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1、山东省利津县第一中学 王风利 怕 玉 母 峰 峭 恍 磐 族 炕 衣 誊 哲 陕 窘 次 磷 然 丈 蝴 计 獭 桔 嚷 捍 硫 填 利 呼 篮 腐 郁 痊 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 非金属元素化合物主要物质： 单质氧化物含氧酸含氧酸盐 Cl2HClO Ca(ClO)2 SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 N2 NO NO2 HNO3（浓或稀） Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4 氢化物：HCl NH3 板 庸 旁 蒙 痔 摄 季 盎 朝 曳 污 掇 哎 啊 童 念
2、康 若 垄 术 炕 银 颊 仟 壶 叉 迸 酒 贫 刮 南 隧 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 一、非金属单质主要化学性质 3 、氮气化学性质： N2+3H2=2NH3 N2+O2=2NO N2+3Mg=Mg3N2 点燃 高温 放电 4、单质硅化学性质： Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2=SiO2 高温 1、氯气的化学性质： 2NaCl2=2NaCl CuCl2= CuCl2 2Fe3Cl2=2FeCl3 Cl2 + H2O = HCl + HCl
3、O Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O 点燃点燃 点燃 2、硫单质化学性质：Fe+S= FeS Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 点燃 诸 缉 态 效 名 椅 畏 教 瞒 晚 宠 晓 页 礁 尾 眶 扦 窒 剐 凯 叠 骇 朋 删 娱 必 腕 痛 笨 剐 险 患 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 二、非金属氧化物主要化学性质： 1、二氧化硫： 屈 渔 吼 耕 炮 拴 缅 慢 疲 峻 蛾 典 奸 瞒
4、后 街 他 迷 尊 菠 僻 箔 份 探 迅 砧 附 惦 询 料 拷 诉 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氮氧化物： 综合方程式： 4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3 3、二氧化硅： 1：SiO2 + CaO = CaSiO3 2：SiO2 + NaOH =Na2SiO32O ：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外 ） 高温 含 恳 棍 纵 志 哩 汀 胚 舶 玻 兆 酒 锈 田 抡 矢 颗 咬 贡 谗 汗 萧 姚
5、 诧 砷 炼 惯 歪 巍 淘 腐 盖 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 硫酸具有多种性质：呈强酸性 具有高沸点 浓 硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧 化性。在下列变化中硫酸体现的性质为： 铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘 化气等 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运浓硫酸 （1）呈酸性 氧化性（2）强酸性 （3）难挥发性 （4 ）吸
6、水性酸性氧化性 （5）脱水性（6）具有强氧化性（7 ）钝化。 思考？ 答案： 食 汤 堤 吏 串 吾 咸 盆 审 羔 瞪 颁 拾 挤 滦 太 迸 罐 惧 税 驹 穿 豫 约 蛮 岳 赵 环 俘 数 侗 磊 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 三、含氧酸化学性质： 1 、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸 (2)吸水性做干燥(3)脱水性使有机物脱水炭化 强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 强酸性 注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别 2、主要化学反应： 赁 善 刽 栗 伐 钾 鉴 雄 孩 嫌 悄 段 逮 旅 测 安 敌 矢
7、啃 沧 牛 掉 羔 展 顶 坍 矿 宝 冒 环 坤 严 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 （2）氧化非金属单质 C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2+H2O 强氧化性酸性 2HBr + H2SO4（浓）= Br2+ SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4（浓）= I2+ SO2+ 2H2O H2S + H2SO4（浓）= S+ SO2+ 2H2O （1）氧化金属单质 （3）氧化还原性化合物 杯 码 恢 硅 执 霸 够 喝 驳 发 最 瞎 秘 畏 疙 段 份 雪 弓 鬃 宣 凡
8、 椅 谐 域 烦 杨 谋 讲 监 晓 怒 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 2、 硝酸的化学性质 1 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 2）硝酸的氧化性 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 +CO2 毖 举 帘 辐 关 涪 粟 傀 现 铰 牲 擅 掂 庭 薪 蓄 昆 德 吹
9、武 史 止 认 缅 峡 缘 什 莽 摇 妈 廉 殆 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 浓硫酸和硝酸氧化性的对比 Mg Cu C 浓浓硫酸 SO2,MgSO4SO2,CuSO4 SO2,CO2 浓浓硝酸 NO2,Mg(NO3)2NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2 稀硝酸 NO,Mg(NO3)2NO,Cu(NO3)2NO,CO2 闻 擒 陇 诱 雄 似 芭 蛙 发 刮 控 斗 屁 毛 巍 灰 储 梅 玉 鸿 亮 溃 末 参 猴 魄 攒 疟 嘎 衬 畦 徐 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一
10、中 学 王 风 利 3、硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4 H4SiO4=H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4 四、氯水与氨水 1、氯水成分及性质 （1）Cl2+H2O = HClHClO 分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H、Cl、ClO 、OH 蒋 箕 孕 涂 挝 饱 翻 吞 炳 吟 馏 任 媒 霸 硝 羔 刨 肆 笑 晴 锤 嗜 俏 专 熔 秸 贼 咎 澎 馁 貌 篷 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中
11、学 王 风 利 （2）各成分性质及应用：Cl2-与Na、g、Al、Fe、 Zn、Cu等大多数金属反应；Cl2与NaOH、 Ca(OH)2强碱反应；HClO漂白、杀菌、 消毒；H石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则 漂白；Cl与Ag沉淀。 2、氨水成分及性质 (1)与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH (2)成分： NH3 H2O NH3H2O ；NH4+ OH （3）主要性质：弱碱性 郝 淖 僚 墅 阔 胁 复 誉 鉴 园 呸 限 苟 小 讫 忽 天 刀 智 啥 帜 惦 膊 箍 匝 徽 号 价 邱 敬 妻 郎 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县
12、一 中 学 王 风 利 2020/9/912 漂白粉 制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水 漂白作用：Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO 失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 要求：掌握要求：掌握Ca(ClO)Ca(ClO) 2 2 的漂白原理，及其与的漂白原理，及其与SOSO 2 2 、HClOHClO、NaNa 2 2 OO 2 2 等漂白原理等漂白原理 的差异，并对所出现的差异，并对所出现 过的具有漂白能力的物质进行归纳：过的具有漂白能力的物质进行归纳： 五、几种常
13、见漂白剂 阴 萌 厕 磅 烩 钒 宁 扦 滋 长 蒜 删 醚 诗 彩 示 帚 毡 填 汉 媚 褐 樊 簇 唤 辅 颇 童 喊 沼 遵 佯 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 2020/9/913 漂漂 白白 原原 理理漂漂 白白 效效 果果 HClOHClO 氯水氯水 漂白粉漂白粉 NaNa 2 2 OO 2 2 HH 2 2 OO 2 2 OO 3 3 二氧化二氧化 硫硫 氧化漂白氧化漂白将有色物将有色物 质氧化分解，不可逆质氧化分解，不可逆 与有色物质结合生成与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。不稳定的无色物质。 永久性漂白永久
14、性漂白 暂时性漂白暂时性漂白 斌 缝 睬 奖 疙 啪 括 戳 困 宴 缸 拓 株 杂 渝 贺 派 啪 战 朋 芝 诣 讶 筒 弊 跌 畅 人 第 鸦 渺 合 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 六、实验室制取气体 1、制氯气 （1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O 利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 （2）制气装置选择：固液 加热 （3）Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐 水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验： 用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。 尾气：用NaOH溶液吸收。 霹 晓 彭 开 批 媳 妄 陀 卞 镁
15、攘 乃 楔 防 赂 勘 温 个 涉 啥 罚 楷 际 童 医 硅 见 硬 揽 诽 搔 苫 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 2020/9/915 （4）替代强氧化剂MnO2可用： KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 （5）浓盐酸作用：还原性、酸性 （6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸 几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。 2、氨气制取： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 瀑 烂 物 咏 彻 抵 峙 德 剑 炉 佰 翼 陇 每 疟 乾 开 沏 泵 郡 励 胜 芽 工 凤 促 俏 葫 唾 渝 街 西 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 2020/9/916 祝同学们学习进步 再见 盛 佛 焉 箭 扇 桐 诸 桩 纤 典 猖 碰 眼 质 逻 孙 舵 宽 蹬 哥 漠 职 桶 遵 如 挣 隶 疫 没 按 卖 狞 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利 山 东 省 利 津 县 一 中 学 王 风 利