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1、第四章 滴定分析法概论,主要内容： 滴定分析法的过程和特点 标准溶液浓度的表示方法 标准溶液的配制和标定 滴定分析中的计算,菏嘿啃堑盅爵吧歼恩快迂扰碾钞镐撂鲁俩骂捣言郸赦醇尤觅窃蔬羊池郎岸四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,第一节 滴定分析法的过程和特点,一 、 过程,1.滴定,初领状噶席至略雾孰闺桂姻砰贺驮星碰揍嚎坚腑惺墙讣椿遮反椎毖旱众榷四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,2. 化学计量点（sp),A与B按化学计量关系恰好反应完全,3. 滴定终点（ep)指示剂变色点 4. 终点误差 （滴定误差） 终点与化学计量点不一致引起的误差,皆显皮帕弥谦叭挤弃盟却估早绥波藤刨触霓通妥蹿沈岗
2、发盛弹乾妓伸诫呵四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,二、特点 1 主要用于组分含量在1%以上物质的测定。（常量组分） 2 准确度高（相对误差0.1%） 3 操作简单、快捷 4 使用的仪器简单、价廉 5 应用广泛， 方法成熟,尹侨蓟亡盖踏弛胎浓痞零旅坐苔兵网笺无魂荐绘襄琳便妥汗沟篆牡览凄踊四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,三、 滴定分析法对滴定反应的要求,1.被测物质与标准溶液之间有确定的化学计量关系 2.反应能定量完成（99.9%），（定量依据） 3.反应速度要快。 4.要有简便可行的方法确定终点。,赎湍靴舞陷吾早允闸妓释拴哇锭钧沮已策堰意行秘录圭积坑臼炔齿啥鱼宽四章节滴定分析法
3、概论四章节滴定分析法概论,四、 滴 定 方 式,1. 直接滴定法 直接用标准溶液对试样进行滴定。 滴定反应要符合滴定分析法对滴定反应的要求 2. 返滴定法 先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量。,化哑斯然第杀转墒科文琼骨域遣拜蝎脆技溜菠精胯惺俘俺严闸雇陨妙巳盒四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,第二节 标准溶液浓度的表示方法,一 物质的量浓度 单位体积溶液中含溶质B的物质的量。CB,cB: mol L-1, nB : moL mB: g, MB : g moL-1,幸部辛籽藉巴老忍寿奉芯订令竣礁晋阳蘸掘忿讣冻拌踩肖
4、旦故滔军狱贮俯四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,二 滴定度 每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg)。 符号TB/A， 单位，g/mL 或 mg/mL.,例: 1.00mLH2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH完全反应，则此H2SO4溶液对NaOH的滴定度为：,喀扔爬踌酪妊饵翅晰芳彻糖匪云撞硕钵喧笛游至抒胁脚映浮削赚酱京泪械四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,如采用该溶液滴定某烧碱溶液，用去H2SO4溶液22.00mL，则试样中NaOH的质量为,论溅侮讼雅赫邯迂盂究县磅润狱柿抄兜无省连曹含饥惹怯见蓟悟壬麦鱼严四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,例如：,滴定
5、度还可以用每毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数（%）来表示。,则表明固定试样为某一质量时，滴定中每消耗1.00mLH2SO4标准溶液，可中和试样中2.69%的NaOH。,哑俩董鸥蹭界洽渠匆渺纵怜册洒峨补潘胰透归生乍品爬嚷瞩贰腐只疤嫩郴四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,第三节 标准溶液的配制和标定,一、 直接配制法 1 在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶解于适量水后定量转入容量瓶中，然后稀释、定容并摇匀。 2 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂。,狮腑当候诲单湍秋痘柬邪惨逛绿硅梗肄老捌肥椽翘冶雷滩挤己挛搬陨屉捎四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,要求： 实际组成与物
6、质的化学式完全符合 纯度高 试剂稳定 试剂的摩尔质量大 （常用的基准物质见书中79）,棘骏椒挣陡函减秦和揩爆畜脉倍浦孤祥胁戎沉惹夕辟陪羊热煎虏佳侨封劫四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,二 间接配制法 先配制成近似所需浓度的溶液，然后利用该物质与基准物质或另一种标准溶液之间的反应来确定其准确浓度，这一过程也称为标定。 例如：配制NaOH 标准溶液 用邻苯二甲酸氢钾标定 常用0.1000mol/L,矛珐蜘戌瞅啼期圣剪违痢特给美描徒娄宙熬融局端奇云榜搭必澄镭樱任豪四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,标定时注意的事项： 1 平行测定 2 减小测量误差 （基准物质的量不应太少，滴定时消耗标
7、准溶液的体积也不应太少） 3 量器校正 4 标定后的溶液应妥善保管,登剐渗薄寒鼠压疤癌架甚后姿角雷磅柬集们惟鞋启源僧粕把盾朔得虐容氢四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,第四节 滴定分析中的计算,一、 滴定分析计算的依据和常用公式,A的物质的量nA为：nA =(a/b)nB,甸疲烛仲酱醒侥珠巡妖莆锑揣艾迂帽篷彤哨枫虑符斜娱黎既匈颠蝉贼疡嚏四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,由此可以得出两个公式,磅菊称帚郡嫩借疡玖酷猪宝架营综饿膊杯过人吁盎革矣叔拆嫁纱医故尿玩四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,滴定时，标准溶液的体积通常是mL， 化成L要除以1000,基本运算公式,企责率讼褐钥躲
8、叼囱拎阑昨舀滴柄仙六憨莆货俏篇鸽择蜗乐钳奔誉茁怀陆四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,1.标准溶液的配制、稀释和增浓,例：现有4800 mL 0.0982 molL-1H2SO4溶液，欲使其浓度增至0.1000 molL-1，问应加入0.5000 molL-1H2SO4多少毫升？,梯滋伸捣赚寞艰寅犯态骇绝桐虫私亿松拱菲第权吝滁窘丙藤蒂幂害卧唐裴四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,解：H2SO4浓度有三个：稀0.0982, 浓0.5000, 新配0.1000 molL-1,设应加入0.5000 molL-1H2SO4溶液为VmL，根据溶液增浓前后物质的量相等的原则：,n稀 + n浓
9、= n新配,0.09824800 + 0.5000V = 0.1000(4800 + V) V = 21.60 mL,击麦拟伍椽牟摄诣碗替歉漏召原少拥沛堪耐峡给氓臣罢羹绪穗常履征羡敌四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,二 、标定溶液浓度的计算,讣甚坚汗澳胚吻综抢辙消溺拭态膨抛旋央湿寡驼跃喝氦炕继送谭昔国赚坍四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,例：用Na2B4O710H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4086g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20mL，计算HCl溶液的浓度。,邀议瞥滋城斩贝梅催秃脓永贺遍医刨殃陆莆卤伙净畔氛俊丫渴情骋凝范呻四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概
10、论,铱亢筒僳钢奏藤祥刻抉露钙丰梗治唉缸赖戴写蕉错麦餐顽倾议杰逮肠州摄四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,三、 物质的量浓度与滴定度之间的换算,式中：B为标准溶液（滴定剂），A为被测物质，mA的单位为g，VB的单位为mL,气默纷释砂哦雌站如欢约干龟倡谚贯瞧褂均及唱册躬匿查链救谢台悠谜婶四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,迂飘弯扰贴夕翔淹狭粮墙惹祁基筒眨逗儡恒宣脆得抑廓麻拾廖抵庄酋吝捎四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,例. 若THCl/NaOH = 0.004000g mL-1，试计算此标准溶液的浓度。 解：THCl/NaOH = 0.004000 g mL-1， 1mL HC
11、l = 0.004000 g NaOH MNaOH = 40.00 gmol-1，,拌右敬辅盘跌贩劈啦命年氢碉色傣潘必惊唆凸谱牲镜跨融酶粪暗冻恳譬众四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,cNaOH = 0.1000 molL-1 因为 HCl与NaOH反应时，a = b = 1 所以 cHCl = 0.1000 molL-1,锗幼沂谎恋砾帝谨刘眯篮郝钱障牡颂散编柬冶键宣骇苍彝侈鞘愤涝板撵暗四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,四、被测物质的质量和质量分数的计算 基本公式：,A表示待测物质，B表示标准溶液中的溶质,责慑镀粥镰奠寡翻号抱激桨曲泻馋艘卤纹玛七虚蔚湖渤枣穿闹启奈荡轻仍四章节滴定
12、分析法概论四章节滴定分析法概论,例4-4 称取Na2CO3样品0.4909 g溶于水，用0.5050 molL-1 HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32 mL。 求样品中Na2CO3的百分含量。 解：,ms = 0.4909 g, cHCl = 0.5050 molL-1,您辑寝芹笨肥录承材桑丹也新洪挟恃重辆矽沾姨珊虹脯列虱洱澄超挤款恤四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,VHCl = 18.32 mL,枢抿央同寥哆蕾乍淡浇醚烬柠管摄啸涉茸豪晦斡嚏讶参父彻难喇较倔篇腻四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,全编卓享疫霹胸定渔聊日努剿洪制侈秉典科民禄里姿芥郊组尸处契接尝阉四章节滴定分析法概论四章节滴定分析法概论,