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2 21下列反应的离子方程式正确的是（） A氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH = C1+ C1O + H2O B金属钠投入水中： Na +2H2O = Na + +OH + H
8、2 C铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H + + 2NO 3 = Cu2+ + 2NO 2 + 2H2O D将 NH4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液混合： HCO3 + OH = CO 3 2 + H2O 22下列知识梳理总结不合理 的是 ( ) A卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性 23氯元素有 35 17Cl、 37 17Cl两种同位素，其中 37 17Cl的中子数和电子数之差为 A17 B2
9、0 C1 D3 24a g 气体 A与 b g 气体 B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为g/L ，则下列说法中不正 确 的是 A气体 B的摩尔质量可表示为(b /a) g/mol B同温同压下，同体积的气体A与气体 B的密度之比为ab C同温同压下，质量相同的气体A与气体 B的分子数之比为ba D同温同压下，同体积的气体A与气体 B的质量之比为ab 25下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠 二、填空题 26依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图 1 中， X的化学式为 _，从化合价上看，X具有 _性（“氧化”、“还
10、原”）。 （2）回答下列关于NH3的问题： 实验室常用NH4Cl 与 Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。 下列试剂不能用于干燥NH3的是 _（填字母）。 A浓硫酸B碱石灰 C NaOH 固体 若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2 虚框内画出连接图_。 氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 _ 。 （3）回答下列关于NO 、NO2的问题： 汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和 NO反应可转化 为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_ NO和 NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化
11、学方程式_。 工业生产中利用氨水吸收SO2和 NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是_。 三、推断题 27有 4 种钠的化合物W 、X、Y、 Z，它们之间存在如下关系： WXH2OCO2ZCO2XO2 Z H2OYO2XCa(OH)2YCaCO 3 试回答下列问题： （1） W 、X、Y、Z 的化学式分别是W_ 、X_、Y_、Z_。 （2）以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_( 填反应序号 ) ，反应中的氧化剂是 _( 写化学式 ) ，还原剂是 _( 写化学式 ) 。 （3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方 程式：
12、离子方程式：_。 化学方程式：_。 四、综合题 28有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下： 已知以下信息： RCH=CH 2RCH2CH2OH ； 核磁共振氢谱显示A有 2 种不同化学环境的氢。 (1)A 的名称是 _。F 的结构简式为_。 (2)A B的反应类型为_。I 中存在的含氧官能团的名称是_。 (3) 写出下列反应的化学方程式。 D E：_。 (4)I的同系物J 比 I 相对分子质量小28，J 的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_种( 不 考虑立体异构)。 苯环上只有两个取代基；既含-CHO ，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 (5) 参照上述合成路线，以为原料
13、 ( 无机试剂任选) ，设计制备苯乙酸 () 的合成路线：_ 五、实验题 29某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而 乙同学认为除二氧化硫气体外, 还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确, 丙同学设计了图中的实 验装置 ( 锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去) 。 试回答下列问题: （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。 （3） A中加入的试剂可能是_, 作用是 _;B 中加入的试剂可能是_, 作用是 _;E 中加入的试剂可能是_, 作用是 _。 （4）可以证明气体X中含有氢
14、气的实验现象:C 中_,D 中_。 30实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。 资料 : K 2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液 ; 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2, 在碱性溶 液中较稳定。 (1) 制备 K2FeO4 ( 夹持装置略 ) A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_。 装置 B的作用是除杂，所用试剂为_。 C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有 :3Cl 2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O 此反应表明 : 氧化性 Cl2_FeO4 2-( 填“”或“ Cl 2+2OH - =Cl -+ClO- +H2O (2 分)( 化学 / 离子方程式均可) 排除 ClO -干扰 二者酸碱性环境不同