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1、.,Fe(OH)2 Fe(OH)3,.,Fe(OH)2 的制备,1、铁的氢氧化物：,.,4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3,Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 ,现象:,先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.,原理:,制取氢氧化亚铁,.,思考：Fe(OH)2的制备特别需要注意的事项是什么？,隔绝空气防氧化,.,红褐色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色 最后为红褐色,Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3,Fe2+ 2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3,Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备,白色固体，不溶于水,
2、红褐色固体，不溶于水,物理 性质,Fe(OH) 3,Fe(OH) 2,.,氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热分解,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 有还原性，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,学与问,.,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,注意颜色,.,1、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮
3、沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 A B C D,.,练习2、 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7,.,3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ） A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算,.,4、由FeO、Fe2O3Fe3O4组成的混合物中，测得铁元素跟氧元素的质量比为21:8，则混合物中，FeO、Fe2O3 Fe3O4的物质的量之比不可能是（ ） A 2:2:1 B 2:1:1 C 1:1:1 D 2:2:5,