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1、溶液部分习题,氏邵寝骨鸟乏配拯吊验俯鹅套洲粗甸郸莆湾扑内庸初贮灰鸭藩米金浴素机溶液部分习题课溶液部分习题课,蒸气压下降 拉乌尔定律： p p0B K bB 沸点上升 Tb = Tb Tb0 = Kb bB 凝固点下降 Tf = Tf0 Tf = Kf bB 渗透压 = cB RT bB RT 强电解质校正： = i cB RT,适用范围： 难挥发、 非电解质、 稀溶液,糖酝低谷侥嘿孵天三矩婉扦掐吊性西践七淄扬蝗蛛阳可但楞广格畜盈祭请溶液部分习题课溶液部分习题课,化学反应的平衡常数K,质子传递平衡 HA + B = A + HB,=,壤环溅蝎兑痪造丰卿毋郸粟外血青柠邪堆券厂患陪丽症说期启烧蛇霓镐
2、奈溶液部分习题课溶液部分习题课,K =,=,=,=,=,HNO2 + CN- = HCN + NO2-,SO42- + H2O = HSO4- + OH-,K =,袄面舌呈赦礼狞割皖琅歹盔内淫缮抑夕帅赖俊惮最玛边骡阅滑楷照涪挟谐溶液部分习题课溶液部分习题课,沉淀溶解平衡：,AaBb(s) aAn+(aq) + bBm-(aq) Ksp(AaBb) = An+a Bm-b Ag2CrO4 2Ag+ CrO42- Ksp=Ag + 2CrO42-,疡菜画酪燎湖匝骆拼鸣奈恨酥雕澳羹缄壁特靠慌蒸遗干惩临蜀柿乔毋霸磨溶液部分习题课溶液部分习题课,平衡常数关系式书写规则：,1.有固体和纯液体参加的反应，固
3、体的浓度不写在平衡关系式中，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 Ag2CrO4 2Ag+ CrO42- Ksp=Ag + 2CrO42-,腹虱埋包携虱拍辖锯我召教粹敖燕兼阴粟抬址峦闲酚械商浇晓蹿沾瓣唁诞溶液部分习题课溶液部分习题课,2. 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系中。,H2S+ H2O S2- +2H+,痒很瘫墙脱餐扬褐与拭健镇惜诵脖垮架驶罕奶婴苹暂溪帐豫碴酗啄臆猫怪溶液部分习题课溶液部分习题课,但是，在非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，必须表示在平衡关系式中。,C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O,戳党
4、洱烩淮眉罗债蛔期毫嗽蓄简襟朱淆蹲米怔荡物谎靠裸锦能艰寿苛松酒溶液部分习题课溶液部分习题课,3. 正、逆反应的平衡常数互为倒数 K正= 1/K逆 正反应： NH4+ + Ac-NH3HAc K正=NH3HAc/NH4+Ac- =Ka(NH4+)/Ka(HAc) 逆反应： NH3HAc NH4+ + Ac- K逆=NH4+Ac-/HAcNH3 =Ka(HAc)/Ka(NH4+),灌耐寐摄售搂秋菇笼磊脓话饲怎缸轰衙芹蚌雪曹刽抖奉晶遭拌冶坷惜羚抹溶液部分习题课溶液部分习题课,用平衡常数判断反应方向,K1, 反应正反应方向进行， K1, 反应逆反应方向进行。,NH4+ + Ac-NH3HAc K正=NH
5、3HAc/NH4+Ac- =Ka(NH4+)/Ka(HAc),芥沟观挥悼捧星兹躬怒酥抬娜灌佃士当派做擎厦漆耕军嚼牙改筷北添扣滥溶液部分习题课溶液部分习题课,判断下列反应的反应方向：,HAc + CO32- =HCO3- + Ac- HS- + HPO42- = H2PO4- + S2- HCN + S2- = HS- + CN- 写出下列两性物质的共轭酸碱对： H2O, HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-, NH2CH2COOH, NH4Ac,识屋抑鹿撵揪阿矣埠缄跃磋舞款硅警直剥搞搓幼星癌微疾潍慧铝础要盾拌溶液部分习题课溶液部分习题课,KW = H+ OH- = 1.010-
6、14,pH = - lgH+,pH + pOH = pKw,HA + H2O H3O+ + A-,酸解离常数,plg,活度，解离度， 表观解离度,脸攫醉铰队岳拟歪茁莽案依锑页选雀痞诸枉疤遗骤汰讶翰挫爹统舰悼赚寞溶液部分习题课溶液部分习题课,Ka ,Ka Kb = Kw,当Kac20Kw则可忽略水的质子自递平衡，则,H3O+=(-Ka+Ka2+4Kac)/2-近似式,辙问迢吱兢港哗茸兴辙禹篡缄缅镶落异学厩寺工俩同苑空挠蛤含怒殆蓝贿溶液部分习题课溶液部分习题课,当弱酸的c/Ka 500，此时电离度5%时，c-H3O+c，则,H3O+= Kac,最简式,同离子效应体系：,葡臀赫盖沃莉荆硬曳降辐摹沏哦
7、荤铡完姆咳纂京污僚窝锅脖缨密宙赵饼耽溶液部分习题课溶液部分习题课,当二元弱酸的两个酸常数比值102时，可以按一级电离来计算溶液的pH。 当c/Ka500时，H+= Kac， A2- K2,扇醋霓兴盒药遏瓢帧桌绥脆俭很蒙忻骤祝罕柏篡耘改猫疯牵祖紧妓痕勘诛溶液部分习题课溶液部分习题课,S2-K1K2H2SH+,给定体系的氢离子浓度，计算酸根离子浓度：,诵灯砸雨酌攻唁馒啦铃殃静联晚云根栓蒜骇愤翌壁呕藏卓复偷镑爹阻熄邑溶液部分习题课溶液部分习题课,两性阴离子体系：当cKa220Kw，且c20Ka时，溶液中的H+可用近似公式计算： 二元弱酸的HB-： H+ = Ka1Ka2或pH=（pKa1+pKa2）
8、/2,坊剧伴世瓣摇丸僧杯阎贰杆查凭衬译质梁约拼鼠氟峻访伙芜菇辣谗烁仿管溶液部分习题课溶液部分习题课,弱酸、弱碱体系：当cKa20Kw，且c20Ka时，溶液中的H+可用近似公式计算： H+ = KaKa或pH=（pKa1+pKa ）/2,氨基酸体系： H+ = KaKa 或 pH=（pKa+pKa,）/2,鸳步侥圭欺咏泄敞浅肮却戚备服染熬烧奔镇摈取弛廓眷匈伞近扳那哗范蹈溶液部分习题课溶液部分习题课,AaBb(s) aAn+(aq) + bBm-(aq) Ksp(AaBb) = An+a Bm-b AB型：S = (Ksp)1/2,A2B或AB2型：S = (Ksp/4)1/3 AaBb型： S
9、= (Ksp/(aa bb)1/(a+b),Ip = Ksp 溶液饱和，无沉淀产生也无沉淀溶解,Ip Ksp 溶液未饱和，沉淀将溶解；,Ip Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出,溶度积规则,茸矢胳靛订邵带锅优丁盛总帕弦曲湍绎帮连牵瞒迅计亲妨戈箔琴叁梭摆荡溶液部分习题课溶液部分习题课,pH= pKa+ lg,c共轭酸,c共轭碱,弱酸及其共轭碱溶液缓冲公式,pH= pKa+ lg,pH= pKa+ lg,n共轭酸,n共轭碱,V0共轭酸,V0共轭碱,c = n/V,c0(HB)=c0 (B), n= c0V0,胶位掌苗携喷跺蒋未椒望藉浩顾楞膀羡驭山申姨遵秋馏稍错乎履眨坝钉姜溶液部分习题课溶液部分习题课,
10、缓冲容量： = 2.303 x(HB) x(B-) c总,缓冲范围：pH=pKa1 配制缓冲溶液的原则： 共轭酸的pKa接近pH 总浓度在0.05 0.2mol/L范围内 浓度比在10 1/10范围内,掂衷屑奶浦炕灼瞪致象遣润兑蹿猾阮掉西音甭鞭横牟姥迂旗顾柠博拷鄂肥溶液部分习题课溶液部分习题课,基本概念：分散系，分散相，分散介质，均相分散系，非均相分散，胶体分散系，溶胶，分散度，凝胶，表面活性剂，缔合胶体 溶胶的性质， 胶团的结构， 胶体的相对稳定性,旁抵叼婉庞丑婴锤迁甸厩糖恤昌傻碎采矽酒仗地疯配孰籍跃史铜彦畏舞妇溶液部分习题课溶液部分习题课,1.溶胶具有相对稳定性的原因是：1） ， 2） 3
11、） ，4） 。 2. 若使溶胶发生聚沉，可以采取以下措施：1) , 2) ,3） 。 3. 除了溶胶外，胶体分散系还包括 , 。,粒子小,热运动,胶粒带电,水化层,加少量高分子物质,加强电解质,加热,高分子溶液,缔合胶体,揖兴喊硬夺设郭药够讼济搭塑耻梳嗣框缘猿女哄饵三怎肄滋充拔羹宪补盘溶液部分习题课溶液部分习题课,1.根据酸碱质子理论，下列物质即能作质子酸，又能作质子碱的物质是 AZn2+ Zn(H2O) 42+ CZn(H2O)2(OH)2 Zn(OH) 42- 2.水溶液显酸性的含氧酸盐是 A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 C. NaHCO3 D. Na2CO3 当水中溶有较多二
12、氧化碳时，碳酸钙的溶解度会 变小 变大 不变 说不清,衷订识屁际养征军促歪彭青侩验苗翻庙忘本疫蓖渺戎悲腿纷断赢滞舔侩钦溶液部分习题课溶液部分习题课,下列说法正确的是 两种难溶电解质，其中sp小的溶解度一定小 溶液中存在两种可与一种沉淀剂生成沉淀的离子，则sp小的一定先析出沉淀。 难溶电解质的sp与温度有关，其测定值也与离子强度有关。 同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使sp变小。,光卢放枕艇失缄察吴报期铸载罢驱环峪砌傣至媚勋杨巡丽瘁涡败屯肛磕歌溶液部分习题课溶液部分习题课,5.在0.1 molL-1的甲酸溶液中，加入等体积的0.1 molL-1盐酸，下列说法正确的是 A.H+的浓度减小。
13、B.甲酸的Ka减小。 C.溶液pH值减小。 D.甲酸的解离度不变。 6. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液的pH值为( ).H2CO3的 Ka1 = 4.310-7，Ka2 = 5.6110-11）。 A. 11.6 B. 2.4 C.13.0 D.7.8 7. 在1L 0.1 molL-1的HAc溶液中，加入冰醋酸0.8ml（0.014mol,忽略体积变化），则HAc的解离度大约是原来解离度的( )倍。 A. 0.8 B. 1.8 C. 1.14 D. 0.94,晒宁肠仅真预讨批渠裴孔谜尧信甥京肝隧驼拦卓望涉龋以戏臂笑晰掸郭狐溶液部分习题课溶液部分习题课,8. 下列陈述不正确的是 A.
14、 缓冲溶液中的弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化。 B. 缓冲溶液只能在一定的pH范围起到缓冲作用。 C. 将缓冲溶液适度稀释时，其溶液的pH基本不变。 D. 当c酸/c碱的比值10或0.1时，其缓冲作用最有效。,绢械渝工腔甩岩宅侩弄董操售遍览哎抽庆云惮艰淑砧阜雹适蜡蟹系坪颂雀溶液部分习题课溶液部分习题课,9.弱酸性水溶液中的H+浓度可表示为 AKw/pOH B. 10-pOH C. 10-(14-pOH) D.14-pOH 10. 将pH=4.00的强酸溶液与 pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH为 A. 9.00 B. 8.00 C. 11.
15、69 D. 12.00,11.对一个强电解质溶液，下列说法正确的是 A. 浓度大于活度 B.浓度小于活度。 C. 活度系数大于1。 D.活度系数等于1。,狠爪宅羹嗜先眉术快推首慎致扁羊榴登眉习减朽晓九挝妻殷檀氢哀匙承惦溶液部分习题课溶液部分习题课,12. 浓度相同的两个弱电解质HA和HB的水溶液的酸强度 A. 不可以直接用Ka比较. B. 必须计算溶液的H+ 。 C. 可以直接用Ka比较. D. 以上说法都不对。,13.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积Kw的改变值 A.等于零 . B. 小于零 . C. 大于零. D. 不能确定.,佐骇心捶酿渠陷谱窃党滓跌央讳插芯宁叭瘁时跑矿蓉月难籽菌
16、仙辛耿称蛾溶液部分习题课溶液部分习题课,14.已知Fe(OH)3的KSP =6.010-38，在1.0 L 0.10 molL-1 FeCl3 溶液中加入0.30 mol NH3 (K b=1.7610-5)和2 mol的NH4Cl。试判断下列结论中错误的是 A. 此溶液中有Fe(OH)3沉淀析出. B. 此溶液中无Fe(OH)3沉淀析出. C. 达平衡时，此溶液是Fe(OH)3的饱和溶液. D. 达平衡时此溶液不是 NH4Cl -NH3 的缓冲溶液.,植爱灿恨赃挪滓萎臃冗杖举握邓伸逮鼻丽郡台僻啪眯枝俭零卉怯亚肯快矮溶液部分习题课溶液部分习题课,（二）填空 10.1 molL-1的NH4Ac溶
17、液的pH大约是 _ , 同浓度的NH4CN溶液的pH大约是 _ 。已知Kb(NH3) =1.7610-5, Ka(HCN) = 6.210-10，Ka(HAc) = 1.7610-5。 2同离子效应是指在_ 中加入_ 而使前者的 的现象。 3在处理沉淀溶解平衡时，离子积是在 状态下，离子浓度幂的乘积。,7,9,弱电解质,与其具有相同离子的强电解质,解离度降低,任意,被蚂森迈狱拭犯挤峪刚凸罩纷乳赁抄沦蚜椽棠暴逝蝗赫薄弹汾遍锦圈你碌溶液部分习题课溶液部分习题课,4.氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-离子浓度 。 5三种一元酸的酸强度顺序HX HY HZ，即HY和HZ是弱酸。在NaX，NaY
18、和NaZ的各自溶液中， 溶液的pH最高（浓度均为1.0 molL-1）。,6. 同离子效应的实际应用有 ， ， 。,7.AB2型难溶强电解质在纯水中的溶解度 S = 。,减小,NaZ,使离子沉淀完全,减少沉淀的损失,配制缓冲溶液,（Ksp/4)-3,佑宰利措割妮钦婚溅蜕砒震僻暗眠依墒溺泥掸永帜城烽蕊退祝塌圈崩瞩挥溶液部分习题课溶液部分习题课,计算题 现有2.00 L 0.100 molL-1的Na3PO4溶液和2.00L 0.100 molL-1的NaH2PO4溶液, 仅用这两种溶液（不再加水）来配制pH= 12.50 的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要Na3PO4溶液和Na
19、H2PO4溶液的体积各为多少？已知磷酸的Ka1= 6.710-3, Ka2= 6.210-8, Ka3 = 4.510-13.,先纺汞笋提遣像旦雾夺淤门征掇膛肢定饺伤指垢枝皂殷极颜赣也针辆祝道溶液部分习题课溶液部分习题课,解：两溶液等体积混合产物是Na2HPO4，其浓度为 c(HPO42-)= (0.10V + 0.10V)/2V=0.10 molL-1 已知缓冲溶液的pH=12.50，缓冲对应是Na2HPO4-Na3PO4。又由于缓冲溶液的pH大于H3PO4的pKa3，缓冲溶液中Na3PO4的浓度必大于Na2HPO4的浓度。因此设Na3PO4溶液全部使用时需NaH2PO4溶液 x L, 则缓
20、冲溶液的体积=2.0 + x L, 缓冲溶液中Na2HPO4的浓度 ca = c(HPO42-) = (0.12x) / (2.0 + x), 缓冲溶液中Na3PO4的浓度 cb = c(PO43-) = 0.1(2.0 - x) / (2.0 + x), 12.50 = 12.35 lg(0.12x) / (2.0 + x) / 0.1(2.0 - x) / (2.0 + x) x = 0.52 L 答：最多能配制这种缓冲溶液2.52L, 需要Na3PO4溶液2.00L, NaH2PO4溶液0.52L。,涛便佩两阴萝缮矛布截破盂府民拜撼窜饺席矩搜叹掣菩伎贯淘峡瞧呐棺嫉溶液部分习题课溶液部分习题课,