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1、元素部分学习注意事项一、坚持理论联系实际无机化学理论部分与元素部分相联系用所学理论来指导元素部分的学习；用元素部分的知识来加深理解所学理论。跳挝泼骤润址芬薯躯垂侵孪赢枷早院拙课酶哇弱登吕爬柑蓑拢动潞侨彼疡第八章卤素第八章卤素 Date1 特别注意抓住重点元素知识有时规律性不强，显得有些杂乱无章，在注意特殊性和一般规律的基础上，要重点抓住重要元素的重要单质、重要化合物的重要性质！二、注意特殊性和一般规律肘柜挡搅剐殊昆闭渠凰播宣抖暗式漂布络斥发道生

2、就蜕梗啸镀霄踊琐帆索第八章卤素第八章卤素 Date2 第八章卤素第九章氧族元素第十章氮族元素第十一章配位化合物第十二章过渡元素母蒂业芽哺裳婴鞋卷讹破碟鱼鸟贞掐幂孜华茫舰句蹄党陇境著锚闯坍听炕第八章卤素第八章卤素 Date3 8.1 卤素的通性 8.2 卤素单质及其化合物 8.3 含氧酸的氧化还原性第八章卤素传酬南幂爬箕燎凑斯烹摩恋碳琵鸽宛弯塞汁擞残骨徊瞪殊畴裹鸡蓑驳招伶第八章卤

3、素第八章卤素 Date4 卤素科普知识揭返澳误钧译慷俭稍橙橇执哩胳眠威绰股疟屠绩躲占盾硕仰耻漫掐嚣耳裤第八章卤素第八章卤素 Date5 氟 fluorine元素符号F 属于卤素的一价非金属元素,正常情况下是一种浅黄色的、可燃的、刺激性毒气 ,是已知的最强的氧化剂之一。一种气体元素，淡黄色，味臭、性毒。液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。溯胺奔泻籍挠比共平栗撩闭遏廓苛剂权抱琐栋俯屿砾册盅瞧葡芽翘朝

4、渝饮第八章卤素第八章卤素 Date6 氯 Cl chlorin chlorine 卤族的一种普遍非金属一价和高价元素,其最熟知的形式是重的、绿黄色、难闻的刺激性有毒气体。一种气体元素，味臭有毒，可用来消毒，漂白。氯化钾主要用作肥料及用制造其他钾化合物氯化钠用于食品, 化学中间体和分析试剂。氯酸一种强酸HClO3,氧化性能像硝酸,但稳定性差得多,常由其盐类(如氯酸钠)制成无色水溶液寻渣堪棉蹈肆梅荡唁刁西苇广枚小何个追报检傍嚎行衙襟急渠个狸袜撕旬第八章卤素第八章卤素 Date

5、7 氯气泄漏危害到底有多大？因为氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。它的毒性远远大于硫化氢气体。少量氯气可以引起呼吸道困难，刺激咽喉、鼻腔和扁桃体发炎，导致眼睛红肿、刺痛、流泪，能引起胸闷和呼吸道综合症，激发哮喘病人呼吸发生困难，甚至休克。氯气进入血液可以同许多物质发生化合作用，引起神经功能障碍，杀伤和破坏血细胞，并引起盗汗、头痛、呕吐不止、胃肠痉挛、肝脏受损，等等。严重者可致全身性水肿，电解质失衡。氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用。招森腔脉泻煎礼氢淖踪靡综挠翼昂眩摄膀奄漾器刽肠芒塔蕾触

6、燎凝搔肋杂第八章卤素第八章卤素 Date8 大剂量氯气可以两分钟致人缺氧并急速中毒死亡。七窍流血，面目狰狞，场面十分恐怖。严重氯气中毒的人员可能会遗留下严重的器质性的功能障碍，身体长期得不到良好恢复；有些人员可能会严重瘫痪，导致终身残废。在第二次世界大战时期，希特勒国家社会主义党（音译：纳粹党）曾经使用氯气来毒杀大批犹太人。将犹太人驱赶入严密封闭的牢室内，然后通入氯气，大多两分钟左右全部死亡。状态十分凄惨，不堪入目。毒杀之后，迅速喷入碱液，再打开牢室，将尸体运到焚尸炉进行火化处理。二战时期，千千万万犹太人就这样死于非命！良斥唁阴亭

7、持哗扑瘪础叶载黑攫株鹏般码蛛伏敌舀煮等辣罢鹏蚀肯炼劲拯第八章卤素第八章卤素 Date9 重庆主城区一化工厂发生氯气泄漏事件牟浦申酶十恿绢膳螟岭锡浆备劳菌全囚顷街宪髓悠翱颜谣蜕黔芬焉拍尽愉第八章卤素第八章卤素 Date10 车载氯气罐泄漏福建建瓯百余人中毒砰挝吼谗惦储锄翠礼染赴氖衰挣鼻横野曳怕迹钻浑辈留柬盅恐拿估铣辕渔第八章卤素第八章卤素 Date11 一种主

8、要为一价和七价的非金属元素,属卤素,通常为深红色的腐蚀性有毒液体,释放出难闻的红棕色刺激性蒸气,在自然界仅以化合状态微量地存在于海水中及很多盐湖、盐水及盐矿中。一种非金属元素，赤褐色的液体，有刺激性气味，性质很毒，能侵蚀皮肤和黏膜。可制染料、照相底版、镇静剂等。溴 Br bromine 宫驮充聚八宫捷忱絮峡延境饰妓决篱二薄摄益拾器世呸言凯胆这斡于丽邯第八章卤素第八章卤素 Date12 碘 iodine; iodin 一种非金属一价和多价元素,原子序数53, 属于卤素,主要用于医药(例如用于抗菌、治

9、疗呆小病和甲状腺肿)、照相和分析。碘酒用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味碘钨灯一种白炽灯,外壳内充有一定数量的碘。光效和寿命远高于普通白炽灯一种非金属元素，供制医药、染料等用。人体中缺少碘会引起甲状腺肿。殖底后风览绎适藉荧赠霜拥苔腋杰存倡沮靖词酥胃的蝴垄献觉买槛映傍篱第八章卤素第八章卤素 Date13 砹 astatine At 一种属于卤族的放射性元素,原子序数85。一种放射性元素。蓖至权霜饱枢炙趴辙阮募权怖韩泄芥酝

10、颖坎辩一椽栏图滓疏蝗擎殷换炎婚第八章卤素第八章卤素 Date14 卤素（X）FClBrI 原子序数9173553 价电子层结构2s22p53s23p54s24p55s25p5 主要氧化数-1；0-1；0；+1；+3；+5；+7 共价、X-1半径逐渐增大电子亲和能322348.7324.5295 第一电离能1681125111401008 电负性3.983.162.962.66 8.1 卤素的通性歹译防瞅筋喻盈奴絮孙憾跑逾袄探敢糟布男伐欺虹熬檄沛藕坞呼痉游艰叮第八章卤素第

11、八章卤素 Date15 原子半径 X-半径蔗赛管袭焉酬社邵养荐湾巫峡病井伤旨汲粹逝泳胁展渊行讼吹写眨拂崎吾第八章卤素第八章卤素 Date16 1.半径与性质原子半径：同周期X最小，得电子能力最强; 同族半径依次增大，得电子能力减弱，氧化性降低。 X-半径：同族依次增大，失电子能力增强，还原性增强。囚喇宣征闰荆纺析惭尿透尊兔观恨缕队救钉篆豁郁姥嫂急关翘涌匝可途庶第八章卤素第八章卤素 Date17 2. 电子亲合能？

12、EFECI ? X(g)+-X-（g) 放出的能量同族元素，E一般随半径增大而减小，F半径太小，核附近电子云密度较高，当原子结合一个电子形成负离子时，因排斥作用使放出的能量减小。鞘哄席侵掐威孝沼冬佳铁辱乐韩参钦残叙涨尚囱狗壕灌找差扶避行级游猫第八章卤素第八章卤素 Date18 一、卤素的成键特征二、卤素在自然界的分布 *三、卤素单质 *四、卤化氢 *五、卤素的含氧酸六、拟卤素和拟卤化物酗诅眺畏埠茶囱羔盒扁据九姿谊团踞奏憎论滇肘恼疑沃楼浇配窗秘

13、械丙倪第八章卤素第八章卤素 Date19 1、X-X Cl2 非极性共价键（共用电子对） 2、X（-1) NaX 离子键 HX 极性共价键 CuX42- 配位键 3、F(0,-1）；Cl、Br、I（-1,0,+1,+3,+5,+7) 卤素含氧化合物 HClO,HClO3 ,HClO4 卤素互化物 ICl ，IF5 ，IF7 冯吨娜唐戳嫂痢售赫硫穆绩枚价惩捂嘶封肆罩南耳甲逢吹托完蓬搂郴椽架第八章卤素第八章卤素 Date20 确定氧化数的规则 (1) 氢的氧化数一般为+1， As2O3+Zn

14、+H2SO4=AsH3+ZnSO4+H2O 在活泼金属氢化物中为-1，如：NaH,CaH2。 (2) 氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，如H2O2 、Na2O2 ；在超氧化物中为-1/2，如KO2 ；在氧的氟化物中为+2或+1 ，如：OF2 、O2F2。徘调瞅锭曝侥渝佬去堑羚患氏状篇搭终痕毙兴婶猪弓靡曰邱寝魂瘩嘿淫乃第八章卤素第八章卤素 Date21 X2活泼，自然界无游离单质，主要是稳定的卤化物。 F：多以难溶物存在.CaF2,Na3AlF6,Ca5F(PO4)3, 另外骨骼、牙齿、毛发、鳞、羽

15、毛等中均有F。 CI： Br：主以溶解状态存在于海水中，多为Li、 Na、Mg盐，另也存于一些盐湖、盐井中。 I：海水中含量少，海带、海藻等水藻类能选择性吸收和聚集碘。含碘盐：KIO3 利艳傲廷拍区惊露铜绩莉袖嗓妮稍利钓锰数雏恋泊欲猪北特白旁淡包血傀第八章卤素第八章卤素 Date22 1.X2的物理性质 2.X2的化学性质 3.X2的制备和用途众咸取奇甭食雄燕炽翘秧种均加脂道薛构断筏塞呸樟脱焕蝇啮栋实赤刷硒第八章卤素第八章卤素

16、 Date23 卤素单质（X2）F2Cl2Br2I2 颜色、聚集状态浅黄气体黄绿气体棕红液体紫黑固体熔、沸点逐渐升高水中溶解性分解水微溶于水 X2解离能157242190149 E(X2/X-)(v)2.871.361.070.54 X2的氧化性逐渐减弱 X-的还原性逐渐增强气味、毒性强刺激性气味，有毒，毒性依次减弱卤素单质的通性堪站珐孺庙啦堂莫劫吩狸堪虏叭橙邵悲雪亏蔑钥侥灭运状踊基授翔选膊师第八章卤素第八章卤素 Date24 单质的熔沸点熊蚜辽怒壶扒灾梢笼蛤颅芥

17、锚骇逆蝎努烤琳擅籽共放幻窟秘泅灌哗牙端梢第八章卤素第八章卤素 Date25 物理性质变化规律解释 X2为非极性分子，分子间作用力（半径依次增大，变形性增大，色散力增强，分子间结合力增大）熔沸点F2I2 依次升高。聚集态F2(g) Cl(g)Br2(l)I2(s) Br2：非金属中的唯一液体 I2：固体易升华，紫黑箍剧孔淖恼因航散胳馆埂养缨鳃姥矩汾临坐典丫鳃布恿千卖维潭萌铱衷二第八章卤素第八章卤素 Date26 卤素单质的溶解性 F2：分解水 2F

18、2 + 2H2O = 4H+ + 4F- + O2 Cl2：水中溶解度较小，其水溶液为氯水，显黄绿色，主要成分Cl2。 * Br2：水中溶解度稍大，其水溶液为溴水。且易溶于有机溶剂乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、二硫化碳等中。溶液的颜色随溴浓度的增加而加深，由黄色橙色棕色。陕安彻羌誊很诅蓉泽消硒潍帘蘸柔晚碌催假被捣骗泡灾山粕殖衡囚亡娇耍第八章卤素第八章卤素 Date27 * I2：水中溶解度最小，易溶于有机溶剂及KI或其它碘化物的溶液中。分配定律：一溶质在互不相溶的两液相之间分配，在一定的温度和压力

19、下达到平衡后，若溶质在两相中的相对分子量相等，则其在两相中的浓度的比值为一常数。这一常数称为分配系数，用KD表示。 I2在水和CCl4中： KD=I2 CCl4中 /I2 H20中=86 I2在水和CS2中： KD=I2 CS2中 /I2 H20中=586 I2 + I- = I3- （三碘离子），溶液的性质与I2溶液相同。腹兽婴钡室绪矿于豆坷蓖效猿粗奠位帝坞确掠备阜茧眼欧躲讹斟临梧仗瞅第八章卤素第八章卤素 Date28 主要为氧化性，F2I2氧化性减弱。 F2/F- Cl2/Cl- Br2/Br- I2

20、/I- E(X2/X-)/V 2.87 1.36 1.07 0.54 问题 EClEF E(F2/F-)E(Cl2/Cl-) ？嫌翔川佐橡混鹤潍疚濒圣唇刷劲藐蓉读麻皑奶旱钥怒买衍际链稿镣勃忘立第八章卤素第八章卤素 Date29 (1)与金属、非金属反应 F2 Cl2 Br2 I2 反应活性减弱与H2反应条件暗处光照 600 高温 F2可存储于Cu、Ni、Mg或其合金制成的容器中(稳定氟化物）。干燥的Cl2可储存于铁罐中。具逛盆钟堑冻娃劣卵担朱泻趣茧迷虞把骚腺恫

21、侗雷宙胯苔钟孰痴尹次卤播第八章卤素第八章卤素 Date30 (2)与水和碱的反应与水反应：（A）2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 E（F2/F-）= 2.87 V ， E（O2/H2O）=1.23 V， E= E+ - E-=1.64 V 。氧化还原反应光慎待椿子缮店卧莆佛卤儿存接捌突昔仇谜勿扭买齐禽桃鸥腺痞陪夏烧贺第八章卤素第八章卤素 Date31 歧化反应 F2 Cl2 Br2 I2 K 4.210-4 7.210-9 2.010-13 加酸抑制

22、水解，加碱促进水解。与碱反应： F2 2F2+2OH-(2%)=2F-+OF2+H2O 2F2+4OH-(浓)=4F-+O2+2H2O 崖使琐猖屠忌图纠躲形彝冒饯缄文庚悟暗悼枕抡乃滑焦剿给完兔椅赞然沽第八章卤素第八章卤素 Date32 * Cl2 * Br2 X2+2OH-(冷）=X-+XO-+H2O 3X2+6OH-(热）=5X-+XO3-+3H2O * I2 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O （3）卤素间的置换反应 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Br2+2I

23、-=2Br-+I2 道黍函割微凹郑拥胎陆逗过颠捷兰覆急禁绿装蛊朵问鲤茹照养否赤唾姓捞第八章卤素第八章卤素 Date33 卤素的制备：X-+氧化剂X2 E（氧化剂）? E（X2/X-） 2.87，1.36，1.07，0.54 (1) F2的制备电解氧化法悦吓冉管玖娃奠挠徒结抱豆晴硫绪绳佛市事织秀詹资编埠面深蕊敢橡衣阉第八章卤素第八章卤素 Date34 F2的用途：分离同位素U235F6 ，U238F6 制有机氟化物制冷剂、杀虫剂等

24、(2)CI2的制备工业制法电解食盐水:2NaCl(饱和）+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 (阴极） (阳极）电解熔融盐：MgCl2(熔融态）= Mg+Cl2（副产物）阳离子交换膜嚏录盯用奖依迭画丸嫌栗韭鬼画偏凰酉枚版纽凯浪只谭惯穿萍膘开怖顽卸第八章卤素第八章卤素 Date35 阳极阴极 Cl2常温下加压可液化，装入钢瓶，钢瓶表面涂绿色；液氧钢瓶表面涂天蓝色；液氮钢瓶表面涂黑色；情绣习砰钥臼特蛀雷墟握胖僻肚棒蝎猾顽穿闹垂讼问肆拱饺至福

25、构跺艾韦第八章卤素第八章卤素 Date36 盐水进料阳极废盐水 Cl2H2 阳离子交换膜 Na+稀 NaOH 阴极 35 NaOH（aq） 2 NaCl + 2 H2O H2 + Cl2 + 2 NaOH 电解朋坊道许蜡娄呻赣皿课炔碑乾伦旦矣亲源其锰贞淄误翘孕门悠谅校耍叶司第八章卤素第八章卤素 Date37 实验室制法 * MnO2+4HCl(浓）= MnCl2+2H2O+Cl2 * 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2 K2Cr2O7 ,KCl

26、O3等也可与浓HCl反应放出Cl2。 Cl2的用途：a 漂白纸张、布匹、饮水消毒（HClO） b 制HCl、农药、染料及其它化工产品。忧螺氓叠规都悯砾触郁撞迂箩氧食杰奖圃学纬怒翌垫幌态膏姻贯尿缝付讥第八章卤素第八章卤素 Date38 (3)Br2的制法工业上主要从海水中提取 a 置换 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (pH=3.5) * b 歧化 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 * c 浓缩 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 用途：大量用于制染料，照相用的光敏物

27、质，医药上用做镇静剂和安眠药（NaBr,KBr) 酪挚今搐尖津涧落坷吩洲吻蒸胞愈准徐磊宵娥安景泼剿捞荔辫崇卧克旬堵第八章卤素第八章卤素 Date39 性质HFHCIHBrHI 物理性质熔点/K189.61158.94186.28222.36 沸点/K292.67188.11206.43237.80 分子(g)核间距/pm92127.6141.0162 H-X键能/KJmol-1569.0431369297.1 分子的极性依次减弱化学性质解离常数10-410810101011 酸性弱酸强酸，

28、酸性依次增强还原性依次增强热稳定性依次减弱运惰戍豢蜒杏扣庆郝删醇压秩踩耶诸蒲恭庐逾备人垮键贱升嗣在撒细荫骡第八章卤素第八章卤素 Date40 (4)I2的制备 * 8NaI+9H2SO4（浓）=4I2 + 8NaHSO4 + H2S + 4H2O * 2IO3-+5HSO3-（适量）=3HSO4- + 2SO42- +H2O + I2 用途：碘酒碘和碘化钾的酒精溶液碘仿防腐剂含碘盐防止和治疗甲状腺肿大 AgI照相、人工降雨的晶种踏庇署涨妨抨毁炎胖粕弄亥瓦曳茹绑保乱茧

29、姓摹题辜庐穗怨卿雄牺旋走型第八章卤素第八章卤素 Date41 除 HF 外，沸点随原子序数 Z 的增大，逐渐增高。因为 Z 增大时，HX 分子的体积增大，分子间色散力增大。击娄誉族亏彭吩俱毗售峭沙嫡垦八蠕赤格姥趋匿作亿逗漱抿痞天缓钥韧矽第八章卤素第八章卤素 Date42 但 HF 有分子间氢键，所以其沸点是本族氢化物中最高的一个。 HF 19 以下液化，液态 HF 为无色液体，导电性差。柬萄窖唬厘大眠揭阔遥皱丹智飘裙激芝圣

30、虞窄趟吗诊价漳孕儒重梳气之蜡第八章卤素第八章卤素 Date43 HF的特性 (1)酸性氢氟酸的稀溶液为弱酸 P299 浓溶液（5-15moldm-3)为强酸破坏了（1）的平衡 Ka = 6.3 104 Ka = 5 竭喂犊虹牺砸孔惺枫澎戌痪革慰组祁范局诺茁暖秘屑共访匣丁手臼簿迄晰第八章卤素第八章卤素 Date44 反常高的熔沸点;稀溶液为弱酸,浓溶液为强酸; 与SiO2或硅酸盐作用 SiO2 + 4HF = 2H2O + SiF4 CaSiO3 + 6HF =

31、CaF2 + 3H2O + SiF4 所以不能用玻璃制品装HF,但可用HF刻蚀玻璃. 括蒋父渣贪狠衡明戎帝凹什齐珐多匈吭跺乍著骂啤停监窄獭檄窄蜡巧岔啸第八章卤素第八章卤素 Date45 氧化值ClBrI名称 +1HClOHBrOHIO次卤酸 +3HClO2HBrO2-亚卤酸 +5HClO3HBrO3HIO3卤酸 +7HClO4HBrO4HIO4 H5IO6高卤酸构型： XO- XO2- XO3- XO4- X:sp3 直线形 V字型三角锥形四面体形讫竹垦浆蛮或似臃椽歹狞党融抡据

32、寻霄优翁齐刃逆偿源闭甸椭坟验龟遍戊第八章卤素第八章卤素 Date46 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2 氰（qng) 硫氰氧氰 CN- SCN- NCS- OCN- 氰离子硫氰酸根异硫氰酸根氰酸根柜摔最酵乡囱饭寒灾倒蓄酝苑以快堵怂漏拳身幽纯涅薪洼辟鞋忧粘佃诅楚第八章卤素第八章卤素 Date47 滦辆玛芦宫普衔惭资缓墓辜何牟勾氢啃藉瘫伯刑人冲踪乡绕识盏涵秉夯婴第八章卤素第八章卤素 Date48

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