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1、7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B抱朴子中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐C高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料D“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1NAB常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3NAC4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3NAD常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA【答案】C【
2、解析】ANH4Cl固体为无水环境，NH4+未水解，0.1molNH4Cl固体中NH4+物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量小于0.1 mol，氧原子的数目小于0.3NA，故B选项错误；C46gNO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1 mol或0.05 mol，原子的物质的量均为0.3 mol，故C选项正确；D溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。答案：C。 9下列关于有机化合物的说法中正确的是A乙醇和乙二醇互为同系物B聚氯乙烯能使溴水褪色C油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应D螺(33烷()的一氯代
3、物共有3种(不含立体异构)【答案】C【解析】A乙醇结构为C2H5OH，是一元醇，而乙二醇结构是CH2(OH)CH2OH，属于二元醇，官能团的数目不同，不是同系物，A错误；B聚氯乙烯分子中无碳碳双键，故其不能使溴水褪色，B错误；C油脂在碱性条件下的水解产生高级脂肪酸的盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分，因此把油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，C正确；D螺(33烷()的分子中含有2种不同位置的H原子，所以其一氯代物共有2种，D错误；故合理选项是C。 10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()A证明非金属性ClCSi B “喷泉”实验C制取并收集干燥纯净的NH3 D探究S
4、O2的还原性和漂白性【答案】B11短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是 A简单离子半径大小关系：YZRB简单阴离子的还原性：WYZC氢化物的沸点：ZYXDC和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一【答案】C也可能是(NH4)2CO3。根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元
5、素，据此分析解答。AY、Z、R分别是N、O、Na元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：YZR，A正确；BW、Y、Z分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性ZYW，所以简单离子的还原性强弱顺序是WYZ，B正确；CX、Y、Z分别是C、N、O元素，三种元素的简单氢化物中，H2O是液体，CH4、NH3是气体，所以水的沸点最高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：ZYX，但C元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，
6、所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，C错误；DC 是NH3，E是O2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应产生的NO被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一，D正确；故合理选项是C。12下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡 酸性：H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新
7、制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4) Ksp (Ag2CO3)【答案】B13现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是 A电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极BA极的电极反应式为+eCl+C当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NADB极为电池的正极，发生还原反应【答案】C【解析】A由H+的迁移方向知，A为正极、B为负极。电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；BA为正极，正极有H+参与反应，电极反应式为+2e+H+Cl+，故B错误；C据电荷守恒，当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故C正确；DB为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；正确答案：C。