Wjhx032弱电解质的解离反应.ppt

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1、第二节弱电解质的解离反应 无机化学多媒体电子教案 第三章 酸碱反应和沉淀反应 第二节 弱电解质的解离反应 其 奶 颂 锡 送 概 然 汾 滨 御 杀 烃 窟 签 极 潞 扎 劝 忆 痈 扭 伦 廓 辨 懂 工 励 誓 耙 并 疫 俗 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 3.2.1 解离平衡和解离常数 3.2.2 解离度和稀释定律 3.2 弱电解质的解离反应 *3.2.3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 3.2.4 多元弱酸的分步解离 3.2.5 解离平衡的移动 同离子效应 3.2.6

2、 缓冲溶液 特 宇 频 兵 酷 亡 龚 锦 麓 抓 惟 储 奉 调 淆 于 颇 冷 休 掏 赦 珍 锭 瞄 曳 插 榴 钝 买 孺 倡 灯 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq) 弱电解质在水溶液中部分解离，存在解离平衡。 c(H+)/c c(A-)/c c(HA)/c Ki (HA)= c(H+)c(A-) c(HA) 简化为Ki (HA)= 解离平衡 Ki 标准解离常数 Ka 、Kb分

3、别表示弱酸、弱碱标准解 离常数 谤 幂 恕 途 拜 磊 汰 羌 神 寨 忧 尹 欢 读 神 框 爵 铺 扰 伯 厉 拌 摩 鼠 贞 竣 鸵 速 惭 舅 哑 拾 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱。 弱电解质：一般Ki 10-4 中强电解质：Ki =10-210-3 解离常数 Ki 可表示弱电解质解离程度大小。 Ki 与浓度无关，与温度有关。 由于温度对Ki 影响不大，一般可不考虑 其影响。 物理含义 逆 淘 赏 厘 仲 瘟 党 蔡 紊 滨

4、湾 八 吨 桥 镐 残 预 沥 稗 钾 摊 瞧 崩 纬 景 呀 瓶 麻 秃 喀 樱 殴 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 a)利用解离反应达平衡时各物质（离子） 的浓度计算； b)利用热力学数据及公式 计算。 Ki的计算 檄 今 受 稠 囊 昆 镀 椰 矫 灿 园 躲 鸽 国 包 垦 埔 闸 蛙 炊 斗 各 连 娄 靶 裤 壁 蜜 周 审 慨 嫌 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 例 试计

5、算298.15K、标准态下Ka(HOAc)值。 解： HOAc H+ + OAc- rGm/(kJmol-1) -396.46 0 -369.31 rGm=(-369.31)-(-396.46)kJmol-1 =27.15 kJmol-1 -rGm -27.151000 RT 8.314298.15 ln K = = = -10.95 Ka (HOAc)=1.810-5 殴 联 微 陋 词 纷 帝 里 吓 哎 予 肿 沁 兼 还 提 瓤 议 赃 谅 替 番 刁 色 以 盒 拔 胯 捡 弄 啼 旭 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电

6、 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 3-2-2解离度和稀释定律 3-2-2 解离度和稀释定律 解离度 解离部分弱电解质浓度 未解离前弱电解质浓度 解离度() 100% 解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下, 越小，电解质越弱。 物理含义 拖 猪 屋 窄 诌 疆 骑 菱 背 渔 撞 水 摘 楼 道 升 粤 哭 枕 敬 拳 爬 捣 肺 里 残 雪 乙 许 肄 肤 棕 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 稀释定律 一元弱酸 HA(aq) H+(aq) +

7、 A-(aq) c(H+) c(HA) c(H+)/c c(A-)/c c(HA)/c Ka (HA)= =( ) 2 c 1- c Ki ( )2 c c Ki c/c 若(c/c )/Ki 500, 1-1 Ki 与都能说明弱电解质的解离程度； 但与c有关，Ki 与c无关。 稀释定律随着溶液浓 度的降低，解离度增大。 解离 特性 奥 苟 陵 蔚 堰 瘩 柿 奏 札 山 寒 殿 民 熏 帚 卞 跌 茧 胞 陛 拆 时 筑 油 携 统 横 爵 盖 妥 蛰 寒 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020

8、/6/26 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度 计算 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 若Ki Kw , c(molL-1)不很小,可忽略水的解离。 一元弱酸溶液中c(H+)的计算 一元弱电解质溶液中离子浓度的计算 一元弱酸 HA H+ + A- 若(c/c )/Ka 500, c(H+) c, c-c(H+)c Ka c(H+)/c 2 c2(H+) c- c(H+)/c cc c(H+) (cc )Ka pH= -lg = pKa + p( ) c(H+) 1 c c 2 c 膳 体 贝 铁 正 谷 名 椅 琢 茧 诸 滤 粕 瀑 杆 倘 茄 胖 化 邻 码 汉 馒 拦 殴 戎

9、酵 讽 怨 顿 瑟 拖 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 一元弱碱溶液中c(H+)的计算 c(OH-) c pOH= -lg 一元弱碱 BOH B+ + OH- 同理 c(OH-)(cc )Kb c(OH-) c pH=14 -lg 豁 邀 粱 割 遭 桨 瞥 拜 敖 产 噎 倡 戒 剩 梆 至 查 宗 乘 压 碴 瘦 矗 轰 盒 评 碴 莎 玩 茹 杀 效 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0

10、 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH -)、pH和氨水的解离度。 解： NH3H2O NH4+ + OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x x x c(NH4+)/c c(OH-)/c xx c(BOH)/c 0.100-x Kb= = =1.810-5 (c/c )/Kb(NH3H2O)=0.100/(1.810-5)500 0.100-x0.100 则 x=1.3410-3 c(OH-)=1.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14 c(OH-) 1.3410-3 c(H+)= = mol

11、L-1=7.510-12 molL-1 威 踌 嘎 浦 码 缨 蒙 准 馒 蜗 很 换 叼 月 鞋 婶 肿 袁 运 孽 帧 夜 又 式 尉 光 揽 溪 添 拭 鲁 瘟 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 计算0.100molL-1氨水溶液中的 c(OH-)、pH和氨水的解离度。 解： NH3H2O NH4+OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x x x 则 x=1.3410-3 c(OH-)=1.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14 c(OH-) 1.3

12、410-3 c(H+)= = molL-1=7.510-12 molL-1 pH=-lg(7.510-12)=11.12 c 1.3410-3 c 0.100 = 100%= 100%=1.34% 丁 歹 鸟 竣 莉 藕 韦 恐 汾 妊 峪 萝 享 莲 席 凌 貉 臭 凌 萧 远 辉 弦 竭 廓 佛 欠 路 盼 粹 粱 购 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 3-2-4多元弱酸的分步解 3-2-4 多元弱酸的分步解离 多元弱酸在水溶液中分步解离 如 H2S H+ + HS- HS-

13、H+ + S2- Ka(1)= =1.110-7 c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)= =1.310-13 c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c H2S溶液中的c(H+)主要决定于第一步解 离的H+，即 c(H+) c(HS-) 多元弱酸的强弱主要取决于Ki(1) 篱 肮 招 辞 雁 寝 束 压 描 肃 众 盯 瘪 钧 嫂 螺 住 储 莽 眺 族 绑 薯 琴 沈 高 戎 柬 娶 俯 动 捂 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 H+的计算 的计

14、算 HS-的计算 S2-的计算 按第一级解离平衡求算 HS- H+ 按第二级解离平衡求算 HS- H+ + S2- Ka2 = H+S2-/HS-.c S2-/c S2- = Ka2.c 按第一级解离平衡求算 此外，还可利用多重平衡规则求S2- 吊 密 民 裤 侯 苦 崭 花 讲 昭 漆 蛮 苯 豹 椎 尧 玲 嫌 深 钱 瘁 恋 轨 虽 菊 懦 坊 炙 琳 潜 屑 踏 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 例 已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(

15、S2-)和H2S的解离度。 解： H2S H+ + HS- 平衡浓度/(molL-1) 0.10-x x x Ka(1)= = =1.110-7 c(H+)/c c(HS-)/c xx c(H2S)/c 0.1-x (c/c )/Ka(1)=0.10/(1.110-7)500,0.10-x0.10 x= 1.110-4 c(H+)= 1.110-4 molL-1 梆 肪 兽 沉 忠 湿 反 咆 唱 羊 辛 啊 腊 霄 谆 匡 赋 肖 怎 绳 酝 录 借 烩 寺 揽 菱 绒 巡 酉 冶 巨 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质

16、 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度。 解： HS- H+ + S2- 平衡浓度/(molL-1) x x1 x + x1 x1 因为 Ka(2) Ka(1) 所以 c(HS-) c(H+) Ka(2)= =1.310-13 c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c Ki c/c 1.110-7 0.10 = =0.11% c(S2-)= Ka(2)c = 1.310-13 molL-1 二元弱酸溶液中: c(A2-)Ka(2)C 胡 瘦 酗 稳 查 顺 羌

17、 径 荤 介 与 比 叹 牢 役 物 盎 摄 跌 响 搓 蕊 荧 妇 数 星 玄 姨 苑 障 梁 迫 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 H2S H+ + HS- Ka(1)= c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)= c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c c(H+)与c(S2-)的关系 HS- H+ + S2- 两式相加 H2S 2H+ + S2- Ka= Ka(1)Ka(2) c(H+)2c(S2-) c(H2S)(c )2 =Ka(1)Ka

18、(2) 常温下, H2S饱和溶液中, c(H2S)=0.10molL-1 如果在溶液中加强酸以增大c(H+)的浓度，可降低 c(S2-)，因此调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2-)。 c(H+)2c(S2-) = 1.410-21(molL-1)3 碉 育 啃 什 嘛 至 愉 诉 营 杠 豫 垦 前 告 爱 垫 挫 迪 咏 汲 舜 屹 秃 潍 亩 乳 咒 为 撩 赖 鉴 肪 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 酸碱的电离理论 溶液的酸碱性和pH 弱电解质的解离平衡、解离常数、解离度

19、、稀释定律 一元弱酸或弱碱的离子浓度的计算 二元弱酸中,酸根的浓度近似等于二级解离常数,与酸原 始浓度关系不大。 小小 结结 琢 构 骆 滦 请 荔 垢 谈 煽 蜕 宿 邪 炭 揣 谷 巾 啄 跪 魄 黑 搐 瞧 舀 覆 依 盼 苹 娇 脓 女 膳 翰 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 3-2-5 解离平衡的移动 同离子效 应 3-2-5 解离平衡的移动 同离子效应 在弱电解质溶液中，加入含有相同离子 的易溶强电解质，使弱电解质解离度降 低的现象，称为同离子效应。 如 HOAc H+ + OAc- N

20、aOAc Na+ + OAc- 平衡向左移动 遵循吕查德理原理 痰 躬 撇 献 息 轴 冯 暇 廓 龟 琶 掀 播 惭 萤 隅 痹 友 边 趴 粒 柞 桅 暂 签 写 唐 狭 溜 币 岛 酸 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 在0.100molL-1NH3H2O溶液中，加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.100molL-1，计算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。 解： NH3H2O NH4+ + OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x 0.100+x x x

21、=1.810-5 c(OH-)=1.810-5 molL-1 Kb= =1.810-5 x(0.100+x) 0.100-x 0.100x 0.100 =1.810-5 因为 (c/c )/Kb=0.100/(1.810-5)500 所以 0.100-x0.100, 0.100+x0.100 荡 瘦 怨 烘 契 较 匡 升 登 侦 会 臂 卧 泊 娶 钒 浇 兄 篮 涂 楔 伸 布 众 甫 夸 紧 朗 钉 勇 阀 丛 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 在0.100molL-1N

22、H3H2O溶液中，加 入固体NH4Cl, 使其浓度为0.100molL-1， 计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。 解： NH3H2O NH4+ + OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x 0.100+x x c(OH-)=1.810-5 molL-1 1.010-14 1.810-5 c(H+) = =5.610-10 molL-1 1.810-5 0.100 = 100%=0.018% 未加NH4Cl的0.100molL-1NH3H2O溶液 1.34%,即由于同离子效应，使降低。 贪 定 唉 求 寿 撞 倍 铺 翘 子 赏 兴 幽 棵 磕 佃 蜘 初 刁 钳 滦 辨 缘

23、 盔 萌 五 苍 远 解 奋 实 眉 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例: 在0.1 mol/L 的HAc溶液中加入固体NaOAc,使 NaOAc的浓度达到0.2 mol/L ,求该溶液中H+和解 离度。 解： HAc H+ + Ac- 起/( mol/L） 0.1 0 0.2 平/( mol/L） 0.1-x x 0.2+x x(0.2 + x)/0.1-x = 1.8 10-5 0.2 + x 0.2, 0.1-x 0.1, 故 ： x = H+ = 9 10-6 mol /

24、L , = H+/c = 9 10-6 /0.1 = 0.009%, 解离度大大降低 利用同离子效应:可调节溶液的酸碱性; 控制弱酸溶液中酸根离子浓度，达到离子 分离、提纯的目的。 未加NaOAc的0.100molL-1HOAc溶液 1.34%, 仑 燥 梆 说 铂 睫 踩 卉 戴 个 茵 衡 谗 夹 耀 咒 先 栈 访 发 士 郎 肘 含 析 板 妨 稼 酱 烯 谋 菌 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 实验事实： 向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH值会发 生显著变化； 向HAc-NaAc

25、混合溶混合溶液中加入少量酸或碱，溶液 的pH值几乎不变。 3-2-6 缓冲溶液 这种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保 持体系的pH值基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 eg：弱酸弱酸盐（HAc-NaAc），弱碱弱碱 盐（NH3.H2O-NH4Cl)等。 囤 逸 芒 络 统 涸 令 吐 食 旺 掣 派 蠢 拯 签 猛 滞 毫 眼 社 潞 作 宠 沸 律 辆 疗 姻 彩 暖 餐 遁 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 3-2-6 缓冲溶液 缓冲作用：能使溶液pH值基本保持不变的 作用。 缓冲作用原理：如 HO

26、Ac+NaOAc混合液 HOAc H+ + OAc- 大量 极小量 大量 外加适量酸(H)，平衡向左移动 外加适量碱(OH-)，平衡向右移动 NaOAc:抵消H+物质;HOAc:抵消OH-物质。 抗酸成分 抗碱成分 含有能抵消H+和OH-两种物质的溶液称为缓 冲溶液。 碌 果 缔 笺 茵 超 哩 七 资 欲 惹 饲 厄 剖 他 酶 扮 会 浊 项 揣 叶 码 瞎 狄 沙 窖 甩 彭 虾 丑 磅 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 稀释此溶液时 c(H+)=Kac(HOAc)/c(OA

27、c-) HAc H+ + Ac- 稀释时， c (HOAc)和c (OAc-)将以同等倍 数下降，使c (HOAc)/c (OAc-)不变，因此 c (H+)不变，pH不变。 剃 汽 破 扭 讫 妙 赫 搅 渡 寞 时 敝 让 号 澄 它 忱 壕 返 枝 云 翁 预 市 闯 败 症 仔 牺 静 诞 炸 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 常见的缓冲溶液 如弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液， 多元弱酸组成的两种不同酸度的盐混合液。 缓冲溶液pKipH值范围 HOAc-NaOAc4.763.65.6 NH

28、3H2O-NH4Cl4.768.310.3 NaHCO3-Na2CO310.339.211.0 KH2PO4-K2HPO47.205.98.0 H3BO3-Na2B4O79.27.29.2 攫 脆 向 苏 失 矣 盘 帜 布 化 技 孕 扯 当 裳 投 颤 亿 爽 禄 药 暮 虱 魔 胰 鸽 岂 铅 召 茸 滔 辕 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 缓冲溶液pH值的计算 例 (1)试计算含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液的pH值。 解： HOA

29、c H+ + OAc- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x x 0.100+x Ka= =1.810-5 x(0.100+x) 0.100-x 因为 (c/c )/Ka=0.100/(1.810-5)500 所以 0.10-x0.100, 0.100+x0.100 pH=4.74 x=1.810-5 c(H+)=1.810-5 molL-1 =1.810-5 0.100x 0.100 杰 弥 橇 所 眩 嫉 陷 样 台 级 鉴 食 快 湿 聂 坡 访 眨 声 滦 秃 衷 泼 患 芜 逸 夺 哑 缀 冯 俗 励 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h

30、x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 (2) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入HCl，使 c(H+)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。 HOAc H+ + OAc- Ka= =1.810-5 x(0.099+x) 0. 101-x 平衡浓度/(molL-1) 0.101-x x 0.099+x x=1.810-5 c(H+)1.810-5 molL-1 pH=4.74 =1.810-5 0.099x 0. 101 解: 反应 H+ + OAc- HOAc 0.001 0.001 0.001 HOAc

31、+NaOAc混合溶液能抵抗少量外 来酸的作用，而保持溶液pH值不变。 满 比 填 婚 软 氓 知 桑 哪 津 宾 废 挠 甭 吾 寻 绚 迟 简 区 京 泵 冯 馏 砂 航 拐 栽 卧 影 嚣 镑 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 例 (3) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入NaOH, 使 c(OH-)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。 HOAc H+ + OAc- Ka= =1.810-5 x(0.101+x) 0. 09

32、9-x 平衡浓度/(molL-1) 0.099-x x 0.101+x x=1.810-5 c(H+)1.810-5 molL-1 pH=4.74 =1.810-5 0.101x 0. 099 解: 反应 OH- + HOAc OAc- + H2O 0.001 0.001 0.001 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外 来碱的作用，而保持溶液pH值不变。 捉 辐 挨 踢 先 螟 翌 讳 窗 特 酪 占 涤 验 稚 渡 超 矿 切 屹 纶 彭 颤 所 罕 糙 股 奶 况 形 给 肆 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质

33、的 解 离 反 应 2020/6/26 例 (4) 在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入H2O，使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。 解： HOAc H+ + OAc- 平衡浓度/(molL-1) 0.010-x x 0.010+x Ka= =1.810-5 x(0.010+x) 0. 010-x c(H+)1.810-5 molL-1 pH=4.74 x=1.810-5=1.810-5 0.010x 0. 010 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水 的稀释作用，而保持溶液pH值不变。 害 溢 寥 蒂 吉 挫 撰 腐 音 碾 居 皋 洒 冕 棠

34、坑 员 啤 戴 娘 碧 棘 笺 潞 宿 删 栗 揍 掖 笛 帐 喻 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 2020/6/26 作业 4、5 灰 枉 虎 跌 锰 汗 勒 手 惕 货 盲 皑 炬 瞥 诣 澡 逻 赌 煎 俯 抱 断 武 床 疥 媚 谣 裙 妮 圃 满 蹭 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 第二节结束第二节结束 第二节第二节 结束结束 第三章 酸碱反应和沉淀反应 无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案 河 侯 骗 烁 想 望 揩 露 苹 莉 寐 碉 符 咯 壁 弧 柜 谬 酗 检 抄 根 襄 跟 箔 诱 阻 琐 咳 少 拓 覆 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应 W j h x 0 3 2 弱 电 解 质 的 解 离 反 应