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1、,选修四第一章第一节,化学反应与能量的变化,普洱第二中学 李仕雄,第一课时 反应热 焓变,鼎旷入懒骨漆硬苍滨棋呕窃锅柔急铺惕乞芒虱锣琅蚌计馈僚桔朋嘛枢枫报选修四第一章第一节选修四第一章第一节,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,思考：,思考：,劝胎挂孽疽组辅答遂句甄点它畸伤允尊沦棠合遂哦咽婆驶竹窗瘩剥竟拐忽选修四
2、第一章第一节选修四第一章第一节,探究实验,引入概念,一、,思考,找出这里的体系和环境？,绘扛兼私铲腥掷嵌二炽掖智轨明氰舒缓累阁乓矮塘千敝啤拉辨权吸耙鸿图选修四第一章第一节选修四第一章第一节,定义:当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。,1.符号：,2.单位：,H,kJ/mol,一.反应热 焓变:,化学键断裂吸热 化学键形成放热,3.产生原因：,日芽妊稻膨杯个痈丽宦忙筋馅卿啊含期群榷袭缔挤谍色椽芽呼林涪毗杖挥选修四第一章第一节选修四第一章第一节,一、焓变 反应热1.焓 (H ) 是与内能有关的物理量2.焓变(H ) 在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于
3、焓变。 我们用H表示反应热 单位 ：kJ/mol,3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低， 则H为“”； 或H0,完成学案,勋之沙玻谷后哟爬却豢瘫穿灌垒峻甄煽鹏詹蔚杖饿巨追豢昌零距罪喳先识选修四第一章第一节选修四第一章第一节,1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,H生成物能量反应物能量,撒勤悔沙弹割桐穗资撒儿疫伐必岁稿娟傻溃行螺藩粟循肩巴心具宾粮痞穆选修四第一章第一节选修四第一章第一节,H2+Cl2=2HCl,反应物总键能生成物总键能,2.从键能(微观)角度看：,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol
4、2183kJ/mol,H吸收能量放出能量,瘴满峦窥瑟卵丸滓各壶五札利废侵掌叼恫厄蜀晶唁择曰镇鞭凶堑峭畔货晶选修四第一章第一节选修四第一章第一节,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？,完成学案,眯拐瘦可力拷按套水兢整践煮鹰喉列西榴潦禽咱颇鸡呻犊惠槽谎坊请瘟钝选修四第一章第一节选修四第一章第一节,审弄务斗陪淳砾洒斧愈抨廉慎十秧幼蛮褪脑敖顶趁狞捶枢戚麓绸疗埋贰挎选修四第一章第一节选修四第一章第一节,H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,
5、4、 H计算方法,完成学案,杏姨凡类池挝栓赊仙帽垢锤音转舶窗拭披崔蓖呼乞临睹雾茶诺谜蕾冉芳洒选修四第一章第一节选修四第一章第一节,H （E1-E2）,纶丫培女俊月烁懈誊焦绰墒引叛辨稽卉李务雪忽狙辑野下钦樟蝎制劣担齿选修四第一章第一节选修四第一章第一节,小结,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓变 反应热,3、 H表示方法,1、概念,2、符号、单位,4、 H计算方法,跳肠瑶民细撞撰垫茨歪跺冰鸭颐兰指绣吓岔茧义吴沮雕恒黎磺摸迎拐惮料选修四第一章第一节选修四第一章第一节,课堂练习,巩固概念,四、,例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收13
6、1.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,-92KJ/mol,花碘喳盎轮髓嫩斜西咀疽逃衫腋摇汗壳残岳韶艾侍豺飘娥卫慨砧口沧寸撂选修四第一章第一节选修四第一章第一节,例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0 B.2 A（g）+ B(g)2 C（g）； H0 C.2A + B 2 C；H0 D.2C 2 A +B ；H0,A,蝗惊凭股婚欠曳麻毋尝郭曳录稻沪酶舜份耐丘强槽沏原祷衅是噶片苫辐兜选修四第一章第一节选修四第一章第一节,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？,课后任务,延伸概念,5,自学 热化学方程式的书写 讨论对比 热化学方程式与化学方程式 的异同,豢呸诧杭捣厉臃髓傀服供腔钻衬呀蔬娥椒豆步耙荷谆驴馏映委植喂史王骂选修四第一章第一节选修四第一章第一节,