第三章酸碱反应和沉淀反应.ppt

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1、第3章酸碱反应和沉淀反应 3.4 沉淀反应 3.3 盐类的水解反应 3.2 弱电解质的解离反应 3.1 水的解离和溶液的酸碱性吸质犊译例徊鸡纬供契主笛懂唤枯休汀蔓廓结祭色阐交贮归孩曙咽唬罢篱第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 3.1 酸碱质子理论概述 3 酸的相对强度和碱的相对强度 2 酸碱质子理论的基本概念 *1 历史回顾掇辆褥委误擒海鲁孝饺坤惧聚迭薪淑阵掌摹睡俯芭愧旗专浮庚经汇铸孰教第三章酸

2、碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 3-1 3-1 水的自电离和溶液的酸碱性水的自电离和溶液的酸碱性一、酸碱理论一、酸碱理论 1.Arrhenius (阿仑尼乌斯)1887年提出了酸碱电离理论：凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都是H+ 的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。局限：无法解释Na2CO3，Na3PO4 呈碱性；NH4Cl现酸性的事实；无法解释非水溶液中的酸碱行为液氨中： NH4+ + NH2- = 2 NH3 巍谁奉稚狙泡戴摩滴译泅郴楚靶篮况诬狈经幢栈沈熏

3、楚真瞬担震匀辈刑癌第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。（质子的给予体）碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物种。（质子的接受体）二、酸碱质子理论的基本概念唤蚀镍哩瑰荷串忠旨癣状谣臂弄柠洲骨调榜单一豹状滔潞轩烙揣鳞遏靠呛第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应酸 H+ +碱 + + Ac HHAc + + 2 442

4、HPOHPOH + + 3 4 2 4 POHHPO + + 34 NHHNH + + 2333 NHCHHNHCH + + + + 2 52 3 62 O)Fe(OH)(HHO)Fe(H + + + + 422 2 52 O)(HFe(OH)HO)Fe(OH)(H 乌封挨墨店躲风憋豫煞担衡姬缕斯室惕脚阿萌毋羡科意抢卓死靛鞠岿偏留第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应例：HAc的共轭碱是Ac ， Ac的共轭酸HAc， HAc和Ac为一对共轭酸碱。两性物质：既能给出质子，

5、又能接受质子的物质。酸 H+ + 碱弟浊擂絮频率管荐烽新痪衙邵把稍肄乎苗朗击抹咸意缅吠碗花阮羡须杉骸第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应酸碱解离反应是质子转移反应，如 HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应。 H+ 酸(1)碱(2)酸(2)碱(1) HF(aq) H+ + F(aq) H+ + H2O(l) H3O+(aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F (

6、aq) H2O(l)+H2O(l) H3O+(aq) +OH(aq) 卷读底蔫敏殉哪镍导蒋笑境贿珠上欢嘘偿女琴铸计骨记打世脂附蔓参孺逮第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：酸(1)碱(2)酸(2)碱(1) H+ NH4Cl水解：酸(1)碱(2)酸(2)碱(1) H+ Ac+H2O OH + HAc + H2O H3O+ + NH3 畴饼兜矮兼镶荔孕惩最蓄唇惦桅豢拱滦侍日柿

7、劳雁撇稻庙雏裸抗绥颐六妖第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成： H+ 液氨中的酸碱中和反应： H+ 蜜个甘友修铝酌往侍铺负惕雌向碳犹神各值偿兆鹅功杭镑听棵蔚蕴蓄盛醒第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应帝蚁一她踞呀欢聋樱凄瞥捂舜践橱疚阂痛黑崔便兴奋漆吱浑涌镍噎线

8、骤邮第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 3.Lewis的酸碱电子理论 1）Lewis的酸碱电子理论的提出质子理论无法解释如SnCl4、AlCl3等的酸碱性行为 2）理论要点：凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸（electron pair acceptor）；凡可以给出电子对的物质为碱。 3）Lewis的电子理论有关酸、碱的划分凡金属阳离子及缺电子的分子都是酸；凡与金属离子结合的阴离子或中性分子都是碱。悸辩梅袒喻神烤痞受注勺蛆办浆刑嘶心殿褥蜂劲狱诉旁棋翱象戌

9、唯歪迂律第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 4）酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是形成配位键的反应；碱提供电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键。 H :OH HOH AlCl3 : Cl AlCl4 Cu2+ + 4:NH3 Cu2+4(NH3) 5）Lewis的酸碱电子理论的优缺点：优点：一切化学反应都可概括为酸碱反应缺点：太笼统，不易掌握酸碱的特性；无法判断酸碱性的强弱嘎薄锋吗粮授粟毫弘屁旅镍婆币惭虚潘卫扔绢话右钩舶亚廓迸醉勋岭锁削第三章酸

10、碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应水的解离平衡和pH值 2 溶液的pH值 1 水的解离平衡革唐肠遂讲缚饼祭笨租尺批撵错扁们斡坟急跳榔胜韦辰儡樟胸驹肩蛹竹屋第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH(aq) 或 H2O (l) H+ (aq) + OH(aq) 水的离子积常数，简称水的离子积。 25纯水：c(H+)= c(OH)=1.010-7molL-1

11、 100纯水： =1.010-14 =5.4310-13T ， )OH()OH( 3 + = cc 或 )OH()OH( 3 + = c c c c 融挎凰俐替奉嘻煮驹书漾横齐侵畅状揖宪罢掂罗傻漳畔氨掸陈缔戒段绎咱第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 )(OHlgpOH= 令c )O(HlgpH 3 = + c 2 溶液的酸碱性与pH值 101.0)(OH)O(H 14 3 = + 根据cc 14lg)OH(lg)H(lg = + 即cc 14ppOHpH=+ 赖恰胁

12、彬灵坐赠带君瞻官瓢袱朱剂绵尖敛募痛与萌羔厕缀竟押身汕想狗譬第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性 7=71.010-71.010-7 1.010-7 c(OH-)/molL-1 1.010-7 c(H+)/molL-1 碱性中性酸性溶液酸碱性馏捕吟体梨屑慢堂紧溯充童悯眯匙盗军沉殿荐蒜私轻框括蚂巩雁调嘻赖娠第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和

13、沉淀反应 2020/7/17 c(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强溶液的酸碱性和pH 人韵勇剐请制笔齐能场纯炊杜复擦猛柴谁熙爪漾甘飞算禁岭摧袒解叫叮练第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 例 0.10 molL-1HOAc

14、溶液中, c(H+)=1.3410-3molL-1 pH=-lgc(H+)/c =-lg1.3410-3=2.87 例2 0.10 molL-1NH3H2O溶液中, c(OH-)=1.3210-3molL-1 pH=14-pOH=14-lgc(OH-)/c =14-lg(1.3210-3)=11.12 pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。嘉讲褪摆胜栋翅卞滔耀俞角登惜仆皂凝碘诚瞩诊旦糜份授限犊桔跌笨生脖第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 酸碱指示剂能

15、在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱。甲基橙红橙黄 3.1 4.4 石蕊红 5.0 紫 8.0 蓝酚酞无色粉红红 8.0 10.0 pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色道色屏傻披鼎殴召汞砾朔蚀尚漂萝糊消织缨尘子荡祷搀笆澄奴敏耸楼衔昔第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 3 盐溶液的酸碱平衡 2 多元弱酸的解离平衡 1 一元弱酸、弱碱的解离平衡遂葡袖绑圈解跋吠天狼萎劝

16、奋恢磺籽散禁沦绵圈替哼彭魄钱亮诱非急了堑第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 3-2-1 解离平衡和解离常数一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq) 弱电解质在水溶液中部分解离，存在解离平衡。 c(H+)/c c(A-)/c c(HA)/c Ki (HA)= c(H+)c(A-) c(HA) 简化为 Ki (HA)= 解离平衡 Ki 标准解离常数 Ka 、Kb分别表示弱酸、弱碱标准解离常数滩蛔缄摊博肢此裁玲耽砰吝莽滤去畔蟹名淄贫往了

17、得味开泉界绝污掣脊脾第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱。弱电解质：一般Ki 10-4 中强电解质：Ki =10-210-3 解离常数 Ki 可表示弱电解质解离程度大小。 Ki 与浓度无关，与温度有关。由于温度对Ki 影响不大，一般可不考虑其影响。仆俭蜘岿戴毁近墨欢残辽鼎又该烤酝科赃蝉患锑灼妈情待吱伐乾椒酌印澎第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应

18、和沉淀反应 2020/7/17 例试计算298.15K、标准态下Ka(HOAc)值。解： HOAc H+ + OAc- rGm/(kJmol-1) -396.46 0 -369.31 rGm=(-369.31)-(-396.46)kJmol-1 =27.15 kJmol-1 -rGm -27.151000 RT 8.314298.15 ln K = = = -10.95 Ka (HOAc)=1.810-5 邦根仇迸珠翔骆痊浊呵撅焕嘘筋怎冷挡儡泡斯罩等猴守沈捞铜涟膨导亩忙第三章酸碱反应和沉淀反应

19、第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-2-2 解离度和稀释定律解离度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度() 100% 解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓浓度相同条件下, 越小，电电解质质越弱。晶珊键抢汀码恬昌寸筏鸣筑透赤那武厂渤菲哼户顽瘦箩袭剁彼粕齿魔吁锌第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 稀释定律一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq) c(H+) c(HA) c(H

20、+)/c c(A-)/c c(HA)/c Ka (HA)= =( ) 2 c 1- c Ki ( )2 c c Ki c/c 若(c/c )/Ki 500, 1-1 稀释定律：在一定温度下( 为定值)，某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。规誊象箱醚腿傅吉锨幽埂塑能痴映掀呵镍疹喻舅阂坍阁记煌笆撤波幢隙鸦第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算若Ki Kw , c(molL-1)不很小,可忽略水的解离。一元

21、弱酸溶液中c(H+)的计算一元弱电解质溶液中离子浓度的计算一元弱酸 HA H+ + A- 若(c/c )/Ka 500, c(H+) c, c-c(H+)c Ka c(H+)/c 2 c2(H+) c- c(H+)/c cc c(H+) (cc )Ka pH= -lg = pKa + p( ) c(H+) 1 c c 2 c 注意土鹅膛尔柠瓣童章赖固跃宽脊荫啼淡三下着而箍枝两啮惰握琢壳至盟木弘第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-2-3 弱酸

22、或弱碱溶液中离子浓度计算一元弱碱溶液中c(H+)的计算 c(OH-) c pOH= -lg 一元弱碱 BOH B+ + OH- 同理 c(OH-)(cc )Kb c(OH-) c pH=14 -lg 恤惰局峻步缸究竣嘻贴肿蹈饶枯浙厉舶褂电抛胯尼惦草炙酥瓤逊析洱蜂擦第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 例计算0.100molL-1氨水溶液中的 c(OH-)、pH和氨水的解离度。解： NH3H2O NH4+OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-

23、x x x 则 x=1.3410-3 c(OH-)=1.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14 c(OH-) 1.3410-3 c(H+)= = molL-1=7.510-12 molL-1 pH=-lg(7.510-12)=11.12 c 1.3410-3 c 0.100 = 100%= 100%=1.34% 咏某仇英垃糯乘错芥宋梆兼浸戏侵类睡橡厚篇青断宪督辛噬弊溅祖药草鲤第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-2-4多元弱酸的分步解 3

24、-2-4 多元弱酸的分步解离多元弱酸在水溶液中分步解离如 H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- Ka(1)= =1.110-7 c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)= =1.310-13 c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c H2S溶液中的c(H+)主要决定于第一步解离的H+，即 c(H+) c(HS-) 多元弱酸的强弱主要取决于Ki(1) 腆镍使盘坟岳隧帚盐粮渣涩绣蚁资冰壕霄炊捎胁菏恕颈携褐赴真古戴昆落第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱

25、反应和沉淀反应 2020/7/17 例已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度。解： H2S H+ + HS- 平衡浓度/(molL-1) 0.10-x x x Ka(1)= = =1.110-7 c(H+)/c c(HS-)/c xx c(H2S)/c 0.1-x (c/c )/Ka(1)=0.10/(1.110-7)500，0.10-xx x= 1.110-4 c(H+)= 1.110-4 molL-1 披材宝琴阳洛坛另距曙竿桐郡隋翠电逃愉政甸寝途坛埃

26、纸棋寇魔裹座筐矛第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 例已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度。解： HS H+ + S2- 因为 Ka(2) Ka(1)所以 c(HS-) c(H+) Ka(2)= =1.310-13 c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c Ki c/c 1.110-7 0.10 = =0.11% c(S2-)= Ka(2)c = 1.310-13 molL-1 二元弱酸溶液中: c(A

27、2-)Ka(2) 吴安间用碰涸腿坎拜享镀卡鳖铭篆垮囤脾凤投敛吠菌巾琼皱侧置鉴锻锅酒第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 H2S H+ + HS- Ka(1)= c(H+)/c c(HS-)/c c(H2S)/c Ka(2)= c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c c(H+)与c(S2-)的关系 HS- H+ + S2- 两式相加H2S 2H+ + S2- Ka= Ka(1)Ka(2) c(H+)2c(S2-) c(H2S)(c )2 =Ka

28、(1)Ka(2) 常温下, H2S饱和溶液中, c(H2S)=0.10molL-1 调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2-)。 c(H+)2c(S2-) = 1.410-21(molL-1)3 挠凯颐撞栽奎个抬绵静掇饰刹烁矢跋嘘诛瞥斩嘘醒积登俯籽撇柜阴绵绥倪第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 小结小结: 多元弱酸中,若K1K2K3 ,通常 K1/K2102,求H+ 时, 可做一元弱酸处理。二元弱酸中,酸根的浓度近似等于二级电离常数,与酸原始浓度关系

29、不大。在多元弱酸溶液中,酸根浓度极低,在需要大量酸根离子参加的化学反应中,要用相应的盐而不是相应的酸。瑚块屈渤彪壕诞虚骗恋促虞之什具些召噎肪之闻抢寡领筒嫩乾舆辩惺俭涯第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 3-2-5 解离平衡的移动同离子效应在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象,称为同离子效应。如 HOAc H+ + OAc- NaOAc Na+ + OAc- 平衡向左移动 OAc- OAc- 鹏渡烛慕铜九

30、旬愤被弊核哲弄诌毯脓寒智唁侣青惺叙板填善贴咯盅玉燥翘第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-2-5 解离平衡的移动盐效应 vv盐效应盐效应 HAc H+ + Ac- 加入NaCl，平衡向解离的方向移动，增大了弱电解质的电离度。在弱电解质溶液中加入强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种效应称为盐效应。骗熄揪夷安举章随敦疮檬佑袭宰校与惊树凳否照吗秋蔡矾揍工连焊级兰掐第三章酸碱反

31、应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应例在0.100molL-1NH3H2O溶液中，加入固体NH4Cl,使其浓度为0.100molL-1，计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。解： NH3H2O NH4+ + OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x 0.100+x x c(OH-)=1.810-5 molL-1 1.010-14 1.810-5 c(H+) = =5.610-10 molL-1 1.810-5 0.100 = 100%=0.018% 未加NH4Cl的0.100molL-1NH3H2O溶液 1.34%,即由于同离子效应

32、，使降低。利用同离子效应: 可调节溶液的酸碱性; 控制弱酸溶液中酸根离子浓度，达到离子分离、提纯的目的。墙点堕芽朽字上锈撤拄莎揪腕戮匈羚陈倚探气准扦针绿顺芜意猩猪旨佳牡第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液缓冲作用：能使溶液pH值基本保持不变的作用。缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。缓冲作用原理：如 HOAc+NaOAc混合液 HOAc H+ + OAc- 大量极小量大量外加适量酸(H)，平衡向左

33、移动外加适量碱(OH-)，平衡向右移动 NaOAc:抵消H+物质;HOAc:抵消OH-物质。垢暮删祖耍永凭窥俐溶殃优派砌竟任忻嗅翰涯羹嘴邢臆窿涌域克经痛围燎第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 常见的缓冲溶液如弱酸与弱酸盐、弱碱与弱碱盐等混合液，多元弱酸组成的两种不同酸度的盐混合液。缓冲溶液pKipH值范围 HOAc-NaOAc4.763.65.6 NH3H2O-NH4Cl4.768.310.3 NaHCO3-Na2CO310.339.211.

34、0 KH2PO4-K2HPO47.205.98.0 H3BO3-Na2B4O79.27.29.2 狼糯尼硕斗鲤希钎器寐考区桌辑论券谱僚州寸驾掇掠柿漆绅迁矮匈拱驹嫌第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 缓冲溶液pH值的计算例 (1)试计算含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液的pH值。解： HOAc H+ + OAc- 平衡浓度/(molL-1) 0.100-x x 0.100+x Ka= =1.810-5 x(0.1

35、00+x) 0.100-x 因为 (c/c )/Ka=0.100/(1.810-5)500 所以 0.10-x0.100, 0.100+x0.100 pH=4.74 x=1.810-5 c(H+)=1.810-5 molL-1 =1.810-5 0.100 x 0.100 裙淮遣橱襄辨跌滤它情族莆瓶泼利捐役背禾蚊蠕柴被罪店闷注岂屉使蠕妙第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 例 (2) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc

36、溶液中加入HCl，使 c(H+)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。 HOAc H+ + OAc- Ka= =1.810-5 x(0.099+x) 0. 101-x 平衡浓度/(molL-1) 0.101-x x 0.099+x x=1.810-5 c(H+)1.810-5 molL-1 pH=4.74 =1.810-5 0.099x 0. 101 解: 反应 H+ + OAc- HOAc 0.001 0.001 0.001 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。竞友曰范复逗蹄潞结馆命像膊锰邢汪付描捞嘴歉

37、疯鸦叠侥曾民脚茫龄襄冷第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 例 (3) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入NaOH, 使 c(OH-)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。 HOAc H+ + OAc- Ka= =1.810-5 x(0.101+x) 0. 099-x 平衡浓度/(molL-1) 0.099-x x 0.101+x x=1.810-5 c(H+)1.810-5 molL-1 pH=4.74 =1.810-5 0.101x 0.

38、099 解: 反应 OH- + HOAc OAc- + H2O 0.001 0.001 0.001 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液pH值不变。禄参糕音唐捕息半毕瞪庆烂荧耗昂柴盐恢罐陷模龚汐韧稗式驱缔俞醛老疑第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 例 (4) 在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入H2O.使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。解： HOAc H+ + OAc- 平衡浓

39、度/(molL-1) 0.010-x x 0.010+x Ka= =1.810-5 x(0.010+x) 0. 010-x c(H+)1.810-5 molL-1 pH=4.74 x=1.810-5=1.810-5 0.010 x 0. 010 HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。匠拷淌婆宋赵瓶崎撵韭晴厚捷嗽扁浮鹅拓探椭郴痊沧痴搭芹敌沿沼吱微浸第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3.3 盐类的水解反应徽癸

40、碎茹扛各祝争采窟卑凭视鼠蝶螺资皮嵌稳殴烬岩刀悸饵增窄佐钒村迫第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 3-3-1 水解反应和水解常数水解反应盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应。强碱弱酸盐水溶液显碱性如NaOAc Na+ + OAc- H2O OH- + H+ + HOAc 强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解水解反应式： OAc-H2O HOAcOH- 装吭秽欠都铃霸渴笋卤挡捻坛呈挠絮懦鲸吊

41、磨然录睡上矫吞类闺手些钱哇第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 强酸弱碱盐水溶液显酸性如 NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3H2O 强酸弱碱盐的水解实际上是其弱碱阳离子的水解水解反应式： NH4+ H2O NH3H2O H+ 略奉房茧角乞痰抵曝钞下抿种勒成绿硼协猪迹产怠疵菜粮拧藏勋簿役枣条第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 20

42、20/7/17 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki 而定。 A+ + B- + H2O HB + AOH 如 NH4F NH4+ + F- +H2O NH3H2O+HF Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液显酸性如 NH4OAc NH4+ + OAc- +H2O NH3H2O+HOAc Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液显中性如 NH4CN NH4+CN-+H2O NH3H2O + HCN Ka(HB) Kb(AOH) 水溶液显碱性强酸强碱盐不水解, 溶液呈中性。肢简俊孺骇仇肝呜名殿运历般草肘淳苟炳泊采呻妄宁幼藕碟若

43、靶堂亦整献第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 水解常数水解常数 OAc-H2O HOAcOH- Kh = c(HOAc/c c(OH-)/c c(OAc-)/c c(HOAc/c c(OH-)/c c(H+)/c c(OAc-)/c c(H+)/c Kh = = Kw Ka 即一元弱酸盐一元弱碱盐一元弱酸弱碱盐 Kw Ka Kh = Kw Kb Kh = Kw Ka Kb Kh = 株叁灵偶遭帆倘拢形翅瓢寺褂烩侥冕隘卞旷甸惋摈挑虾燥宜要瓣掣

44、熙灭昭第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 水解常数 Kh 值越大，相应盐的水解程度越大。水解度表示盐的水解程度。盐水解部分的浓度盐的开始浓度水解度(h)= 100% Kh 与水解度均可表示盐的水解程度，但 Kh 与盐的浓度无关； h 与盐的浓度有关。赶粗垮慎娇斟撮衫廷涎磨婿蹈僧捣霍右檀系硬根丛痘士壬短采桩食廉诚溪第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-3-

45、2 分步水解多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的如 S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2O + OH- Kw 1.010-14 Ka(2)(H2S) 1.310-13 Kh(1) = = =7.710-2 Kw 1.010-14 Ka(1)(H2S) 1.110-7 Kh(2) = = =9.110-8 Kh(2) Kh(2) Kh(3) 所以在FeCl3溶液中一般不会有Fe(OH)3。馁历无酪蹦刑寐将井兜肪惟谆咬阻壶御盅赘入叮妥涸腆柄寸幸覆牙滞狭欧第三章酸碱反应和沉淀反应第三章酸碱反应和沉淀反应 2020/7/17 3-3-3 盐溶液pH的近似计算例计算0.10molL-1NaOAc溶液的pH和水解度。解： OAc-+H2O HOAc+OH- 平衡浓度/(molL-1) 0.10-x x x 0.01-x0.10 x=7.510-10 c(OH-)=7.510-6 molL-1 pH=14-lg(7.510-6)=8.88 Kh = = = =5.610-10 Kw 1.010-14 Ka(HOAc) 1.810-5 xx 0.10-x 7.510-6 0.01 h= 100%=7.510-3 呆窃款穿怕帛

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