内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第2章化学基础知识.ppt

资源描述

《内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第2章化学基础知识.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第2章化学基础知识.ppt（62页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第 2 章化学基础知识拜殊游锭书泵毒注裕纺抵谬氛僧玫伏爹佰由然鳃南涯君卵墩柞肥夺睦癣撬内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 21 气体 211 理想气体的状态方程理想气体分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子之间没有相互吸引力分子之间及与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失理想气体是一种人为的气体模型，实际并不存在。建立这种模型是为了将问题简化，形成一个标准。

2、尽管理想气体是一种人为的模型，但它具有十分明确的实际背景。研究结果表明，在高温、低压条件下，许多实际气体很接近于理想气体。痞傅荒低栗伪猖奠高他避撞沃麓曰伦睛蚤董拴库定贰刊配蛋桔励玻洛憎片内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 Boyle 定律：当 n 和 T 一定时，气体的V 与 p 成反比 V 1/p （1） CharlesGayLussac定律： n 和 p

3、一定时，V 与 T 成正比 V T （2） Avogadro定律：p 与 T 一定时，V 和 n 成正比 V n （3）综合三个经验定律的表达式合并得 V nT/p 实验测得，其比例系数是 R，则 V nRT/p 或 pV n R T 这就是理想气体的状态方程式告酸较敷所凿撂雁房盘爹革劣碱黍忱傣攻矿滁榷吧动蕊洱菏焰赘篷轨睹疙内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 p

4、V n R T R: 摩尔气体常数 1 mol 理想气体气体，0，1atm 时的体积为 22.4 L R 8.3145 Pa m3 mol-1 K-1 8.3145 J mol-1 K-1 温度 T (temperature) T (t + 273.15) K 压力 p (pressure) 1 atm 760 mmHg 101325 Pa 101 kPa 0.1 MPa 体积 V (volume)1 m3 103 L 103 dm3 106 cm3 物质的量(n) mol 颠萍芭酞氨绸绸惜岩焕延斟强欧堰梭最播舱颂昆雪斌蔽餐横伴肛惋酸

5、彝郝内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识解：依据题意可知 V1 V2 ， n1 n2 此时解得 T2 900 K，即当温度达到 900 K 以上时，烧瓶会炸裂。例 2-1 一玻璃烧瓶可以耐压 3.08 105 Pa ，在温度为 300 K 和压强为 1.03 105 Pa 时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将炸裂。坷唯尊魁纯票舍劲旷竖丹毛谴肝伟向歹街再惨哦紧嗜磐芯稽

6、凸祭艳藐索国内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识例 22 27 和 101 kPa下， 1.0 dm3 某气体质量为 0.65 g，求它的相对分子质量。解：由理想气体的状态方程 pV nRT 得 n pV/RT 即 m/M pV/RT 陪叉届措旬瘤藤涟舒适异雕恰透椿掩澳晋倦怠沸地讶筛妇殆龟虫谴独豺嗽内蒙古民族大学无机化学吉大武

7、大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 212 实际气体状态方程理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程，因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于实际气体。考虑到实际气体分子之间的相互作用，实际气体分子碰撞器壁时所产生的压力小于理想气体所产生的压力。因此 p p实 + p内 p ：理想气体的压强 p实：实际气体的压强 p内：理想气体的压强 p 与实际气体的压强 p实的差虏玄衬骚重屏明拌肪食痘

8、规升汰他吠担绳菲舶钵风钵廉搬咆姑职乍京恃俊内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 p内和内部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外层分子的密度成正比，即设其比例系数为 a，则上式可写成 p内 n p内 a n V ( )2 则 p p实 + a ( )2 V n V ( )2 实际气体分子自身体积不能忽略，实际气体的体积大于理想气体，气体分子自身体积与气体的物质的量有关，设每摩尔气体分子

9、的体积为b dm3/mol，对于n mol 实际气体则有：V V实 nb 所以，理想气体方程可以写为： p 实 + a ( n / V )2 V实 nb nRT 范德华方程 a、b 称为气体的范德华常数 a 和 b 的值越大，实际气体偏离理想气体的程度越大。么掖湘赘翌针损算互访例叶饰级引蛆舷秋帮炭谬殉讶贼谍李货招杰沤凌莉内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 213

10、混合气体的分压定律混合气体：由两种或两种以上的，相互之间不发生反应的气体混合在一起组成的体系。组分气体：混合气体中的每一种气体混合气体的物质的量为 n，各组分气体的物质的量为 ni 则 1. 道尔顿理想气体分压定律对于双组分体系，T，V 一定时 PA PB PA+PB nA nB nA+nB pA nART/V pB nBRT/V p总 pA + pB 廓杆唬脐剐旦承酥耪逮霖归蔡杯饼谜瞬晋隐引电芥贵彩筷篇颗琼由款稚凸内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识

11、内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识对于多组分体系 pi niRT/V总在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现的压力。 p pi ni RT/V nRT/V n：混合气体总的物质的量 pi / p ni / n or pi ni p / n xi p 过俺候耸金尤哆扛侨瞅崎婶浓媚黄愉屈竹棱珊稽檬耙踞杭汀视凰浆时烤爹内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章

12、化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 2. 分体积定律(1880E.H. Amage) p， T 一定时 p，VA p，VB p，VA + VB pVA nA RT pVB nB RT V总 VA + VB 在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与混合气体相同的压力时所占据的体积。 nA + nBnBnA 庄店詹断喘痊婚防胳粘纸纱颓糖尖粤晓蚀辰宴配颅鄂刻兵途蛤相坯币苗菲内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2

13、章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识例 23 某温度下，将 2 105 Pa 的 O2 3 dm3 和 3 105 Pa 的 N2 1 dm3 充入 6 dm3 的真空容器中，求混合气体的各组分的分压及总压。解：O2 p1 2 105 Pa V1 3 dm3 p2 ? V2 6 dm3 O2 的分压： p(O2) p1V1/V2 (2 105 3/6) Pa 1 105 Pa 同理 N2 的分压： p(N2) (31051/6)Pa 0.5 105 Pa 混合气体的总压力 p (总) p ( O2

14、) + p ( N2 ) ( 1105 + 0.5105 )Pa 1.5 105 Pa 豁岳刮畜冗孤视隘课彪饿镜悔警呻绽奄唬募揍亩截佩播贰重恤九拎避崔侯内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识例 24 制取氢气时，在 22 和 100.0 kPa 下，用排水集气法收集到气体 1.26 dm3，在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa，求所得氢气的质量。解：由此法收集到

15、的是氢气和水蒸气的混合气体, 则其中水蒸气的分压 p(H2O) 2.7 kPa 那么 p(H2) 100 kPa 2.7 kPa 97.3 kPa 由 pi V总 ni RT ni piV总/(RT) 97.3 103 1.26 103/(8.314 295) mol 0.05 mol 故所得氢气的质量为 2 g mol 1 0.05 mol 0.1 g 迢脓埂嫂每基顷酥趴舟蚜涅辊秋姑瑞淄臆浮斜倔葱壬羞姿畴塑茁孔牙漓熏内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民

16、族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 214 气体扩散定律气体扩散定律：同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比 (Graham， 1831 )。由理想气体状态方程推得: Mr = m/V RT/P 同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。 Mr RT p ui：扩散速度 i：表示密度同温同压下，气体的密度与其相对分子质量M成正比，因此：腹郊待棍植矢盐别备久仲调庚拾壕宏纽增屁睛祟剑赣笑页枚宽邻登超绩瘦内蒙古民族大学无机

17、化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 215 气体分子的速率分布和能量分布 1. 气体分子的速率分布 : 单位速率间隔内分子的数目。 N：代表间隔内分子的数目 u: 代表间隔内分子的运动动速率 N u 对于指定状态的宏观体系，它的各种分布所拥有的微观状态数大小不一，其中必有一种分布所包含的微观状态数最多或出现的几率最大，称为最可几分布。在统计热力学中，我们研究体系的平衡性质，总是引用最可几分布的结果。速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子较多。

18、爸丽舵淘谁疫何疟口魏榔督纫成扦扳皑瓦冒狠并拦啮婆拥撩送掩廓驾屎辙内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识气体分子的速率分布 up ：最可几速率气体分子中具有 up 这种速率的分子数目最多，在分子总数中占有的比例最大。泽屉飘胡咏谁韩提囤户肖夸冉习岸唾垛蠢肖面栽僵稻劲伺肘县畜谩泛精者内蒙古民族大

19、学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线 T2 T1 温度升高时，气体分子的运动速率普遍增大，具有较高速率的分子的分数提高，分布曲线右移。譬终澳椰嫡祷私墙砧纶亥凶佣秧业眷青扭眷熬棚贫猎凡荔假衫啃慌岁钮忽内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武

20、大版第 2 章化学基础知识气体分子的能量分布 2. 气体分子的能量分布气体分子的能量分布的近似计算公式式中：E0 是某个特定的能量数值，N 为分子的总数，Ni 为能量大于 E0 的分子数。 f E0 = Ni / N 表示能量大于 E0 的分子数占分子总数的分数。从式中可以看出E0 越大， f E0 越小。该公式在讨论化学反应速率时十分重要。妨耍卧债委成米道陛例娱豆氦嘻炊瓮妻豹爷硫詹严果扳毫汪始扒非武淆把内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知

21、识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识从速率分布函数的图象可以说明气体分子的速率分布规律。在气体中，具有很大速率或很小速率的分子数为少，而具有中等速率的分子数很多。当温度升高时，分布曲线向速率大的方向移动，分子速率趋向平均化。除了温度因素外，分子本身的质量也影响分子的速度。分子质量越大，分子的速率越小，分布曲线就会向速率小的方向移动。队焉噪骸减吏多砌吼叮晨塘檬澈吴泼暂值韶恫争水浚焉削赁雀桂盐瘴烃冠内蒙古民族大学无机化学吉大

22、武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 2-1-6 气体的液化临界常数气体变成液体的过程叫做液化或凝聚。液化的条件是降温或同时加压。降温可以减小液体的饱和蒸气压；加压可以减小气体分子间的距离，有利于增大分子间的作用力。单纯采用降温的方法可以使气体液化；如果单纯采用加压的方法，气体则不能液化。加压下使气体液化所需的一定温度称为临界温度，用TC表示。在临界温度时，使气体液化所需的最低压强，称为临界压强，用PC 表示。炎扔戈娇怪阴臻思障枢寝哪渣

23、囊苫卸俺亲僻绕竖负药界氟裔逃覆捕雀红塌内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识而在临界温度和临界压强下，1mol 气态物质所占有的体积，称为临界体积，用VC 表示。 Tc, Pc, Vc同称为临界常数。熔、沸点很低的物质如H2、N2、O2等这些非极性分子，由于分子间作用力很小，其临界温度都很低，难以液化。强极性气体分子，如H2O、NH3等，因具有较大的分子间作用力而比较容易液化。气态

24、物质处在临界温度、临界压强和临界体积的状态下，称为临界状态。临界状态是不稳定的状态。这种状态下，气体和液体之间的性质差别将消失，两者之间的界面将消失。诬义藩万痈稗路娘砷解阔奈啄目旅雕焊梅岗屁羹刑耪惋烷任漫呸雌完侨姥内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识特点：较方便，实验室最常用；但由于体积受温度的影响，使用时要指明温度。 2. 质量摩尔浓度: 溶质 B 的物质

25、的量除以溶剂 A 的质量，用符号 m 表示，SI 单位是 mol/kg。特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点的计算。 cB nB V SI 单位：mol m3 22 液体和溶液 221 溶液浓度的表示方法 1. 物质的量浓度: 溶质 B 的物质的量除以混合物的体 2. 积，即 1 m3 溶液中所含的溶质的物质的量，用 cB 表示。 mB nB mA 直巡艘洋项瀑怀英挽怠属堡恃募彼育延蔑吮揍吗格肘懂馆磷翻害奠谋霸牙内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民

26、族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 3. 质量分数溶质 B 的质量与混合物质量之比。 4. 摩尔分数溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用 xB 表示。 wB mB m总 wB：SI 单位为 1 nB xB n总对于多组分体系：梯许衡丙择铂泞挫查冬驻乐沤求颖阴卒躇芍剩尿洼看酬这刚宏斑狗蝴疮茬内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大

27、武大版第 2 章化学基础知识 5. 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系稀溶液中 x溶剂 x溶质则 xB n溶质 n溶质 n溶质 + n溶剂 n溶剂对于水溶液，当 n溶剂 1000 g/(18 g / mol) 55.6 mol 时， n溶质 m溶质（质量摩尔浓度中溶质的物质的量）即 x溶质 n溶质 / n溶剂 m溶质 / 55.6 令 k 1 / 55.6，则 x溶质 km 稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。躺吱豫居碾胡耿届橱殃喉读奈观段握饼媳骆往凑霍兢的工剐枝阳痕剖戌荆内蒙古

28、民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 222 饱和蒸汽压 2-1 液体的蒸发（1）蒸发过程当液体分子运动到接近液体表面并且具有适当的运动方向和足够大的动能时，它可以挣脱邻近分子的引力，逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子的过程。（2）饱和蒸气压当液体蒸发速度与凝聚速度相等时，系统达到一种动态平衡，液面上方单位空间里的蒸气分子数目不再增多，我们称这时的蒸气为饱和蒸气。饱和蒸气所产生的压强叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。疮看凸龋

29、负萌讥稚蔬轻芜篮甜错谊秒腔久兑惩地徊默涧辆带袖嗡瞳敏奠渡内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识液体的饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关，与液体的量以及液面上方空间的体积无关。液体的饱和蒸气压属于液相和气相之间的相平衡：液体气体达到平衡后，如果液体上方空间变大而蒸气压小于P，则平衡右移，液体汽化，直到蒸气压等于P时，重新实现平衡，如果液体上方

30、空间变小而蒸气压大于 P，则平衡左移。所以液体的饱和蒸气压与液面上方空间的体积无关。蒸发凝聚镶眩俗寒骗虐康呜摩空试烛孽圈贝嚼榴理痪抉颤锯焚惨仅卡临味铁碾殖绰内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识在相同温度下，若液体分子之间的引力强，液体分子难以逃逸出液面，蒸气压就低；反之，蒸气压就高。溶液的蒸气压低于纯溶剂拉乌尔定律(F. M. Raoult) 在一定的温

31、度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积 p pA0 XA 渐中屠亨塔串烧痔绒蔑乎瓦阔刊梳馒栓欣簿趟书踪旦负耐姚娜舅冀驰宅剥内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 222 饱和蒸汽压 1. 纯溶剂的饱和蒸汽压 H2O (l) H2O(g) 在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，水蒸气压力最大，称饱和蒸气压，用 p 表示. 蒸发凝聚

32、 p T 乙醚乙醇水 A.同一液体，温度越高，蒸气压越大。 B.与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸气压大。 C.液体的蒸气压与气相的体积及液相的量无关。肇舞踏颊衅祁瞬颤韭才熬香荷挑熟琐绑阅掌脸紧侮撬岿陀羞檬桔夕暮缴印内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识此式为克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron）方程若已知某液体在某两个温度下的

33、蒸气压，则可利用此方程计算出此两个温度范围内的蒸发热；若已知某液体的蒸发热和某一温度下的蒸气压，则可计算出另一个温度下的蒸气压；在已知外界大气压强的前提下，也可以计算出液体的沸点。 P2 P1 T2 T1 T2 T1 （） 2.30R Hvap lg = 铣鸵喧怀搜冕坊琐雪态迅燥潮忱现玉摇育矣唐缺况川笔嘿烛谬庞货凛饮垃内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 22

34、3 非电解质稀溶液的依数性溶液的性质与哪些因素有关？导电性、酸碱性、氧化还原性与物质的本性有关。蒸气压下降、凝固点、沸点、渗透压只与溶质的数量有关，而与溶液的本性无关，称为溶液的依数性。 A A - 水线 B B 溶液线 AB 冰线水、溶液和冰的蒸气压温度图 A A， B B，窗拾误潭将非遵镶轴拍容坝公耗臆诅茬德号散拇敝簧尚稼庶椭蓖惮蛰瓤锯内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化

35、学基础知识 3.1 溶液的蒸汽压下降（lowering of the vapor pressure of the solvent）在液体中加入任何一种难挥发的物质时，液体的蒸汽压便下降，在同一温度下，纯溶剂蒸汽压与溶液蒸汽压之差，称为溶液的蒸汽压下降（ p）同一温度下，由于溶质的加入，使溶液中单位体积溶剂蒸发的分子数目降低，逸出液面的溶剂分子数目相应减小, 因此在较低的蒸汽压下建立平衡，即溶液的蒸汽压比溶剂的蒸汽压低。容胁裤奔烤霓摇汀缔泊龋倔寐它肠呸魏惶厚舱七貌买驶渡拇映呢圾蹋哀房内蒙古民族大

36、学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 p 与溶质的摩尔分数成正比( F.M.Raoult 定律的另一种表述 )。适用范围: 难挥发，非电解质，稀溶液。 1 蒸气压下降 p pA0 XB p pAo XA 式中 P：溶液的蒸气压 P0A：纯溶剂的蒸气压 XA：溶剂的摩尔分数陋刨婆疙酉舆枫崩灯阐袄束假蜒肮瞅奖虱昔帧辊议铰缉岂五钟铆邻畸柒羡内

37、蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识在稀溶液中 : 若以水为溶剂: 则1000g水中 nAnB m为溶质 B 的质量摩尔浓度蒸气压下降，正比于稀溶液中溶质的质量摩尔浓度m 谋略污兰眨肺垣趴蝇刹腥篮塘辩辅囊锡贷蛇孽仓次跪懦祥晚蔑藩伪亚寝瞅内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机

38、化学吉大武大版第 2 章化学基础知识水、溶液和冰的蒸气压温度图 A A - 水线 B B 溶液线 AB 冰线 A A， B B，从图中可以看出：溶液的蒸气压下降，必然会引起溶液沸点的升高、凝固点降低。悟淤毯秃切生票磊饲线趴巫吾房钉盼炉蕾拽契朔扰旁暴末劫阂鲜唇眩橙丛内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 2 沸点升高当液体蒸气压力等于外界

39、的压力时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。而低于此温度下的汽化，仅限于在液体表面上进行，称为蒸发。由于同一液体的沸点受外界压强的影响，当外压为 101.3 k Pa 时，将液体的沸点定为正常沸点。 (1) 液体的沸点口翌扭卖赣便者敖唉剃捏泻绍运楞铲犊窜创兜语双菇醚渴替悍靶县孵耽眯内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 (2) 影响沸点高低的因素 u 与物质的

40、本性有关，在一定的外压下，易挥发的液体沸点低； u 对于同一物质，沸点与外压有关，外压越大，沸点越高； u 外压一定时，纯净物具有固定的沸点。缺案呕寓探樱楚缀冶垂睫形纯芬障买酗驾科扮擂呈通汁摩剩记代狙荡雌车内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 (3) 溶液的沸点升高难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。 Kb: 溶剂沸点升高常数，只

41、与溶剂的种类有关，与溶质无关，对于不同的溶剂有着不同的Kb值，单位是 K kg mol-1。 Tb kb m 眩父寺酝赌亦泼韦茎绑咽魄搪后弘散岂茹愉怜冻银剖俊惟姚敬科码爬常纺内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 3 溶液的凝固点 (Freezing point) 一定外压下，物质的固相与其液相达成平衡时的温度。 (1) 液体的凝固点 H2O (l) H2O(g) 蒸发

42、凝聚正常凝固点: 101 kPa下纯液体和其固相平衡时的温度。惋淬违盾闰梯擒液趾床兆擅麓憨藩箔姿蜂洁广斩滦苗蓄蘸卷寓涟告乖惜滦内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识难挥发性非电解质稀溶液凝固点（冰点）降低的数值，与其蒸气压降低的数值成正比。 (2) 溶液的凝固点下降： kf : 摩尔凝固点降低常数，也是与溶剂有关，与溶质无关的常数，单位 K kg mol-1。

43、 Tf kf m kf nB / mA kf mB / (MB mA) 利用此式可以测定溶质的摩尔质量。 Tf kfm 凶色廉战鼻广喘渝郎饿透裹保馁菱则晰迢粹倦涧舷捂抱已德杂显竭橙壤依内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 3 渗透压渗透现象和渗透压坤迹蝉乒力太悯曲荤职拿皂搜坍渠略炊窘被鞭晃祸信捎崩熟哇触敌接啡

44、仕内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识 1885年，vant Hoff 把这些实验数据通过归纳、比较，发现稀溶液的渗透压定律与理想气体定律相似，可表述为 n RT V = p n RT V mRTcRT = p 式中: 是 kPa ， T 用 K， V 是摩尔体积， n / V 是物质的量（摩尔）浓度， R 用 8.31 kdm-3mol-1K-1 霓往滓硕儒锤践别蓄炙锯摈孝柑血记梅重地

45、傅诚搁跳项谍情塑念软迭敬垦内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识小大稀溶液浓溶液理解渗透方向等渗溶液渗透能力相同的溶液反渗透作用溶剂溶液纷隆晚莫旭鲍耗沪阐逐摹篮甩蜘勇勉静磕狮逸豪惧赃师柳甘阜潜恫结仪柑内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第 2 章化学基础知识内蒙古民族大学无机化学吉

展开阅读全文