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1、三年高考 2 01 6 - 20 18 高考化学试题分项版解析专题 10 反应速率化学平衡含解析-作者 : _-日期 : _专题 10反应速率、化学平衡1【 2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应； C2H5OH+HBr C2 H5Br+H2 O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5 Br 和 C2H5 OH的沸点分别为 38.4 和 78.5 。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度
2、提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间【答案】 D【解析】考点定位：考查勒夏特列原理。【试题点评】易错提醒：本题的易错点是选项D，学生认为升高温度，化学反应速率加快，缩短大达到平衡的时间，但忽略了氢溴酸易挥发，升高温度时，HBr 挥发除去，降低反应物的浓度，化学反应速率可能降低，延长化学反应达到平衡的时间。因此分析时，不能硬套结论，还要注意实际问题。22【 2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO(g)+ O 2(g)2SO3(g)( 正反应放热 ) ，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1v2 ，c2c1BK1K3，p2p3
3、2Cv1v3 ，1 232Dc2c3， 2 3 32(SO ) 2(SO )+(SO ) T1【答案】 CD可以求出平衡常数 K= 0.420.20.8 ，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol ，其中 NO占 0.40.22mol，所以 NO的体积分数为50%， c O21 。在平衡状态下，v正2) 消耗=v逆消耗，所=v(NO=v(NO)c NO 26以 k正22) k 逆2c 2 ，进一步求出 k正K0.8 。 显然容器II的起始投料与容器Ic(NO =c(NO)? (O )Ak逆的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mo
4、l ，故两容器的压强之比一定大于4：5，A 错误； B若容器 II 在某时刻， c O21，c NO 2由反应2NO 22NO + O2起始量 (mol/L)0.30.50.2变化量 (mol/L)2x2xx平衡量 (mol/L)0.3-2x0.5+2 x0.2+ x2717c O20.2x1c30230289 K，所以容器因为，NO20.31 ，解之得 x=，求出此时浓度商 Q=7c2 x3021030II 达平衡时， c O2一定小于 1，B 错误； C若容器 III在某时刻，的体积分数为50%，c NO 2NO由反应2NO22NO + O2起始量 (mol/L)00.50.35变化量 (
5、mol/L)2x2xx平衡量 (mol/L)2x0.5- 2x0.35- x由0.5 -xxx，解之得， x=0.05，求出此时浓度商 Qc= 0.420.34.8 1，说明此时2=2 +0.35 -0.12K反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以 C正确； D温度为 2T时， k正K 2 1 0.8 ，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，Dk逆正确。7【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先
6、要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I 中平衡态的各种与4 个选项相关的数据，其他容器与I 进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。2-（橙色） +H2O2-+。用6【 2016 北京卷】 K2 Cr2O7 溶液中存在平衡： Cr2O72CrO4（黄色） +2HK2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A
7、中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72- 被 C2H5OH还原C对比和可知K2 Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】 D【解析】8【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。7【 2016 海南卷】由反应物X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A
8、由 XY 反应的H=E5-E2B由 XZ 反应的H0C降低压强有利于提高Y 的产率D升高温度有利于提高Z 的产率【答案】 BC【解析】9考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。 紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是
9、比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的反应分类去判断。8【 2016 江苏卷】一定温度下，在3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器 中反应物转化率比容器 中的大C达到平衡时，容器 中 c(H2) 大于容器 中 c(H2) 的两倍D达到平衡时，容器 中的正反应速率比容器 中的大【答案】 AD10【解析】【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状
10、态的影响【名师点晴】高考考纲明确要求：理解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。11