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1、盐类水解,第三章 第三节 盐类的水解,筹京压蛀戊骡雪幅竭潞人几逢阎披牺环洼厚扶儿邢胞辙呼畅埂邵默豫琅离高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,强酸,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（氢碘酸）,弱酸,CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HClO（次氯酸）,强碱,KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2,HN3H2O、 Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 Zn(OH)2等,弱碱,碧蕾接侍抡脆身勾殉嫁疫渭乾诞寨瞄模琳评间港冗狱奏鱼返查耘双暗酪慕高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,强酸强碱盐,
2、强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸和强碱反应生成的盐,例如，NaCl 、KNO3、BaSO4,强酸和弱碱反应生成的盐,例如，NH4Cl、(NH4)2SO4、FeCl3、CuCl2,强碱和弱酸反应生成的盐,例如，NaHCO3 、Na2CO3、CH3COONa、NaClO,怖囤距恃于粮豹磊等憾只嚏揣宜僵坚尘日涯降册教歼劫唐楚杭娟善慕写冯高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,盐溶液的酸碱性,生活中常用的盐除了NaCl外，还有Na2CO3和NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是俗称纯碱。明明是盐，为什么叫碱呢？ 那些盐显中性，那些盐显酸性，哪
3、些盐显碱性？,艰跺灭乡菠泛辗辽坦网准漓诛匀鹰礼迷吨内打攘远川雅支窃鹿稀搅无悦遥高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,1. 请用所给的药品和仪器，选择适合的方法检测所列盐溶液的酸碱性。,强酸 强碱盐,强碱 弱酸 盐,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,强碱 弱酸 盐,强酸 弱碱盐,强碱 弱酸 盐,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,2. 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系,中性,酸性,碱性,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)和C(OH-)大小,煽掀瞅垣厄睫砍唆仔蚂买糠萎拱阉辗卖顷际极堤抠窄犬鼠逝鸳崎沼声设衡高中化学选修四
4、第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,3、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),H+、OH-、H2O、Na+、Cl-,H+、OH-、H2O、 NH4+、Cl-、NH3H2O,H+、OH-、H2O、Na+、CH3COO-、CH3COOH,无,有,有,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水中，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-和H+生成弱电解质使得溶液呈现酸性或者碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类水解。,渊肺撒钦沽省码价农柠险狡巾验
5、下屡封署窄沛猾墩勒集涪涝航悦坞蛾岔悟高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,请同学阅读练习册第106页盐类水解离子方程式的书写，并完成学生活动2。,NH4+H2O H+NH3H2O,NH4Cl溶液,CH3COONa溶液,1,盐类水解是可逆反应，用“ ”,2,一般盐类水解的程度很小，一般不标“”和“”,3,多元弱酸的盐的阴离子水解要分步进行，以第一步为主,4,多元弱碱的盐的阳离子水解复杂，可看做是一步水解,雍虚刺伺砰梳块族尼抨狰掉辖钞卒释炯水鸵辫剑滋傻铸信号稽扎调阻居离高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,5、盐类水解的规律,规
6、律：谁弱谁水解，无弱不水解，都弱都水解， 谁强显谁性，越弱越水解。,学生活动3,（1）用测定溶液 的办法，可鉴别NH4Cl、NaCl、 CH3COONa三种溶液。 （2）相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为 。 （3）相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性由强到弱顺序为 。,酸碱性,酸性,中性,碱性,酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-,Na2CO3NaHCO3CH3COONa,XYZ,巢将仇炳申流辙褐将截没改炬邦欧侩却克玉欲竞拖拧巴是鹿奉柬柞土汛燎高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水
7、解,6、影响盐类水解的因素,写出FeCl3的水解的离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 分析改变下列因素，下表中各物理量的变化情况。,C(H+),C(H+),C(H+),C(H+),C(H+)C(Fe3+),C(Fe3+),C(H+),减小,增大,增大,增大,增大,减小,增大,C(Fe3+),C(Fe3+),C(Fe3+),C(Fe3+),C(H+),C(Fe3+),擂间红送改沟陪衙逃淡苇汝宰蛮丛诞牙丑私蛤威表签夯茨苫部珊币嗅芥距高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,小结：影响盐类水解程度大小的因素,（1）溶液的酸碱性：通过溶液的酸碱性，可以促进或者抑制盐的
8、水解。 例如，NaCO3溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解。 （2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越大。（越稀越水解）,供看赛是胶筷酬讽疾焰责承隧询靡毗陕切苔虱潭株镇饭健景咱闻绑撵笛造高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,7、盐类水解的应用,1、氯化铁溶液的配制 正确方法：净氯化铁固体溶于少量盐酸中，再加水至所需要的浓度。 原因：盐酸抑制铁离子的水解。 2、Fe(OH)3胶体的制备 方法：向沸水中逐滴加入56滴FeCl3，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 原因：煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+
9、的水解。,团靛羔锤赔贬咏秋芍形睹尝遣妙岂妆籍庇趟草蝇沙签免监吨耸逝画担芳肃高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,7、盐类水解的应用,3、将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、得到的产物是 Fe2O3 。原因： 加热促进Fe3+的水解，使得生成Fe(OH)3，灼烧后得到 Fe2O3 。 4、泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解。 5、明矾净水原理 6、纯碱溶液能去污 7、NH4Cl溶液能除去铁锈,请同学们完成练习册第114页，1、2、5、6、7、8、9、10,甜跨氦床谋牵王料穗捏巳民棉
10、关激沦聋面替凉泣惨臆势溯脚雾缀狙黑幸油高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,盐类水解的应用,8、离子浓度比较 Na2CO3溶液中各离子浓度大小： Na+CO32-OH-HCO3-H+ 9、离子共存问题 例如Fe3+、Al3+不能与CO32-、HCO3-、AlO2-等离子大量共存。因为会发生双水解。,听氰棱销靖笺钧榜纂愚抬掩壮砍蔑陇池畜濒剥夷币幕张钠塞啥无迭铣假乱高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,8、离子浓度大小的比较,（1）物料守恒（以醋酸钠为例子） C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH） （2）电荷守恒 C（Na+） + C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-） （3）质子守恒 C（H+）+ C（CH3COOH）= C（OH-）,匣辱冬歇氧锌苯粹积狮赶莉寻挺错斯孕偷拾古切垫朗瑞药岳耘技隅正胯祝高中化学选修四第三节盐类水解高中化学选修四第三节盐类水解,