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1、物质溶解的量拓展延伸综合点 溶解度曲线的综合应用应用概述 对物质溶解的量的综合考查，此类题目往往是结合饱和溶液、不饱和溶液， 固体的溶解度、 溶解度曲线及晶体的析出进行综合考查。这类题目往往以选择题和填空题形式考查，填空题偏多一些。【例 1】 将 a、 b 两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a 溶液有晶体析出，b 溶液没有明显现象。再向b 溶液中加入少许b 晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、 b 两物质溶解度曲线的是()解析：由题意知a 物质的溶解度随温度的升高而减小，而 b 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的为选项C 中的图像。答案： C规律方法 正确理解溶解度曲线的意义，
2、是解答此类题的关键。 平时要注重对图表的分析能力，其次要会分析图表信息。此类题出错的原因，多是不会分析图。【例 2 】 如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图，请你根据图示回答问题。(1) t 1 时， a 物质的溶解度_( 填“”“”或“”)b物质的溶解度。(2) 将t 2时a、 b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t 1，析出晶体多的是_物质。(3) 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中 A、B 两个状态中， 溶液属于不饱和状态的是_ 。解析： 根据溶解度曲线图，在t 1 时， a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度；由图知在 t 1 t 2 段， a
3、 物质的溶解度受温度影响比b 物质明显，因此a、 b 两种物质相同质量时降低温度， a 物质析出的晶体比b 物质的多；在溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，在溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态，A 点在溶解度曲线的上方， B 点在溶解度曲线的下方，因此B 处于不饱和状态。答案： (1) (2)a(3) B规律方法 相同温度下， 曲线位于上方时溶解度大，反之则小； 对于相同质量的饱和溶液，溶解度受温度的影响越大，在降低相同的温度时析出的晶体越多；溶解 度曲线上方的点和曲线上的点表示溶液是过饱和溶液和饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。迁移训练硝酸钾和硝酸钠
4、在不同温度时的溶解度如下表所示。温度 / 0102030405060708090100溶解13.320.931.45.863.985.511 0138169202246硝酸钾6度 /g硝酸钠73808795103114125136150163170(1)20 时，向 100 g 水中加入35 g 硝酸钾，要使其完全溶解，应_溶液温度；(2) 现有 80的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至 _；(3) 硝酸钾和硝酸钠在 t 时的溶解度均为 W，分析上表可推知， W的数值所在的最小范围是 _；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t 1 降温至 t 2 ，前者析出的晶体
5、比后者多，则t 1、 t 2 的取值范围正确的是 _( 填字母 ) 。A仅 0 t 2 t 1 tB仅 t t 2 t 110021100C0 t t解析： (1)据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度；(2)80 时硝 酸钠的溶解度是150 g ，即 100 g 水中最多溶解硝酸钠的质量为150 g ，形成硝酸钠溶液的质量是250 g ，要降温析出 70 g 晶体，就是在100 g 水中最多溶解硝酸钠 80 g ，即在此温度时，其溶解度为80 g ，查表可知，相应的温度为10 ；(3) 从表中可知，若硝酸钾和 硝酸钠在 t 时的溶解度均为 W
6、，说明此温度时二者溶解度相等，即在某一温度区间内，二者溶解度有重合点，查表可知温度在6070 之间的某一点时两者的溶解度重合，通过粗略地画溶解度曲线图，可找出相应的W数值最小范围是125 136 g；两个相邻的温度间的溶解度相差越大，则析出晶体越多，在0100 之间任意 两个相邻的温度下，硝酸钾的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多。答案： (1) 升高 (2)10(3)125 136 g C易错点 对溶解度概念理解及应用易错 指津 对溶解度概念理解不透彻，解题时考虑不全面，往往是导
7、致此类题目出错的原因。 如将一定质量的溶质放入一定质量的水中，没有考虑所给溶质是否能全都溶解，直接由所给溶质和水的质量之和得出结果。【例题 】 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度 / 2030405060NaCl36.036.336.637.037.3溶解度 /g31.645.863.985.5110KNO3(1)6 0 时，氯化钠的溶解度为_ g 。(2) 在 30 时， 100 g 水中加入50 g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_ g。(3) 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_的方法。(4) 由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，
8、则 x 的取值范围是 _。常见错解： 在 30 时， 100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为150 g ；不会分析数据找不到x 的取值范围。误区分析： 粗心的学生很容易简单地认为充分搅拌后得到的溶液质量为50 g 100 g150 g ，而在 30 时，硝酸钾的溶解度是45.8 g ，也就是100 g 溶剂中最多会溶解45.8 g溶质，故100 g 水中加入50 g 硝酸钾时只能溶解45.8g ，溶液的质量是145.8 g 。硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，说明两溶解度曲线图像存在交点，通过画图可知 2030 这一区间上它们存在交点，相同的溶解度x 会在 36
9、.0 36.3 g之间。正确解答： (1)37.3(2)145.8(3) 蒸发结晶 ( 或蒸发溶剂 )(4)36.0 g x36.3 g(1) 查表可知60 时，氯化钠的溶解度为37.3 g 。(2) 在 30 时，硝酸钾的溶解度是45.8 g，因此 100 g 水中最多能溶解45.8 g 硝酸钾，所得溶液质量为145.8 g 。(3) 食盐的溶解度受温度影响不大，因此从海水中获得氯化钠晶体应采取蒸发溶剂的方法。(4) 如果硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则在某一温度范围内会有重叠的部分，观察表格发现，在 20 到 30 时，硝酸钾的溶解度范围 31.6 45.8 g 涵盖了氯化钠的溶解度范围 36.0 36.3 g ，所以 x 的取值范围为 36.0 g x 36.3 g 。