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1、名校名 推荐氧化还原反应1能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。知识与2理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、 置换反应中技能教的氧化还原反应。学过程与（ 1）培养学生的思维能力：由表及里，透过现象分析本质。目方法（ 2）培养学生的分类思想：依据不同的标准，化学反应就会有不同的分类。标情感态（ 1）通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系，培养学生“对立统一”的辨证思想。度（ 2）通过氧化还原概念的演变，培养学生发展的眼光、科学的态度，探究的精神。价值观（ 1）用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；教学重点（ 2）理解氧化还原反应的
2、本质是电子转移；（ 3）掌握氧化反应、还原反应、氧化还原反应等的概念。教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。教学方 法探究法、归纳法、演示法、讨论法教学过程：教学环节教学内容设计意图学习目标：从 生 活 中 的情景导入1能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。例 子 引 入 氧展示目标2理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、化还原反应分解、置换反应中的氧化还原反应。探究一：氧化还原反应的特征巩 固 初 中 所高温学的知识1 碳还原氧化铜的化学方程式：2Cu CO2；请根据初中学C 2CuO习过的知识分析回答下列问题：师导生学(1)
3、发生氧化反应的物质是 _温故知新从得氧、失氧角度分析：；该物质在反应前后，元素的化合价变化是_。(2) 发生还原反应的物质是_；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 _。师生合作2分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化， 是如何变化的？引 出 氧 化 还(1)NaOH HCl=NaCl HO(2)3CO高温原 反 应 的 概 Fe O3CO 2Fe深入探究2232(3)Fe CuCl =FeCl Cu念22探究二氧化还原反应的本质:深入探究，自学探究挖掘本质自学课本 36 页第三段37 页第二段内容，思考下列问题。1. 钠与氯气反应的化学方程式：2Na Cl 2点燃2NaCl；在反应前
4、后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析0名校名 推荐其化合价发生变化的原因。2. 氢气与氯气反应的化学方程式：H2 Cl 2点燃2HCl；并根据氢原子和氯原子的结构分析它们在反应前后化合价发生变化的原因。动画演示利用视频动画演示氯化钠的形成过程，增强形象性。探究 3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系动 画演示帮助理解知识系统化、拓展探究思考 与交流达标检测课堂小结布置作业1在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。下列说法中不正确的是 ()A. 氧化还原反应中所有元素化合价都有变化B.
5、 实现 Fe3 Fe2 的变化过程一定是氧化反应。C. 元素化合价升高的反应是还原反应.D.2NO22NaOH=NaNO NaNO3+H2O不是氧化还原反应。E.Mg2HCl=MgCl2 H2 是氧化还原反应。F. 氧化还原反应中有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素的化合价降低。1下列不属于氧化还原反应的是（）A 2Mg CO2=2MgO C B.2KMnO 4=K2MnO4+MnO2 +O2 C Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2 D.NaOH HCl=NaCl H2O2下列叙述正确的是（）A. 置换反应和复分解反应都不是氧化还原反应。B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。D. 氧化还原反应的本质是电子的得失。1.氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化；2. 氧化还 原反应的本质：电 子发生转移 ( 得失或偏移） ;3. 概念间的联系：失、升、氧，得、降、还.1. 课本 38 页 4、 5、 6 题； 2.预习课本37-38 页内容。结构化学 生 合 作 探究 ， 辨 析 概念，学会判断综合应用强化能力归纳整理、总结提高、掌握规律巩固知识提升能力教学反思1