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1、.通化市第十一中学高三第二次月考化学试卷2011-11赵静一、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题 4 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 )1、下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2B.2CH3 OH+3O2 2CO+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl+H2D.4Al+3O2+6H2 O=4Al(OH)32、已知： Ksp(AgCl)=1.8 1010，Ksp(AgI)=1.5 1016，Ksp(Ag CrO)=2.0 1012，则下列24难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )A.AgClAgI Ag CrOB.AgCl
2、 AgCrOAgI2424C. Ag 2CrO4 AgClAgID. Ag 2CrO4 AgIAgCl3、下列有机物命名正确的是 ()A.1,3,4-三甲苯B.2- 甲基 -2- 氯丙烷C.2- 甲基 -1- 丙醇 D.2- 甲基 -3- 丁炔4、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A. 乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸5、下列说法正确的是 ( )A.的结构中含有酯基B.1- 丁烯和 2- 丁烯的加氢产物不同C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸 (C3 H6O3 )D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物.6、相同体积、相
3、同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V) 随时间 (t) 变化的示意图正确的是 ( )7、某温度下 ,H 2(g)+CO2(g)H2 O(g)+CO(g)的平衡常数 K=9 。该温度下在甲、乙、丙三个4恒容密闭容器中 , 投入 H2 (g) 和 CO2(g), 其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙C(H2)/mol L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol L-10.0100.0100.020下列判断不正确 的是 ( )A. 平衡时 , 乙中 CO2的转化率大于 60%B. 平衡时 , 甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%C
4、.平衡时 , 丙中 c(CO2) 是甲中的 2倍, 是0.012 mol L-1D.反应开始时 , 丙中的反应速率最快 , 甲中的反应速率最慢8、下图表示 4- 溴环己烯所发生的 4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A. B.C.D.9、已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq) 与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1。则 HCN在水溶液中电离的H等于 ()A.-67.7 kJmol-1B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJ mol-1D.+67.7 kJmol-1.10、根据下图，可判断出下列离
5、子方程式中错误的是 ()A.2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)二、主观卷（共 60分）11、（ 17分）向 2L密闭容器中通入 a mol气体 A和b mol气体 B，在一定条件下发生反应：x A（g） yB（g） pC（g） qD（g）已知：平均反应速率 VC1/2V A，反应 2min时A的浓度减少了1/3 ， B的物质的量减少了 a/2mol ，有 a mol D 生
6、成。回答下列问题：（1）反应 2min内， VA， VB；（2）化学反应方程式中， x， y， p， q；（3）反应平衡时， D为2amol，则 B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其它反应条件不变，平衡时 D为1.5amol 则该反应的 H0(填或或 ) ；（5）如果其它条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的试验，则与上述反应比较：反应速率（增大、减小或不变），理由是；平衡时反应物的转化率（增大、减小或不变）理由是。12、（ 12分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净22+-+2+3+42-2 2的MgCl或 MgO。盐卤中含有 Mg 、Cl，还
7、含有少量 Na、Fe 、Fe 、SO和 CO(NH) 等。制备流程如下图：.（1）滤渣的成分是_（写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是_（写离子符号）。（2）用 NaClO除去尿素 CO(NH2) 2 时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 _；加入 NaClO的另一个作用是 _。（3）温度和压强 P(HCl)g 对 MgCl26H2 O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出 P(HCl)g = 0.25MPa ，温度从 300升高到 550时反应的化学方程式；实际生产中，将 MgCl2? 6H2O晶体加热到 600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其
8、原因是；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。.13、（ 17分）右上图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；B（要求同A）是、，电极反应式是，应选用的电解质溶液是。（ 2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色， C极附近呈色。（3）若甲槽阴极增重 43.2g ，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是mL。（4）若乙槽中剩余溶液仍为 400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于。14、（ 14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：
9、 HH键能为 436 kJ/mol ，NN键能为 945 kJ/mol ， N H键能为 391 kJ/mol 。写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗 1molN2 时）的 H =。（2）恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1 mol N 2和2.6 mol H 2 ，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间 /min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min内，用 N2浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数 K=；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4mol N2、 1 mol H 2 和0.2 mol NH 3 ，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：. 向沉淀池中加入 CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入 CO2的原因是。操作的名称是。 煅烧炉中产生的固态副产品为，生产流程中能被循环利用的物质X为。.