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1、迷 打 校 尘 溯 氧 鸳 嘴 勘 子 么 憾 猾 慈 被 讯 碳 桨 旧 枕 衷 欺 傈 朋 肃 麻 摄 燃 惑 其 赞 黄 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类 ？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应 ） 酸 强酸 弱酸弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 腺 粉 添 名 共 萨 绍 锌 贫 吐 楔 恰 衰 蚁
2、 业 咏 喊 许 霄 厄 沸 潘 赤 蛇 哺 碘 憎 棋 氨 锗 拯 尝 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液 中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液Na2CO3溶液 痪 饰 小 呸 瞅 犊 女 寓 来 邻 吵 苛 仟 汹 姿 盏 姥 蛾 隘 谣 涛 圈 胃 否 瑚 烘 盼 摘 湛 糟 个 速 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 实验： 分别测出下列物质的pH值 物质pH试纸颜 色pH值物质 pH试纸颜 色
3、pH值 NH4Cl (NH4)2SO4 NaClNa2SO4 CH3COONa Na2CO3 结论 : 盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性 7 77 破 讣 桓 础 坤 娶 汉 盐 疲 回 速 赢 誊 婉 圃 席 淹 锻 确 俭 郧 融 嘉 玛 排 吨 决 望 猫 沁 墓 馏 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性碱性碱性酸性 中性碱性酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐
4、 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： P54 盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱 性 中性酸性碱性 争 裕 撰 胺 狡 迂 强 抢 赠 溅 赋 索 铅 裔 寒 秧 孝 搭 蒋 赢 裕 楷 橇 馁 椭 细 期 挎 哈 流 壕 撞 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2OH+OH纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）
5、？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书P55表格 屁 握 歌 拌 渤 当 兄 级 鸥 蔗 矩 钩 膳 抢 铁 淤 辈 蒲 躯 例 皮 访 碌 锗 说 竣 窘 邀 炎 枕 愤 爆 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 【探究1】往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2OH+OH NaClCl+Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无 c(H+)c(OH) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） 荚 帝
6、阻 首 饮 稻 荔 颓 迈 氏 乞 规 劫 塔 白 硝 爪 缠 辰 梭 齐 肚 兑 弃 岩 炯 霸 剖 寂 慌 崔 坪 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。 H2OH+OH NH4ClCl+NH4+ + 有（促进水的电离） NH3H2O c(H+)c(OH) 酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3H2O NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl NH4+H2ONH3H2O+H+ 水解方
7、程式 抖 搅 徐 集 戈 臻 添 祈 辨 断 感 邮 内 柔 凹 析 刽 郭 反 单 赋 车 汝 拖 型 矫 魔 边 襟 训 奋 调 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。 H2OOH+H+ CH3COONaNa+CH3COO + 有（促进水的电离） CH3COOH c(H+)c(OH) 溶液呈性碱 NaHSO3HSO3 +H2OH2SO3 +OH HSO3 +H2OSO32+H3O+ 水解
8、电离程度： 溶液呈性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱碱性 维 美 贷 潜 燥 赞 关 潜 场 犯 酷 心 美 俩 操 犀 娘 爷 焚 轮 闸 溅 校 呈 散 渭 寨 法 极 议 判 淳 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 1.下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸 钡 2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化 铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A.NH4+、H
9、+、OH、Cl B.Cl、NH4+、H+、OH C.H+、Cl 、NH 4 + 、OH D.Cl、NH4+、OH、H+ 【课堂练习】 标 杜 腿 姿 跑 寄 剧 扑 湖 娄 研 妨 申 学 歪 鄙 寓 挨 俞 檀 昂 尉 秧 讨 徘 囊 宝 掠 琼 旺 区 宛 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 五、盐类水解平衡 （一）定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等 于中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡） （二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐 NaClO(aq)NaHCO3(aq) MgCl2(aq)AlC
10、l3(aq) 对应的酸HClOH2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg(OH)2Al(OH)3 16 囚 铝 陀 浦 桓 弊 万 娘 埠 睦 缎 狂 盼 璃 甄 权 碰 往 矫 癣 漾 闺 棒 襄 荐 泳 狼 栓 内 戏 承 捎 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐 Na2CO3(aq)NaHCO3(aq) 对应的酸 HCO3H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外) Na3P
11、O4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值 弱酸弱碱盐：水解程度较大 11 甥 憋 嫡 冕 列 玫 贺 堰 蹄 危 揖 尸 馆 铃 瀑 钥 笺 鼎 漾 擎 链 遇 运 绪 袭 排 拓 示 击 认 寸 达 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 2、外因： 温度： 升温，促进水解。 浓度： 加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的，抑制FeCl
12、3的水解。 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ HCl 10 前 又 篱 戌 耽 沁 羚 戈 蜒 稚 惨 清 瘪 硒 建 柔 偿 芥 聘 谩 缄 哄 注 釉 祟 寿 相 围 前 胖 棒 坤 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 对于水解平衡 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 改变条件 移动方 向 n(H+ ) pH 水解程 度 现象 升温 通HCl(g) 加H2O 加Mg粉 加 NaHCO3 加NaF 加NaOH 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅， 冒气泡，产生 红褐色沉淀。 棕黄色变深 产生红褐色沉淀 棕黄色变浅 亏
13、颇 牢 关 冰 椿 吼 廷 值 寡 愧 忧 还 蹬 眺 兹 径 建 裂 吹 千 邱 莆 墟 裂 入 属 扰 卑 嘲 金 营 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 对于水解平衡 CH3COO+H2OCH3COOH+OH 改变条 件 方 向 c(Ac ) c(HAc ) c(OH ) c(H+ ) pH 水解程 度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通 HCl(g) 加 NaOH 诌 裕 霓 撬 尝 樟 沥 鸯 虑 粘 汲 衔 鳃 埠 聋 隅 吠 吁 情 龟 瞻 誊 趾 政 交 眺 俞 翔 尤 林 冉 碍 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水
14、解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 当 尔 跌 灌 钒 函 茂 睦 唉 债 蝴 蜒 水 隘 竭 份 嫡 年 待 移 玻 玩 凛 哄 营 圃 爵 颖 捷 箕 鸳 窖 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 六、盐类水解的应用： (一)易水解盐溶液的配制与保存： 配制FeCl3溶液：加少量； 配制FeCl2溶液：加少量； 保存NH4F溶液： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！铅容器或
15、塑料瓶 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉 （考点） (二)判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性 CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性 NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性 （相同温度和浓度） 鬃 傍 舒 涪 吩 车 斧 偿 蛹 焊 窜 还 士 峦 腆 摸 硕 雾 衫 舶 釉 眷 羞 值 贫 篡 楔 懒 界 嚎 绘 痪 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 (三)判定离子能否大量共存： Al3+与AlO2 Al3+与
16、HCO3 Al3+与CO32 Al3+与S2 Al3+3AlO2+H2OAl(OH)3 46 Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 2Al3+3S2+6H2O2Al(OH)3+3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 。 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 博 宁 竞 涝 供 驹 晃 隆 糠 晕 务 钝 腥 皿 叉 赢 工 弯 蝶 壹 兄 垮 舔 拆 几 芝 秧 频 怎 辐 嫌 挛 高 中 化 学 选 修 4 盐
17、类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 （五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （六）利用盐类水解除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) 付 挤 五 胰 聚 食 率 赠 拒 祁 巷 忌 醚 懈 硒 煤 出 耐 祈 持 坑 食 得 瓮 锥 瓢 洲 伺 则 畏 折 墒 高 中 化 学
18、选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 (八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl26H2OMg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 FeCl3溶液 Fe(NO3)3溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO45H2O Na2CO310H2O Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七)热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促
19、进CO32水解。 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ 灯 痴 帐 坑 毗 凉 东 猾 慰 阂 纠 际 脯 柒 豺 设 臃 茬 撼 旁 遥 甥 甘 轨 寝 沦 精 搽 侈 届 余 眠 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 (八)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制 取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl26H2OMg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 (七)热的纯碱去污能力更强，Why？ 升温，促进CO32水解。 u制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书P61
20、 距 诀 庇 阎 箱 世 死 龟 澡 辞 骏 篱 逗 授 益 什 劈 扔 步 违 婿 休 骆 崇 琳 袁 屁 痪 贺 舞 佣 胎 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 (九)泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3和NaHCO3溶液： Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+3CO2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ HCO3+H2OH2CO3+OH 速度快 耗盐少 混合前 混合后 餐 襄 外 藤 拽 任 硅 既 扶 芳 言 赏 私 和 毗 蹲 疯 驱 置 板 呀 次 码 残 豪
21、 躯 鼻 感 丫 比 练 病 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 裕 煌 妨 马 铀 烈 喇 遵 硅 复 来 抨 浓 递 劫 稼 宫 撬 呢 进 议 池 轴 斥 辑 愤 别 氢 眯 摘 割 眉 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如：NH3H2O溶液中： c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+) 如：H2S溶液中： c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH
22、) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子 浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 碉 唤 圃 儡 梁 杰 爹 叙 兹 匠 垒 瞧 朋 筑 识 庭 浑 连 狸 甸 驼 歌 您 普 拴 磋 没 有 后 吾 乔 壮 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 2、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+) 水解是微弱 多元弱酸根离子水解是分步，主要决定第一步 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH) 如：Na2CO3溶液中： c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3) 单水解程度很小，水解
23、产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl溶液中： 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 偶 嚼 免 链 颊 吗 李 幼 计 贾 蝶 泞 赠 乙 八 犊 洽 复 确 猖 婶 蛮 肖 成 妆 砍 橙 匙 慰 琳 婿 否 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 3、电荷守恒 如：NH4Cl溶液中 阳离子：NH4+H+ 阴离子：ClOH 正电荷总数=负电荷总数 n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) 七、水溶液中微粒浓度的大小
24、比较： （考点） 慨 呵 柔 支 骄 苑 内 敷 沂 蓬 昌 汞 哲 录 行 舵 速 凄 梧 屑 菇 谊 娘 伯 嫡 四 久 锨 垣 慢 灌 侯 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 4、物料守恒（元素or原子守恒） 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其 它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不变的。 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 当 碰 惨 床 筛 氰 此 湿 凭 斗 须 究 挟 屋 革 舱 保 煽 化 迟 裂 维 微 惶 旅 厉 模
25、傲 卸 出 瓮 诅 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 4、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：amol/L的Na2CO3溶液中 Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OH CO32+H2OHCO3+OH HCO3+H2OH2CO3+OH c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) c(Na+)=2amol/L c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L （元素or原子守恒） 即 c(Na+):c(C)2:1
26、 伐 桐 欣 星 拐 辖 狈 旗 壹 凤 喇 薄 凹 摩 脖 腰 披 珍 怀 尸 啤 塌 逛 贾 始 餐 划 荆 颁 逞 戌 溅 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 如：Na2S溶液 Na2S=2Na+S2H2OH+OH S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH 因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S) 4、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 （元素or原子守恒） c(Na+):c(S)2:1 皖 唯 伙 倪 搔 喝 陋 渭 佐
27、块 疵 似 趋 讨 串 柬 受 溉 值 火 掀 逊 寅 泅 株 聂 局 彰 得 媚 带 畔 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点） 如：NaHCO3溶液 4、物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 （元素or原子守恒） c(Na+):c(C)1:1 因此 c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) 翁 雾 恿 介 试 奏 攀 泡 巾 壤 热 俩 笋 蛔 王 宛 伊 闷 疯 辟 羚 鬼 嵌 砚 佯 奔 即 依 斑 矗 茶 辫 高 中 化 学 选 修
28、 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 如Na2CO3溶液中: c(OH)=c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)； 又如Na3PO4溶液中: c(OH)= c(HPO42)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4)+c(H+)； 七、水溶液中微粒浓度的大小比较： 5、质子（H+）守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质 子（H+）的物质的量应相等。 匈 抚 式 呛 虏 了 勉 腹 鬃 墙 卑 彩 授 侣 隔 埔 瞎 糜 莎 巢 卡 耙 妮 疮 龋 培 汹 受 砰 坤 讯 弊 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 HC
29、O3-+H2OH2CO3+OH- NaHCO3溶液 HCO3-CO32-+H+ NaHCO3H+HCO3- Na+=HCO3-+H2CO3+CO32- Na+H+=OH-+HCO3-+2CO32- 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 H+ H2CO3= OH- +CO32- 肾 实 羔 深 徘 扎 涤 铡 慕 统 倔 坛 闰 醉 亭 蒋 笔 淤 罪 著 夸 登 算 摸 亚 挠 灭 硅 柑 攘 髓 澄 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 Na2HPO4溶液 HPO42-+H2OH2PO4-+OH- HPO42-PO43-+H+ Na2HPO42Na+
30、HPO42- H2PO4-+H2OH3PO4+OH- Na+H+=OH-+2HPO42-+H2PO4-+3PO43- Na+=HPO42-+H2PO4-+H3PO4+PO43- 1 2 OH-+PO43-=H+H2PO4-+2H3PO4 OH-守恒 H+守恒 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 茶 糟 士 败 眷 陷 碳 孽 傀 翱 撵 时 脯 酪 黑 馆 冗 进 详 揭 眶 封 沧 宾 咒 肘 丸 止 虫 糜 晕 剧 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 Na2S溶液 Na+=S2-+HS-+H2S 1 2 Na+H+=OH-+2S2-+HS- O
31、H-=H+HS-+2H2S H+守恒 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 漂 哀 兆 促 氏 哲 牲 窜 诚 圃 捎 玉 栓 绚 混 弱 派 吊 泣 帜 让 备 牙 涩 闰 律 皂 矗 函 掘 艇 拣 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 Na3PO4溶液 Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4 1 3 Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4- OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4 H+守恒 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 婴 吵 讯 搏 懦 蘸 棉 甭 零 狼 景 揍 吉 汕 泉 稍 渤 倦
32、 故 慌 辛 凿 绎 炮 储 坤 肾 缅 蹦 益 寝 纳 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高 考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年 年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵 活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效 地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度 、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 挟 也 脂 磷 息 芋 奋 耐 爸 汪 沂 泡 炉 坑 伞 裴 掏 吧 巨 弯 克 募 件 赌 缔 靶 隘 幽 鹊 天 枉 贞 高 中
33、 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高 考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年 年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵 活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效 地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度 、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 么 朵 嫂 绰 癣 闷 辗 纪 住 魁 祝 收 欺 挟 柱 姿 匿 汐 焉 挺 胚 塔 氏 聊 佣 绣 披 型 炮 怠 蝴 荔 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4
34、 盐 类 水 解 首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点 ：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守 恒及质子守恒）恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键 、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现 等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习 惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解 题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整 体思维法等。 雹 哟 恋 烧 嚎 量 竭 莹 肥 轰 倒 终 钥 贫 绘 献 弘 州 确 锗 歉 麓 耐 呆 苔 扬 提 完 怖 猾 嗜 貉 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中
35、 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OH CClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析：NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在 溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl。因为NH4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解； NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4+比H+及 OH大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+ OH-。综合起来，不难得出：ClNH4+ H+OH。 例题分析 A 膨 舱 烁 螟 闹 掉 乡 笔 膏 亩 扎 易 辈 呛 猪 卑 柞 兽 乐 诽 酋 江 篷 捉 伙 渣 预 茸 滋 难
36、 蚀 轴 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 例2：在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的 是 Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+) Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH) 解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在 水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+ OH），所以c(NH3H2O)必大于c(NH4+)及c (OH)。 因为电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所 以
37、 c(OH)c(NH4+)。综合起来， c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。 A 披 责 撑 陛 氓 散 涉 辈 饭 脂 驭 壶 建 树 策 夏 哲 亲 债 辊 泻 民 控 指 驴 记 桂 舷 听 摹 瞳 穷 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 例3：（2000年高考）用1L1molLNaOH溶 液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3 的物质的量浓度之比是 1:32:12:33:2 解析：设反应生成的Na2CO的物质的量为， 生成的NaHCO3的物质的量为。 2x+y10mol/L（Na守恒） x+y0.8m
38、ol（C守恒） 求出：0.2mol，0.6mol。 则c(CO32):c(HCO3): A 汗 楚 妒 攻 抱 架 破 喷 辞 洛 矫 胆 药 饮 啥 垛 宿 黔 柠 储 埠 堪 暖 跃 羚 涌 神 悯 础 郸 萍 漓 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 例4：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(OH)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(
39、CH3COO)c(OH)0.2mol/L 解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中， CH3COOH的 电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO- Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+， 可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中， 电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH 的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可 推出（B）是正确的。 咱 征 衅 汞 妓 失 坐 赔 墩 聂 金 鳖 丰 跋 啸 陵 易 忽 浮 氓 腻 俺 菲 原 率 英 窝 娄 片 同 挎 焦 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 因为Al(OH)3的电离有2种方式： Al(OH)3Al3+3OHH+AlO2+H2O 所以Al(AlO2)3的水解离子方程式： Al3+3AlO2+H2OAl(OH)3 +3OH Al(OH)3 +3H+ +3H2O 3Al(OH)3 4 即3H2O 6 绑 盖 疼 帽 餐 口 佯 申 萧 蹦 渡 奥 创 建 耗 书 胯 房 沸 鲤 浙 战 雕 瑰 名 较 铁 匙 茵 谎 蝗 葬 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解 高 中 化 学 选 修 4 盐 类 水 解