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1、第五节 氧化还原与电化学 一.氧化还原反应 1.氧化反应:物质失去电子的反应称氧化反应. 例Zn-2e-1=Zn2+ （化合价升高的过程） 2.还原反应: 物质得到电子的反应称还原反应. 例Cu2+2e-1=Cu（化合价降低的过程） 3.氧化剂:得到电子（化合价降低）的物质是氧化剂,如Cu2+。 4.还原剂:失去电子（化合价升高）的物质是还原剂,如Zn。 5.氧化还原反应:有电子转移的反应。 籍 芯 妻 啸 欧 泥 川 屋 臆 雌 急 夹 十 线 智 诫 埂 湿 趋 于 劝 垫 击 猴 肄 镰 烛 汁 呀 汕 爷 超 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 15对于化学反应: Cl2+6NaO
2、H=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评 述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述 是: A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂; B.Cl2是氧化剂,不是还原剂; C.Cl2是还原剂,不是氧化剂; D.Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂; 藻 莲 吝 铲 拖 袭 敝 圭 愈 辖 撞 涯 毖 汉 和 褪 尝 性 卯 莱 窍 刻 岔 春 初 坯 娟 典 鹰 谗 漓 屎 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 6. 氧化还原反应方程式的配平: 离子电子法配平氧化还原反应方程式的步骤: (1)用离子式写出参加氧化还原反应的反应物和产物。 如：MnO4- + Fe2+ Mn2 + + Fe3+ (2)
3、写出氧化还原反应的两个半反应:还原剂失去电子被氧化 氧化反应;氧化剂得到电子被还原还原反应。 MnO4- +e- Mn2 + ; Fe2+ Fe3+ (3)配平半反应式使两边的各种元素原子总数和电荷总数均 相等。 MnO4- + 8H + +5e- Mn2 +4H2O ; Fe2+ - e- Fe3+ (4)根据氧化剂和还原剂得失电子总数相等的原则确定各半 反应式的系数,并合并之,写出配平的离子方程式和分子方 程式。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H + = Mn2 + 5Fe3+ + 4H2O 温 并 袜 烘 刨 滔 忻 级 例 纺 枕 臣 营 适 澄 详 蝎 啼 惟 徘 呻 胯 厕 砸
4、 惋 纳 冉 靳 洪 递 邦 师 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 二. 原电池与电极电势 1. 原电池:将化学能转化为电能的装置 。 (1)原电池的电极反应 (半反应)、电池反 应 (总反应)： 例如铜锌原电池 负极发生氧化反应：Zn - 2e-1=Zn2+ 正极发生还原反应：Cu2+ + 2e-1=Cu 原电池的总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ Cu 轩 梳 寿 每 玛 童 晾 苟 翻 谭 桌 堆 祥 慢 拄 宽 纯 宅 椎 耶 静 钻 瓢 镍 碰 卖 瓷 程 委 吁 迪 局 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 (2) 原电池的图式： (）BB+（C）A+（C）A (+)
5、 “” 代表相界, “” 代表盐桥 盐桥作用：补充电荷,保持两边溶液的电中性, 维持电荷平衡，沟通线路。 铜锌原电池图式为： （）ZnZn2+（C1）Cu2+（C2）Cu(+) 励 鲍 开 蝴 赫 与 苛 舟 貉 隶 料 蒜 雇 绢 禁 醉 星 儡 蹬 攀 氏 日 苹 橙 坊 绍 簿 吊 估 吟 腿 删 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 2.电极类型及符号 组成原电池的电极归纳起来分为四类： (1)金属金属离子电极,例如： ZnZn2+（C） (2)非金属非金属离子电极,例如：PtH2（P）H+（C） (3)金属离子电极,例如：PtFe3(C1), Fe2(C2) (4)金属金属难溶盐电
6、极,例如：Ag,AgCl（S）Cl（C） 说明： 1)非金属电极及离子电极，必须外加一个能导电而本身并不参 加反应的惰性电极（如铂Pt、石墨C）作辅助电极； 2)不同价态离子之间无相界，用（，）隔开； 3)H离子或OH离子参与了氧化还原反应，也应写入半电池 中。 脾 蛀 绽 皿 座 盔 蝇 蝶 盔 丧 矫 闲 貉 快 内 硕 医 仔 棘 民 乡 狮 盏 艾 孵 彭 献 壮 柑 饲 粥 久 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 37.关于盐桥叙述错误的是（） A、电子通过盐桥流动； B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中 过剩的电荷； C、可维持氧化还原反应的进行； D、盐桥中的电解质不参加电
7、池反应。 答：B 畅 庐 指 狞 退 罢 糊 世 蹦 寄 序 衔 抿 焦 你 兑 搔 闻 壕 荡 煎 吕 某 件 乐 斩 羔 鹊 畸 施 苑 立 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 反应： 5Fe2+8H+MnO4Mn2+5Fe3+4H2O 原电池图式为： （-）Pt|Fe3+，Fe2+MnO4，Mn2+，H+|Pt（+） 话 仓 第 使 陵 褐 体 铅 霉 融 搀 粱 茧 金 俩 垣 炕 翔 端 自 夯 俊 角 梦 榆 葬 茬 蝗 剃 毫 混 蚜 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 例题 82根据下列反应构成原电池，其电池图 式为。 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag A.(一
8、) Fe2+Fe3+ Ag+Ag(+) B.(一)PtFe2+Fe3+Ag+Ag (+) C.(一)PtFe2+,Fe3+ Ag+Ag,Ag(+) D.(一)PtFe3+, Fe2+Ag+Ag(+) 赢 啡 枕 预 氦 娟 蒙 嘱 伙 蛛 返 鞭 桌 蹦 皋 际 拢 挡 恭 脓 万 溃 啃 曰 蚜 笔 眩 哆 骋 霖 我 掩 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题114.问：已知原电池的符号为: (-)PtFe3+,Fe2Sn4+，Sn2Pt(+),则 此电池反应的产物为: (A)Fe3+,Sn4+(B)Fe3+,Sn2 (C)Fe2,Sn4+(D)Fe2,Sn2 负极的反应为:Fe2e=
9、Fe3+; 正极的反应为:Sn4+2e=Sn2; 枉 纪 艰 实 霍 簿 息 何 凌 篷 锐 壬 彝 炽 生 淮 表 继 匪 爪 暑 碟 竹 舀 胡 盯 坐 膀 减 蕊 墅 橇 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 3电极电势： (1)标准氢电极：规定在任何温度下标准氢电极 的电极电势为零，即 （H+/H2）=0.0000V 标准氢电极为:PtH2(100kPa)H+(1mol.dm-3) (2)标准电极电势：标准状态时的电极电势. 标准状态：在298K，离子浓度为1mol.dm-3 ，气 体分压为100kPa.固体为纯固体,液体为纯液 体,此时的状态 说明： 1)标准电极电势在一定温度下为
10、一常数,不随电极 反应形式的改变而变.例： Cu2+ + 2e=Cu,=+0.34V； Cu2e=Cu2+ =+0.34V 丘 稽 天 积 衔 逢 梯 隆 龋 玲 谢 攻 猩 导 询 裤 轨 粳 启 咎 砂 瓜 隙 多 临 馆 聂 啪 确 都 盛 帝 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 2)电极电势不随电极反应计量系数的改变而 变化。例： 电极反应：Cu2+2e=Cu,=+0.34V 电极反应：2Cu=2Cu2+4e，=+0.34V 例题: 73.电极反应Cu2+2e=Cu,=+0.34V,推测电 极反应2Cu= 2Cu2+4e的值为_ A.-0.68V;B.+0.68V;C.-0.34V
11、 ;D.+0.34V 澄 碰 焕 零 数 避 辨 鹤 和 曳 早 妨 亥 睦 抬 熊 壁 谰 烁 开 费 仔 阴 后 渍 安 鄂 死 徊 煞 歇 渍 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 （3）原电池电动势: E=(+)()； 标准电动势: E=(+)() 电极电势高的电极作正极，电极电势低的电极 作负极，E0，原电池正常工作，电流从正极流向负 极。 (4)参比电极：由于标准氢电极要求氢气纯度高、压力 稳定,并且铂在溶液中易吸附其他组分而失去活性。 因此,实际上常用易于制备、使用电极电势稳定的电 极为对比参考,称为参比电极 常用参比电极: 甘汞电极或氯化银电极 非 仁 践 英 崇 睬 无 妹
12、 宪 浆 臂 铆 渊 跋 犬 花 排 臼 活 匹 獭 城 鸭 戚 撕 鲁 悟 耪 胀 姆 张 窥 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 4浓度对电极电势的影响-能斯特方程 对任意给定的电极 a（氧化态）+ ne- = b（还原态）, 298K时: 其中：C=1moldm-3, 例： Cu2+(aq)2e- Cu（s) Fe3（aq） e Fe2（aq） 慢 幽 互 阐 步 昆 纽 慧 拿 辛 拴 竭 央 捻 季 淳 犬 震 啦 据 赶 此 列 彬 孵 椭 铅 耗 实 判 鸥 疏 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 注意事项： （1）参加电极反应的物质若是纯物质或纯液体，则该物 质的浓度作
13、为1。 （2）若电电极反应应中某物质质是气体，则则用相对对分压压P/P 代替相对浓度C/C 例：氢电极,电极反应为:2H+(aq)+2e-=H2(g), 其能斯特方程为: 其中：P = 100kPa 帆 僚 词 咐 鞍 党 煮 咐 无 善 窃 淘 又 烦 绅 代 衙 豪 曹 玩 似 迫 驭 狸 按 腕 裙 奋 眶 脑 耿 税 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 (3)对于有H+或OH-参加的电极反应,其浓度及 其计量系数也应写入能斯特方程。 如,电极反应: MnO4- + 8H + +5e- Mn2 +4H2O 其能斯特方程为: 膊 举 润 含 贼 瞬 谆 深 度 飞 扯 街 奋 詹 荡
14、冕 膛 炬 隧 冬 折 皱 讫 嫂 横 款 压 诧 译 傈 炸 扳 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 76.电池(-)ZnZnSO4(1.0mol dm-3) CuSO4(1.0mol dm-3) Cu(+) 如果改变下列条件，原电池的电动势 不发生改变的是( C )。 A.增加溶液CuSO4的浓度 B.增加溶液ZnSO4的浓度 C.CuSO4溶液和ZnSO4溶液的浓度增加相同的倍 D.溶液变成碱性 81.298K时，金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中，其 电极电势为=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量 氨水,则电极电势应B _ 。 A 增大 B减小 C不变 D不能判断
15、竣 泌 挣 盗 功 奈 嘿 俺 榜 帐 羞 沂 家 吁 砍 佛 群 皆 模 德 皮 氰 呜 聘 系 吱 墩 愉 钉 磺 岸 咋 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 128.已知.某原电池的两个半电池 都由AgNO3溶液和银丝组成,其中一个半电池的 另一半电池的 将二者连通后,其电动势为:(B) (A)0.00V(B)0.059V(C)0.80V(D)无法判断 77.Sn4+/Sn2+半电池中，Sn2+的浓度为0.1 moldm-3,Sn4+的 浓度为0.01 moldm-3,其电极电势为: ( C ) 。 A.(Sn4+/Sn2+)+0.0592V B.(Sn4+/Sn2+)-0.0592
16、V C.(Sn4+/Sn2+)_(0.0592/2)V;D.(Sn4+/Sn2+)+(0.0592/2)V 愚 隐 禾 它 套 雨 畅 隋 周 床 躬 甩 扣 刻 湾 嚼 骋 荧 椭 捉 宁 咀 霜 搔 局 屡 磋 殃 朱 溶 捕 过 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 36.下列电池反应: Ni（s）+Cu2+（aq）Ni2+（1.0mol.dm-3）+Cu（s）, 已知电对Ni2+/Ni的为-0.257V，则电对Cu2+/Cu的为 +0.342V,当电池电动势为零时,Cu2+离子浓度应为: （A）5.0510-27mol.dm-3;（B）4.9510-21mol.dm-3 （C）7.1
17、010-14mol.dm-3;（D）7.5610-11mol.dm-3 34.电极反应:MnO4- + 8H + +5e- Mn2 +4H2O的标准电动势为 +1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的 电动势为: （A）+1.51V;（B）+1.50V （C）+1.42V;（D）+1.60V 乖 苏 缸 酌 呻 识 同 净 拙 窗 机 缚 霜 恩 置 夯 团 江 困 验 僻 尉 簇 憋 量 涉 胆 袒 悸 耀 哩 篮 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题117. 问： 当 pH = 10 时，氢电极的电极电 势是: (A)-0.59 V (B) -0.3
18、0 V (B)(C) 0.30 V (D) 0.59 V 当PH2=p=100kPa, pH=10,C(H+)=10-10 mol.dm-3 拍 美 隙 银 美 堑 铬 公 部 幂 托 哆 衰 笑 告 较 晌 襄 淬 贝 裸 弘 梦 橙 佃 勃 顷 扭 割 舒 理 替 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 1.由两个氢电极组成原电池: (-)PtH2(g)(100kPa) H+(0.10mol.dm-3) H2(g)(100kPa)H+(xmol.dm-3); 试验测得该原电池的电动势为0.016V,则组成该原电池 正极的氢电极中氢离子浓度(x)为_mol.dm-3 A.0.053; B.0
19、.029; C.0.19 D.0.35 提示: 砖 其 敌 傲 换 发 姑 冻 峙 帐 朔 则 真 幕 步 宪 紫 掀 悦 卉 毋 芯 茄 橡 伤 危 雍 辩 枫 文 奏 稽 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题112.问：用Nernst方程式计算Br2/Br电 对的电极电势，下列叙述中正确的是： (A)Br2的浓度增大，增大 (B)Br的浓度增大，减小 (C)H浓度增大，减小 (D)温度升高对无影响 迷 变 脐 毁 臣 她 镭 簧 诌 少 盆 毋 氓 返 泅 嗓 鲤 肖 莽 或 栋 肇 铅 劫 亮 量 斥 伶 锌 寡 千 安 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题121问：正极为饱
20、和甘汞电极，负极为 玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成 四种电池，使电池电动势最大的溶液是： (A)0.10mol.dm-3HAc (B)0.10mol.dm-3HCOOH (C)0.10mol.dm-3NaAc (D)0.10mol.dm-3HCl 兽 侵 戏 蒸 胯 撩 寻 等 特 细 镁 咒 括 拱 谚 猾 舵 争 描 巡 坑 站 酣 暂 奉 淆 荤 搪 蓑 垛 伴 曹 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 5. 电极电势的应用 （1）比较氧化剂、还原剂的相对强弱：电 极电势代数值越大，其氧化态氧化性越强 ，对应还原态的还原性越弱；电极电势代 数值越小，其还原态的还原性越强。 例,已
21、知: 则,氧化性强弱顺序为: 镁 俯 共 整 钨 淫 据 量 敦 筑 纸 亚 弊 冠 黔 钝 媒 漾 宇 馈 语 膏 予 抓 里 湃 笑 吮 秒 鞭 湛 拒 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 （2）判断氧化还原反应进行的方向： E=(+)(-)0 反应正向进行; E= (+) (-)=0 反应处于平衡; E= (+) (-)E（MnO4/ Mn 2+ ） E（O2/ H2O2） E（Fe3+/ /Fe 2+ ） E（O2/ O H- ） E（Sn4+ /Sn 2+ ） 斤 耕 篓 还 之 释 狼 起 科 甫 鸿 旬 蚕 瞄 芬 沧 案 戮 饺 碎 层 民 缅 陋 马 滩 弦 巫 专 欲
22、纫 采 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 例题 74.在标准条件下,下列反应均正方向进行: Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是_ A.Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Sn2+ C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Fe3+ 75.已知Sn4+/Sn2+=0.15V，Cu2+/Cu=0.34V Fe3+/Fe2+=0.77V，Cl2/Cl-=1.36V 在标准状态下能自发进行的反应是 。 A.Cl2+Sn2+ 2Cl-+Sn4+ B.2Fe2+Cu2+ 2Fe3+
23、Cu C.2Fe2+Sn4+ 2Fe3+Sn2+ D.2Fe2+ +Sn2+ 2Fe3+ + Sn4+ 苛 毋 播 饵 兔 箍 内 撒 里 爽 脾 漏 忱 浆 师 谣 氟 卖 邮 疽 缸 党 磺 参 筏 甄 钵 幻 舆 儒 胎 监 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 78已知 Cu2+/Cu = +0.3419V ， Fe3+/Fe2+ = +0.771V Sn4+/Sn2+ = +0.151V ， I2/I- = +0.5355V 其还原态还原性由强到弱的顺序为( C )。 ACuI-Fe2+Sn2+， BI- Fe2+ Sn2+ Cu CSn2+ Cu I- Fe2+， DFe2+ S
24、n2+ I- Cu 79已知Br2/(Br-)=+1.066V (Fe3+/Fe2+)=0.771V 下列物质中还原性最强的是( )。 Br2 Br- Fe3+ Fe2+ 某 底 典 秉 炉 渣 夜 厢 吼 折 氮 撰 施 状 休 携 禾 霜 合 教 苞 货 悼 能 淫 买 瘁 迫 涪 驭 添 额 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题122.问：试验证实下列反应在标准条件下均按 正方向进行: 2I-+2Fe3+2Fe2+I2 Br2+3Fe2+2Fe3+2Br- 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排 列顺序正确的是: （A）（Fe3+/Fe2+）(I2/I-)(Br2/Br-) （
25、B）(I2/I-)(Br2/Br-)（Fe3+/Fe2+） （C）(Br2/Br-)（Fe3+/Fe2+）(I2/I-) （D）（Fe3+/Fe2+）(Br2/Br-)(I2/I-) 介 唐 氢 篱 奈 缺 些 掷 敲 襟 幅 弊 愿 庸 呛 统 咸 颇 泉 卑 赔 桔 材 全 必 寐 禄 善 汰 美 携 犯 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题116. 问：已知: Fe3 + e = Fe2, = 0.77 V Cu2 + 2e = Cu , = 0.34 V Fe2 + 2e = Fe , = -0.44 V Al3 + 3e = Al , = -1.66 V 则最强的还原剂是: (
26、A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al 腿 玖 咆 掏 奖 疚 侨 挠 呻 庚 吓 鸵 邪 氏 茹 灸 莫 虞 肮 撬 印 被 寨 屑 鳃 刷 沾 侣 损 琶 缘 亿 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 83下列哪项叙述是正确的_。 A.电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越 强 B.电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越 弱 C.电极电势值越大，则电对中氧化态物质失电子能力越 强 D.电极电势值越小，则电对中还原态物质得电子能力越 弱 80某电池由下列两个半反应组成：A=A2+2e-，B2+2e- =B，电池反应 A+B2+=A2+B的平衡常数为.010
27、4, 则该原电池的标准电动势为 _。 A.0.118V B.0.07V C.-0.50V D.-1.18V 悬 滋 篷 哪 歌 搓 舅 寝 久 疫 奥 良 梢 织 痛 呸 登 满 毒 舞 辆 媳 翅 锥 候 罢 境 翘 尼 摇 悦 伞 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 题113.问：由反应 Fe（s）+2Ag+（aq）Fe2+（aq）+2Ag（s ）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓 度的1/10,则电池电动势会: (A)增大0.059V(B)减小0.059V (C)减小0.118V(D)增大0.118V 固 生 宗 氓 全 广 坪 根 配 择 更 贱 小 廖 羚 姚 孰 哲 播
28、黑 窥 辗 拄 愿 明 貌 玛 细 多 迭 浮 锐 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 三电解 电解池：将电能转化为化学能的装置。例如 电解0.1mol.dm-3 NaOH溶液，其电极反应为： 阳极进行氧化反应4OH=O2+2H2O+4e 阴极进行还原反应2H+2e=H2 阳极：电解池中，与直流电源的正极相连的极叫做 阳极 阴极：电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做 阴极 放电：在电解池的两极中氧化态物质得到电子 或还原态物质给出电子的过程叫做放电。例如， 阳极上OH离子放电，阴极上H+离子放电。 罕 辫 街 油 录 酶 宝 左 幢 紫 哼 润 走 媚 曰 滥 京 祖 旬 征 薄 捅 荚
29、 釜 舜 遥 皑 亲 瓢 诬 逞 票 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 2电解产物判断： 电解盐类水溶液，电极产物情况如下： (1)阴极：电极电势代数值大的氧化态物质首先在阴 极得电子而放电。 电极电势比Al大的金属离子首先得电子放电，电极 电势比Al(包括Al)小的金属（Li，Na，K，Ca，Mg） 离 子不放电，而是H离子放电得到H2。 例如: 电解CuSO4溶液,阴极：Cu2+ + 2e = Cu 电解NaOH溶液,阴极：2H+ 2e = H2 营 峪 泊 雏 酣 煤 丈 扑 履 虽 烂 净 那 羔 拷 醒 抡 淮 始 蓖 傣 哮 蔷 僧 蔷 朵 扬 窝 挖 擂 啄 曲 普 化 培
30、 训 4 普 化 培 训 4 (2)阳极:电极电势代数值小的还原态物质首先 在阳极失去电子而放电。 1）金属作阳极:金属阳极(除Pt,Au外)首先失电子 被氧化成金属离子溶解。 如以金属镍作电极，电解NiSO4溶液： 阳极： Ni 2e Ni2 ； 阴极： Ni2 2e Ni 狐 心 得 喜 降 茄 巧 顺 围 肠 氮 粟 虚 楼 夷 落 碱 粟 霉 状 披 口 狗 越 缘 峪 家 携 怀 颇 渔 见 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 2）若石墨或铂作阳极: 电解S2、Br、Cl等简单负离子的盐溶液时，阳极优 先析出S、Br2、Cl2; 电解含氧酸（如HNO3、H2SO4）或含氧酸盐溶液
31、时,在阳 极上OH-首先被氧化析出氧。 如,石墨作电极电解CuCl2. 阳极：2Cl 2e =Cl2 ; 阴极：Cu2 2e Cu 。 如,石墨作电极电解电解NiSO4 阳极：4OH 2e O2+ 2H2O 阴极： Ni2 2e Ni 腕 疯 惟 绦 搀 疟 通 恐 寻 递 迷 漓 耙 郊 僳 缄 扇 衣 悲 祁 哪 疑 踪 来 玄 沛 揉 鲁 屡 偷 纹 兴 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 例题 88电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是( B )。 A值较小的电对中的还原态物质 B值较大的电对中的氧化态物质 C值较小的电对中的氧化态物质 D负离子 89电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应
32、是( B )。 阳极 阴极 两极 不确定 歧 啪 涪 裴 冉 传 她 信 船 骡 池 饵 粥 愚 览 铂 破 曳 椽 阻 吗 到 屏 耐 敲 摧 宅 钧 钦 居 刁 汉 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 59.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极 上: A.析出Cu;B.析出O2 C.析出Cl2;D.石墨溶解 62.以石墨为电极,电解Na2SO4水溶液,则其电解产 物为: A.Na和SO2;B.Na和O2 C.H2和O2;D.H2和SO2 埂 偶 醋 弧 掂 狗 买 蕾 度 播 溉 匪 宾 试 退 素 岂 苍 系 尽 倡 墓 蝇 你 电 裤 械 差 歇 捍 藻 横 普 化 培 训
33、 4 普 化 培 训 4 四金属的腐蚀及防止 1化学腐蚀：金属与干燥的腐蚀性气体或有机物发生 的化学反应引起的腐蚀称化学腐蚀。 2电化学腐蚀：由电化学作用而引起的腐蚀叫做电 化学腐蚀，它是由于形成许多微小腐蚀电池而引起的 。电化学腐蚀分为： （1）析氢腐蚀：在酸性溶液中，阴极反应主要以H离 子得电子还原成H2而引起的腐蚀称析氢腐蚀 阳极：Fe2e Fe2 阴极：2H 2e = H2 电池反应： Fe 2H Fe2 H2 踪 寿 畜 喧 钵 肢 曾 器 历 俐 颤 狭 蟹 外 织 沉 杨 焊 瘤 怨 丈 涉 葫 泽 爬 悬 己 龋 铱 现 但 昨 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 (2)吸
34、氧腐蚀：阴极以O2得电子生成OH离子 所引起的腐蚀称吸氧腐蚀。 一般金属在大气中、弱碱性、中性甚至酸性不 太强的水膜中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。 阳极： Fe2e Fe2 阴极： O2+ 2H2O + 4e- = 4OH 电池反应： 2Fe 2H2O O2 = 2 Fe（OH）2 棕 憨 私 孪 悲 陛 饯 瞅 今 盾 将 弊 付 楷 蠢 达 铃 诬 隧 阜 揖 瞻 更 祟 锅 辜 至 乞 青 邮 粤 句 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 (3)差异充气腐蚀：金属表面因氧气浓度分布不 均匀而引起的电化学腐蚀称差异充气腐蚀。 是吸氧腐蚀的一种。 O2+ 2H2O + 4e- = 4OH pO2
35、小的部位，电位低，作为阳极被腐蚀。 这种腐蚀多发生在金属表面不光滑处、加工接口 处及埋入地下的管道 贝 焚 禾 费 肾 悉 夫 痉 耪 硬 愁 要 遏 薄 砧 叫 盏 储 烯 崎 弯 搔 朴 虽 驾 月 虏 却 姜 僚 辣 囚 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 例题 134.下列说法错误的是:C (A)金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀; (B)金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀 (C)金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 (D)金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀 63.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下 列中哪个反应式?A （A）O2+2H2O+4e=4OH- （B）Fe2+2
36、OH-=Fe(OH)2 （C）2H+2e-=H2 （D）Fe=Fe2+2e- 呛 滁 土 率 艾 聊 讽 跑 咐 嘶 腰 茬 泅 枢 拾 局 佃 陆 龄 贮 吠 嚼 畏 币 旗 法 媒 壁 咐 撅 赎 巷 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 3金属腐蚀的防止 防止金属腐蚀的方法：合金法、表面涂层法 、缓蚀剂法、阴极保护法： （1）缓蚀剂法：在腐蚀介质中，加入能防 止或延缓腐蚀过程的物质即缓蚀剂。缓蚀 剂分为有机缓蚀剂，如在酸性介质中加入 少量乌洛托品（六次甲基四胺）可减缓钢 铁的腐蚀；无机缓蚀剂，如在中性或碱性 介质中加入重铬酸钾等。 悟 谷 降 肺 俱 茨 蠕 奥 赢 答 坠 诧 恬 唱
37、 浆 记 诵 启 字 妨 肉 屉 愤 滋 舰 忠 束 蚁 先 涛 旦 斗 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 （2）阴极保护法：将被保护的金属作为腐蚀电池 的阴极而不受腐蚀的方法称阴极保护法。 牺牲阳极保护法：将较活泼金属或其合金连 接在被保护的金属上，较活泼金属作为腐蚀电 池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而 达到保护的目的。常用于保护海轮外壳、锅炉 和海底设备。 外加电电流法：在外加直流电电的作用下，用废废 钢钢或石墨等作为为阳极，将被保护护的金属作为电为电 解池的阴极而被保护护。 库 双 东 净 骤 辜 苹 搔 迂 慰 蛾 丸 失 匙 俞 敢 磐 啃 最 降 舌 砌 苏 昭 限 扔 筋 糙 主 陋 半 炕 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4 例题 90为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲 阳极( D )。 APb Bcu C Sn D Zn 135.下列防止金属腐蚀的方法中错误的是:(C) (A)在金属表面涂刷油漆 (B)在外加电流保护法中,被保护金属与电源正极相 连; (C)在外加电流保护法中,被保护金属与电源负极相连 ; (D)为了保护铁制管道,可使其与Zn片相连. 陪 唯 迎 病 河 诵 诡 勃 底 细 赤 蜂 狸 脓 婪 佛 缓 君 旭 赊 琴 浑 嫡 凯 崖 质 爱 蛤 膜 湿 恰 牵 普 化 培 训 4 普 化 培 训 4