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1、.沈阳二中 20142015 学年度上学期期末考试高一（17 届）化学H:1N:14O:16Ba:137Na:23Cl:35.5S:32Cu:64Fe:56Al:27一、选择题（本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求）1 有些科学家提出硅是“ 21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2) 制取硅的反应C透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si 8O22(OH)2 写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8S
2、iO 2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是()A检查装置气密性B.蒸发C加热液体D量取液体体积3. 下列判断合理的是 () 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据 Na2O、 Na2O2 组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物AB CD 4 用 NA表示阿
3、伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4LCCl 4 含有的分子数为NAB常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为 4NAC 1 mol Na 2O2 与 H2O完全反应，转移2NA 个电子D 0.1mol/LNa 2CO3 溶液中含有的Na+ 数目为 0.2 NA5已知反应：ClO- +Cl- +2H+=Cl 2 +H2O。下列说法正确的是（）A符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl 2 +H2OB 标准状况下，每生成 1.12L Cl 2，转移 0.05N A 电子C在无色碱性溶液中，ClO- 、 Cl - 、 Al 3+、 Na+能大量共存D洁厕灵
4、（主要成分是盐酸）和84 消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全.6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A3、ClBC2、ClDNaNa 、Al、NOK、Na 、Cl、AlO2Fe、K、NO33、 HCO3、K、 NO37下列化学实验事实及其结论都正确的是() 。选项实验事实结论A将 SO2 通入含 HClO的溶液中生成 H2SO4HClO的酸性比 H2SO4 强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2 可以和 NaOH溶液及 HF溶液反应SiO2 属于两性氧化物D将 SO通入溴水中，溴水褪色SO 具有漂白性228某同学参阅了“ 84消毒液
5、”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3 的消毒液。下列说法正确的是()A定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.8 g9为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 （括号内） 不能 达到目的的是 ()A Na2 SO3 溶液 (BaCl 2 溶液 ) BFeSO4溶液 (KSCN 溶液 ) C 漂白粉 ( 稀硝酸 ) D NaO
6、H溶液 Ba(OH) 2 溶液 10.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A S SO H SO MgSOB Si SiO Na SiO HSiOC Al Al2O Al(OH)22442232333NaAlOD N NONO HNO2223二、选择题（本题共10 小题，每小题3 分，共 30分。每小题只有一项是符合题目要求）11下列离子方程式正确的是()A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：322Fe 3NO 6H =Fe 3NO 3H OB Ca(HCO)2=CaCO H O溶液与过量 NaOH溶液反应 HCO OH Ca32332C氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33 3H2O
7、3H =FeD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2=BaCO3 NH3 H2O H2 OBa2OH NH4 HCO312. 下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，2说明该溶液中一定含SO4B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含2有 CO或 HCO33C某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有2SO3D取少量久置的 Na2SO样品于试管中加水溶解， 再加入足量盐酸有气体产生，然后加入 BaCl23.溶液有
8、白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化13一定条件下有如图所示转化关系( 其他产物已略去 ) ，A、B、C、X 均为中学化学常见物质，下列说法错误的是 ()A若 X 为 Cl ，则 C 可为 FeCl3B若 X 为 KOH溶液，则 A 可为2AlCl 3C若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢D 若 A、 B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为 CO214 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将 Fe 加入 CuSO溶液中将 Na 加入到 CuSO溶液中44Fe+Cu2+2+2Na+Cu2+=Cu+Fe=Cu+2NaB向稀硫酸
9、加入 NaOH溶液至中性向 H2SO溶液加入 Ba(OH) 溶液至中性42H+-H+-+OH=H2O+OH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ 4OH-= AlO-+ 2HOAl3+ 4NH HO = AlO-+ 2H+2222O +4NH32D向 Ca(OH) 溶液中通入过量 CO向 Ca(OH) 溶液中通入过量 SO2222CO-SO2 + OH-2 + OH= HCO3= HSO315在 Al (SO )和 (NH )2SO的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图示能正确表24344示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（）16蛇
10、纹石由 MgO、 AlO、SiO 、Fe O 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于23223过量的盐酸， 过滤后， 在所得的沉淀X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH溶液至过量。 下列叙述不正确的是 ()A沉淀 X 的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤， 得到的不溶物为 Fe2O3C在溶液 Y 中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和 Mg(OH)2D溶液 Y 中的阳离子主要是2、 Al3、 Fe3Mg、 H17. 已知离子方程式：32( 未配平 ) ，As2S3 H2O NO3 AsO4 SO4 NO _（已知： As2S3中
11、 As 的化合价为+3）则下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D氧化产物为32AsO4和 SO418一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO( 标准状况下 ) ，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的 NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是 ()A 450 mLB 500 mLC 400 mLD 不能确定.19如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气( 已知空气体积占整个容器容积的 1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下
12、，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、 O2的体积之比可能为 ()A27B 54C21D 7220将一定量的 Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应( 已知反应过程放热) ，两种离子的物质的量( n) 与反应时间 ( t )生成物中有三种含氯元素的离子， 其中 ClO 和 ClO3的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A Cl 2 和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B 反应中转移电子数为是0.21 N AC原苛性钾溶液中 KOH的物质的量无法确定D 生成物中 Cl 的物质的量为 0.21 mol21. （
13、 18 分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组 ：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢） 12 0g 放入 30 0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X 中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）。a KSCN溶液和氯水b 铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4 溶液 乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2 +2H2 O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得到干燥固体4 66g。据此推知气体Y 中 SO2 的
14、体积分数为。分析上述实验中SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有 H2 和 CO2 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生 CO2的化学方程式。（3）装置 A 中试剂的作用是，反应的离子方程式。（4）简述确认气体Y 中含有 CO2 的实验现象。（5）如果气体Y 中含有 H2，预计实验现象应是。第二组 ：拟用下列装置定量分析空气中SO2 的含量：固体颗粒吸附剂气体流速管棉花酸性 KMnO4 溶液.注：气体流速管是用来测量单位时间内.（ 6） KMnO4 溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（ 7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min 、
15、酸性 KMnO4 溶液的体积 b L，其浓度为c mol/L 。若从气体通入到紫色恰好褪去， 用时 5 分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L22.（8、Mg2、分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、 Al3、 Fe3222100 mL 的两等份溶液进行如下实验：Ba、 NH4 、 Cl、 CO3、 SO4 ，现分别取第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干
16、燥后，得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是（填离子符号） 。 （2）写出中产生沉淀的离子方程式。（3）某同学通过分析认为该溶液中（填“存在”或“不存在”），他的理K 一定由是。23（ 14 分）将一定量的晶体 A，隔绝空气加热到200时， A 全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F 和 J 是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：（1）单质 F 的化学式（2）写出 B 和 F 反应的化学方程式，L 和 B 的水溶液反应的离子方程式；（3）写
17、出 K 与 I 的稀溶液反应的离子方程式（ 4）A 的化学式为（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4, 反应有G生成，该反应的化学方程式是24. （10 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反.应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4 NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5molL 1 的 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则(1)B 与 A 的差值为：mol(2) 原
18、硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：mol 。(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：沈阳二中 20142015 学年度上学期高一（ 17 届）期末考试答案一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，1-10 每小题 2分， 11-20每小题3 分共 50 分）12345678910CCBBBABCAC11121314151617181920DDADABCADC非选择题21（ 18 分）（1） d （ 2 分） 66 7%（或其它合理答案）（2 分）（ 2） C H2SO4（浓） = CO2SO22H2 O（ 2 分）（ 3）除去混合气体中的 S
19、O2（ 2 分）2 2MnO4- 2H242-2Mn 2+ 4H+ （ 2 分）5SOO 5SO（4） B 中品红不褪色且C 中澄清的石灰水变浑浊（ 2 分）（5） E 中固体由黑变红和F 中固体由白变蓝（2 分）（6）增大接触面积，有利于SO2 的充分吸收（2 分）（ 7） 32bc/a （ 2 分）22（ 8 分，每空2 分）（ 1） Fe3+、Mg 2+、 Ba2+、 CO32-（ 2） AlO2 + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 （3）存在；已知的 NH4+ 、Al3+的正电荷总量小于SO4 2-负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 K+ 存在23. （ 1
20、4 分）.（1） O2；（ 2 分）32 催化剂23+（2） 4NH+5O4NO+6HO（ 2 分） Fe24+3 NH333+ H O = Fe( OH) +3 NH+分）（3） 3Fe O+28H +NO =9Fe+NO +14H O；（ 23432（4） H C ON（或 NHHCO） （ 3 分）524424（5） 2FeSO4 + 2NaNO2 + H2 SO42Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO（ 3 分）（ 2 分）24（ 10 分）（1） 0.05（ 2 分）（ 2） 0.5 （2 分）（3） 5:3（3 分）（ 3 分）（4） 8Al+30 H+ 3NO3 =3NH4+8Al3+9H2O.