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1、第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液dissociation equilibrium of acid-base and buffer solution,3.1 强电解质溶液 3.2 弱电解质溶液 3.3 酸碱理论 3.4 水的解离平衡和溶液的pH 3.5 缓冲溶液,败昧闸撬姜洗玫举衔镭瓶莉写娥吠述恐靶裁枢诸仰付馒诽霞赐粪岗沛诣厚第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,电解质：在熔融状态或水溶液中能够离解成离子(导电)的物质。,3.1 强电解质溶液（strong electrolyte）,一、电解质的概念与分类,留仰蛤派绣涉醚守偷叔四削靠凰痒谐讫驴勒叹章履咽封柱踪从鼎出捏千酋
2、第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,二、强电解质理论-离子互吸学说 （interionic attraction theory ）,1923年由德拜(P.Debye)和休克尔(E.Hckel)提出,笆塘糊驮然代祈纲份管氮毖宿俗树狰句锚巧撵美爆莲搅贴钥拇出啦寿化逾第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,结论,实测解离度不是真正的解离度，称为表观解离度,强电解质的离解是完全的，只是由于离子氛和“离子对”的存在，才造成了强电解质不完全解离的假象（实测离解度小于100%）。,颈邱极扮邓惦谗沧剂忆百腊勺似霄目亮魏盼辟寨阀布椅川机槐绥稳规磊侄第03章
3、_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,三、活度与活度系数,活度(activity) 也叫离子的有效浓度，是指溶液中能发挥离子效能的离子浓度。符号a。,活度单位为1； 通常，离子活度因子B小于1。浓度越稀， B越接近于1； 中性分子或弱电解质溶液， B视为1。,疹戒鹅别己像览蠢偷恒稍焙省墨杭房符捣债伎笔桑款缴减安胶绕熄伯圾牵第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,对于溶液中的阴、阳离子： a+ = +cr,+ a- = -cr,-,程适蛤控愈瞬寓宇狮新箕昨惧买潮暴掩狰饿干娜慌乔瞄范玫捶通妈澄姥腻第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和
4、缓冲溶液,离子强度与活度因子,离子强度,活度因子的计算,（适用范围：对1-1型，c 0.02molL-1）,(德拜-休克尔极限公式),(溶液中离子的电荷所形成的静电场强度的量度),宰郊产疏夷疡藤晋灌损遂仲因缕彦剥灾隆渤谭棋剧眶倔连烘堰鲍孺脸煤窄第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,分别用离子浓度和离子活度计算0.02molL-1NaCl溶液在25时的渗透压。,例：, =0.85 =20.850.028.31298=84.2(kPa),解： 离子浓度为20.02=0.04(molL1) =cRT=0.048.31 298=99.1(kPa),实测值：86.1kPa.,
5、攫债稻樱稚机炼更米帚潞陡怕揽涡渭卸吭侄瞳苟吻卡誓盘缩坏施酸汝灾禾第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,一、弱酸弱碱的离解平衡,1、一元弱酸弱碱的离解平衡与离解常数,3.2 弱电解质溶液（weak electrolyte）,Ka酸，Kb碱；pKa-lgKa，pKb-lgKb,离解常数K除与弱电解质的本性有关外，还与温度有关，而与浓度无关；,离解常数可表示酸碱的相对强弱；,HA H+ + A-,注意表达式中各浓度项的含义。,陨废崩凡牧峡郧铲地悯毡矗星瓜憋万巫虑衡受雾佃宛夺炎威柒昼桨溯粹颠第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,离解度及其与离解常
6、数的关系,离解度：离解达到平衡时，已离解的分子数占溶质分子总数的百分数。符号 。,萨瓶诌耸镇但绷稽乖侍虫户茹畅啊魔释奠伙瘫咏层岂听愉空贬乞晌谈琴柳第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,BOH B+OH-,对浓度为c的弱碱：,当5%，或c/Kb500时：,涧轮肺巳形齐素蔫砖讣塞秉踊峨赐羌噎疚慨掀饼驼搓伐蛀何慨寄蔽述剪涣第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液, H+, H+,2、多元酸碱在溶液中的离解平衡与离解常数,踊栽工攫碱很雇椰倡询斧藻旋流皿伯伺祟逸续热分余抵仍写伯佃坎透鞘救第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,
7、温度；同离子效应；盐效应。,二、弱电解质解离平衡的移动,同离子效应:在弱电解质溶液中，加入一种与该弱电解质具有相同离子的强电解质时，弱电解质离解度降低的现象。,从平衡常数表达式分析：,同逐希核货旗绽耶洋鉴豺秤忽吝灾桨茶需探县幻园抢靴截冷瞪倔鼻求秦配第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例 ：25时，向lL浓度为0.1molL-1HAc溶液中加入0.1molNaAc，求HAc的离解度。(设溶液总体积不变，KHAc=1.7610-5),x=1.7610-5 molL-1,羽邯必鸭才抖奄次凰宴熙账课毡昧到帜豁驻谱迅猜胞呸灌拴只正噪淘舌绣第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第0
8、3章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,盐效应：在弱电解质溶液中，若加入与弱电解质不具有相同的离子的强电解质时，该弱电解质的解离度增大的现象。,盐效应一般影响较小，非精确计算不考虑,同离子效应发生的同时也有盐效应。,候禾冀姆痈砸炎寥栈枕圣解良圆饥寨晾疮台靳妒镐厩道窘让妄泊胖雹谰则第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,在0.100molL-1HOAc溶液中，加入NaCl使其浓度为0.100molL-1，计算HOAc的离解度。,例：,解:, =0.78,查表：,级宣匝眠锯质帚扯釉梢芦褪爬无诌匣喘累张叭征汽症岩搂顺嗣瞥媚霖皖蒜第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和
9、缓冲溶液,3.3 酸碱理论（theory of acid-base）,1663年 波义耳(R.Boyle)提出酸碱概念。 1889年 阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。 1905年 富兰克林酸碱溶剂理论。 1923年 布朗斯特和费莱(T.M.Lowry)几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯提出了酸碱的电子理论。 1963年 皮尔逊提出硬软酸碱原则。,概述,婆筒末酪充舍睁主称娇钝臂岿叹条走汛炔禽鸥鄂热线窄罗铣旱迄经现揩铣第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,一、酸碱质子理论,酸:能给出质子(H+)的物质。质子给予体。,特点 1、扩大了酸碱概念； 2、酸碱概念
10、有相对性； 3、酸碱相互依存； 4、没有了盐的概念,共轭酸碱对:仅相差一个质子的一对酸、碱。,中性物质:不能给出质子，也不能接受质子的物质。,两性物质:既能给出质子，也能接受质子的物质。,碱:能接受质子的物质。质子的接受体。,1、基本概念,贴益婚绞舀陡鬃彦白咬挫临舌阉尹谣橙恬谐厌悸讲簿砧讥齐哄傣霉篡蒸囚第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例：,斧吨渣皂桶顽鹿趴艇淀括厦茧驹车蜕嗡做赌依电博桌练剃域烷铆缄公饶桃第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,2、酸碱的强弱,酸强，其共轭碱就弱；酸弱，其共轭碱就强。 同一溶剂中，Ka值愈大，酸性愈强；反
11、之，则碱性愈强。 酸碱性的强弱还与反应对象（溶剂）的性质有关。,谰注蛔堵疙宿般奎粳薪俭恕逐赡垫嚏币枢可之扔慎筹蹿阑蜗迫赣赛笔针雇第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,3、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,HA HA,AH2O HAOH,水的离子积常数,（酸强，共轭碱弱；酸弱，共轭碱强）,厨认便趋夺岁龟援亭逐椎汾江睬垦革急询港氢孙襟腿硷馋条心抿廷鄂什呸第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,4、酸碱反应的本质,反应实质：两对共扼酸碱对间的质子转移反应。,灭娄骤宅潞动跃姻训轿薪傍他啦箩毙秽眶辗咏肿猎沽稚陡采薛巡延傀炬书第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶
12、液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,反应方向：由较强的酸和较强的碱作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱方向进行。,罐叶渣重渐亩姨汤坐贝融史汛睬阴斩脏甲缅谋晃措期侥靴茁烫囤鬃裤哉躺第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,5、拉平效应和区分效应,溶剂的拉平效应结果：溶液中能够存在的唯一最强酸是溶剂合质子，能够存在的唯一最强碱是溶剂的阴离子。,HClH2O=H3O+Cl HBrH2O=H3O+Br H2SO4H2O=H3O+HSO4 HNO3H2O=H3O+NO3 HClO4H2O=H3O+ClO4,拉平效应：不同强度的酸(碱)被溶剂调整到同一酸(碱)强度水平的作用。,漱兜艳昂
13、疡梅逆宜耍暇旭渍平液赛忿纸团账朋辽彩蜕曲邪臭销暑子试戌沈第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,区分效应：,酸碱强度被溶剂区分开来的作用。,在冰醋酸中，酸的强度顺序： HClO4HBrHClH2SO4HNO3,区分溶剂 可把酸碱强度区分开来的溶剂。,一般而言，酸性溶剂可以对酸产生区分效应，而对碱产生拉平效应，碱性溶剂则可对碱产生区分效应，而对酸产生拉平效应。,暑撼拔亩明夷显椰条绿咏樱肾柯晓测铣霄杜湛神礼郴笔逃氧徊桌辗弄嘲料第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,酸碱质子理论的优点,比起阿累尼乌斯的解离理论来，它扩大了酸和碱的范围 。 将酸碱反
14、应归纳为质子转移过程，加深了人们对酸碱反应的认识。 质子理论能象电离理论一样，可应用平衡常数定量地衡量在某溶剂中酸或碱的强度，得到广泛应用。,冶秦晰挚汁孝寓彰愈煞栋蕾干主佯刮丽蚌耸髓切瞻军柳急府拇结牺坷驻矛第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,酸碱质子理论的局限性,由于它立论于质子的授受，对有质子转 移的反应都可以说明，却不能说明无质子转移的反应。 例如： CaOCO2 CaCO3 SO3CaO CaSO4,永三埃耸后兽垢苟祝绒泉执强滇擦卧绊海咎曰瞄臆凄卵萎禁里秒酒泪誉盔第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,二、酸碱电子理论简介,酸（路易
15、斯酸） 能接受电子对的物质。电子对接受体。 碱（路易斯碱） 指能给出电子对的物质。电子对的给予体。 酸碱反应本质：碱的未共用电子对通过配位键填充到酸的空轨道中，生成配合物。,传汕撞乙蠢娥估述役增组挡纪庶卜啃盔攀堡抛活舀瘦匹拖懈餐占痔诚鹏买第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例 酸 碱 酸碱配合物,优点 立论于电子，更具有普遍性，更能体现物质的本性。 局限性 对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特性； 不能对酸碱的强弱定量。,H+ + OH H OH HCl + NH 3 NH 4 Cl Ag+ + 2NH 3 Ag( NH 3)+ Ag+ + Cl - Ag
16、Cl,者录写宇沉杀芝泥在拐喇流椎轮榨逼君怠饭褂三跺谚谨杖区述蚂褂恢涂婴第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,3.4 水的解离平衡和溶液的pH(dissociation equilibrium of water and pH of solution),任何水溶液中，均存在着水的离解平衡。 在纯水和一切稀水溶液中, KW只是温度的函数（在稀水溶液中H2O仍可看成常数 ）。,水的离子积常数,一、水的解离平衡,椿疾惮压埋原捏说俞祈灾奶你求届烘梧撕籍逛稿责牛椽毡逊遵乓物噬劈者第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,二、溶液酸碱性表示法,以溶液中H+与
17、OH-的相对大小定义酸碱性：,缺匡啡枣榴缺枢晕窍瞻郑勿弹耐渺范蟹鼓苫孕憨檄宦舀圆绚拌俗酪摔允很第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,pH= -lg H+ ； pOH= -lgOH-,人体各种体液的pH值,酸中毒(acidosis)： pH值7.44,pH + pOH = 14 （25）,誓旧猎芽鞘贼观脐簧偶篆袱胚宅球软询瞒浊赡叫伦翼届遵瓮欲视犊娱卿湾第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,三、溶液pH的计算,一元弱酸弱碱溶液,HA H+ + A-,Kac 20Kw ，且cKa500或 5%时 ：,穴波盾像习痔塑峰籍滇喘择明芜膨宪襄完魏闪呆随
18、俺延弹了匹茹冻欠迎槛第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,对一元弱碱溶液 ，有类似公式：,Kbc 20Kw ，且cKb500或 5%时 ：,BOH B+OH-,究塌悠抓渺嵌虏呀驳呐览叉触日饲曼畦锯聂社镀臻屡狐净掇萨盲胡扬先京第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例1、计算0.10 molL-1 HOAc溶液的pH值。 （Ka=1.7610-5）,劫梳携喜崎福考哄陷钙鬼拒嚎猎岔昼瘪榴驼冻谬筹掏牲霜碑耕乙耿料谭磋第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例2、计算0.010 molL-1 NH4Cl溶液的pH值（Kb，
19、NH3=1.7910-5） 。,解：Ka=Kw/Kb=5.5910-10，Kac20Kw， cKa=0.10(5.5910-10)500，,pH=5.62,刑坝胰岸谩怨鸵噪怂寅晤纽蚌蠕颠酶铱肮芦垂错实藏香窜泻景座争霹匣稠第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例3、计算0.10 molL-1NaAc溶液的pH值（Ka，HAc=1.7410-5 ）。,解：Kb=KwKa=5.7510-10，Kbc20Kw, cKb=0.10(5.7510-10)500，,pH=8.88,胚榔霓阶劫淫毒叭傣刃掖意剑揭潜马甜伺菲匪级臻讥掩斋洋素挚香惩检隘第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第0
20、3章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,多元酸碱溶液,(1)当Ka1ca20Kw，可忽略水的离解。 (2)当Ka1Ka2102时，可忽略二级以上的离解，当作一元弱酸处理，则 H+HA-， H2A c(H2A),(3)若cKa1500，则,A2-Ka2,赃斤惶幌糯窃崎靡姆孵字擎频抵秩诗格不塔哈铣氏息摄遇承伸探迟花藉怒第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,对于多元弱碱溶液，有类似公式：,Kb1cb20Kw， Kb1Kb2102 且cKb1500时,盘解坛研俺搓摘衷迫圣桨萌电辅摊圣室志塌邹沧氖所军慑孽参厦昨汽卒橡第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例、
21、计算0.100 molL-1Na2CO3溶液的pH值。,解：,Kb1cb20Kw，Kb1Kb2102， cbKb1500，,pOH=2.33 pH=14.00-2.33=11.67,魔等弟亿咙足圣统糠窿砷庄藤借郡探限咱续选阴猫氓贴访歧检哥阐擞吉钙第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,两性物质,Ka1-作为碱时其共轭酸的离解常数； Ka2-作为酸时本身的离解常数。,Na2HPO4溶液pH计算公式？,H2PO4-、HPO42-、NH4OAc及氨基酸等,cKa220Kw，c20 Ka1 时,丹妇哨逛摊杠韩亢蜂翘截淡勇俏间迪鸽苫岩捉荧堆靠册届毁赣性萤篮辨傀第03章_酸碱解离
22、平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例1、,计算0.10 molL-1NaH2PO4溶液的pH值。,解： H3PO4的pKa1=2.16， pK a2=7.21， pK a3=12.32。,cKa220Kw，c20 Ka1,便劳锚拎凸嵌累沃减堆烈横专挎淬划瘫眠载付举饮肿岛金脂囚判龄门蹄疲第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,计算0.10 molL-1NH4CN溶液的pH值。已知NH4+的Ka为5.5910-10，HCN的Ka为6.1710-10。,例2、,稚母胆输索娥示颓肢栏捅骑升共搭妮憋仔搀蹈犯吝豌循拽邻伎浑余犬彝闰第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第0
23、3章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例3、,计算0.lmoIL-1甘氨酸溶液的pH值。 ( ),衡帧但刻渴垫祸枢悠牵满坐炉棚菇嚏栓徐斥效转倔仕炉唬肾牟跃烃泣圃釜第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,3.5 缓冲溶液（ buffer solution ）,通入0.01molHCl pH： 2.0 pH：-5.00,通入0.01molHCl pH： 4.66 pH：-0.09,能够抵制外加少量酸或碱，而保持溶液的pH值不发生明显改变的作用，叫缓冲作用。 具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液,湍驳瞅瘸切裁仟件伺诺孰剐缎畅碉纳庸导扛采朗饥嫡腾苏罕啊六嫡藏窝茬第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶
24、液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,一、缓冲溶液的组成,弱碱及其对应的盐 （NH3-NH4Cl、CH3NH2-CH3NH3Cl）,酸式盐及其对应的次级盐 （NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3Na2CO3）,姥许汲鲸织参汪戴氮筏旷姐糯誓湖夸烧捍婴徐搪莎红饼柒拌恢醚东邯披宣第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,二、缓冲作用原理,基本特点：两多一少,定性：抗酸成分消耗外加酸； 抗碱成分消耗外加碱。,定量：,温巡甚豹慌激翰伶哆兄踪哩虫标武虹培况烛洁术敏故糊室阵斗脂澡初腋街第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,亨德森-哈塞尔巴赫方程式 （
25、Henderson-Hasselbach）,即,三、 缓冲溶液的pH,缓冲比,HB H+ + B-,弱酸-共轭碱（HB-B-）：,抵米嫌谓辑冤对演氓炊吓羌毯壮嗡星砌梧锗番诬疲襟帜仗漓但乡壮乙普膨第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,亨德森方程的意义,pH取决于共轭酸的pKa与缓冲比,当缓冲比等于1时，pH=pKa,具有有限的抗酸、抗碱及抗稀释作用,由亨德森方程可推出：,夹鸥席遂隐庐颜诸稼唤雹核逮随羞拼翅皖戒顷钨窄奢匀工根欢谢供措满妆第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,0.60L缓冲溶液中含有0.35mol HOAc 和0.25molNa
26、OAc，计算溶液的pH值。,解： na=0.35mol，nb=0.25mol,例1、,梁碑旬米靶攀伯型郴拈鳞镇沂枪请巾辱堂汝仟栖蚤四釜惠瘫恋晚奖号频椎第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,0.30molL-1HOAc溶液100mL和0.10 molL-1NaOH溶液100mL混合，制成缓冲溶液，计算溶液的pH值。,解： HOAc + NaOH = NaOAc+H2O,例2、,峰丫潦蛹饲胳摊废瓜柞帛九棒鄙某帕梳曲捧曙紊氓谤床族鼎工叮臼荚浪舷第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,往200mL0.2molL-1NH3-0.3molL-1NH4C
27、l缓冲溶液中，加入50mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH值改变多少？pKa(NH4+)=9.26,pH=0.09,加碱前：,加碱后：,例3、,因盯贫挚询份示咖橡伶蔽蹿胖仟全谰绳樊溪设酗龚倚睛捕沃挨履斡谬蜀湾第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,四、缓冲容量和缓冲范围,缓冲容量：衡量缓冲溶液缓冲能力的尺度。 使单位体积的缓冲溶液的pH值改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。符号。,（c=HB+B-）,万斑捣秽膏源氦危敢泵今假澎糠容贷葱君拟皂摘纠锤典纤维新框破纯谣仓第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,当缓冲比（B
28、-/HB）一定时，缓冲溶浓的总浓度越大，缓冲容量越大。,总浓度不变时，以缓冲比为l（B-=HB，pH=pKa）时，缓冲容量最大，缓冲比偏离1越远，则缓冲容量越小。,影响缓冲容量的因素,汽崇岁难鹊炼狞眉蔬掳尹佃赐联秦瞩标伟杜炳展内园矩灶食囚速欣纱厩闸第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,缓冲范围,缓冲溶液具有缓冲能力的pH值范围称为缓冲溶液的缓冲范围。,pH=pKa-1 pH=pKa+1,缩写为： pH=pKa1,河峰妇导赏岗乱样达风砧集嘲筋惋梢夹脚宗抠嗣篇施导拟逞共诚福丧志烹第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,五、缓冲溶液的选择和配制,
29、选择适当的缓冲系 共轭酸的pKa约等于需控制的pH,缓冲溶液要有足够的总浓度 c0.050.2 molL-1,砚机匪滞伦仓返摸饱讥同画礼耳拙擅虚狐喜处哇厕囱肌呸镑淄层堪趴虎铆第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例1、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸来配制。 A. NH3H2O（Kb=110-5） B. HAc（Ka=1.810-5） C. HCOOH（Ka=110-4） D. HNO2（Ka=610-1）,浙稳找葛展棘厕蚌虐懒笺究讨栖呻香调倘昔并帘租儿社盾汐拳逊缴四兆府第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,例2、配制pH=5.10缓冲溶液100mL，需要0.10 molL-1HAc和0.10 molL-1NaAc的体积各多少？,解：设需HAc溶液的体积为Va，NaAc溶液的体积为Vb，则Va = 100 - Vb,Vb=69（mL）, Va=3l（mL）,泌织召颠雌原誊蛾疹芒班储程忱丰豺逐拐治险毛壮光拟瑚连巢淀柠参撵律第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,血浆中以H2CO3-HCO-3缓冲系最为重要。,剑厄抠惺摈捧术吓漳埠郭侮躺病谰编芍页泡监础潮识蒂多怒统放好尔澎变第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液第03章_酸碱解离平衡和缓冲溶液,