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1、1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰 )2Na O2Na2 O2钠块在空气中变暗4Na O2 2Na2ONa 2O 在空气中加热 (变黄 )2Na2 O O22Na2O22、钠与水反应 (浮、熔、游、响、红 )2Na 2H 2O 2H 2O H2 2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2 3、过氧化钠与水的反应 (放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，用于漂白 )2Na 2O2 2H 2O 4NaOH O2 2Na 2O2 2H 2O 4Na 4OH O2 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应Na 2O H 2O 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2 O2 2
2、CO 2 2Na2CO 3 O2 5、苏打 (纯碱 )与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 2HCl 2NaCl H 2O CO 22 H 2O CO 2CO 3 2H纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 HCl NaHCO 3 NaClNaHCO 3 HCl NaCl H2 O CO 26、小苏打受热分解Na2CO 3 H 2O CO 2 2NaHCO 37、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中的反应NaHCO 3 NaOH Na 2CO 3 H 2OHCO 3 OH H2 O CO 328、金属锂在空气中燃烧4Li O 22Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟 )Cu
3、Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液(浓 )得到蓝色溶液(稀 ).Cl 2 2FeCl 2 2FeCl 32Cl 2 2NaBr 2NaCl Br 2Cl 2 2NaI 2NaCl I 2Cl 2SO2 2H 2O H 2SO4 2HCl2Na Cl 2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧点燃2Fe 3Cl 22FeCl 311、氢气在氯气中燃烧 (苍白色火焰 )点燃H 2 Cl 22HCl氟气与氢气反应 (黑暗处即可爆炸 )H 2 F 2 2HF12、氯气溶于水 (新制氯水中含H 、 Cl 、 ClO、OH 、 Cl 2、 HClO 、 H 2O)Cl 2 H 2OHCl HCl
4、OCl 2 H 2O HClOH Cl13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)光照2HCl O22HClO14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH) 2 2Cl 2 Ca(ClO) 2 CaCl 2 2H 2O 2Ca(OH) 2 2Cl 2 2Ca2 2ClO 2Cl 2H 2 OCa(ClO) 2光照CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO2HClO2HCl O2Ca 2 2ClO CO 2 H2 O CaCO 3 2HClO15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶 )MnO 2 4HCl( 浓 )MnCl 2 Cl 2 2H 2OMnO 2 4H 2Cl
5、 Mn2 Cl 2 2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 2NaBr Br 2 2NaClCl 2 Br2 2Cl 2Br17、铁与硫加热反应Fe SFeS铁与氧气加热反应3Fe 2O 2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe 3Cl 22FeCl 318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS 2HCl FeCl 2 H2S;.FeS 2H Fe2 H 2S19、用 CuSO 4 吸收乙炔中的H 2SCuSO 4 H 2S=CuS H 2SO4Cu2 S2-= CuS20、硫酸工业制法黄铁矿 (FeS2)：4FeS2 11O28SO2 2Fe2O3(了解 )二氧化硫制三氧化硫( 无色固体
6、，熔点16.8 )催化剂2SO2 O2加热2SO3吸收塔中 (98的浓硫酸 )：SO3 H 2O H 2SO4(了解 )21、铜与浓硫酸反应：Cu 2H 2SO4 (浓 )CuSO 4 2H 2O SO2 22、碳与浓硫酸反应：C 2H 2SO4(浓 )2H 2O CO 2 2SO223、工业制单质硅 (碳在高温下还原二氧化硅 )高温SiO2 2CSi 2CO 24、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na 2SiO3 H 2OSiO 22 H 2O 2OH SiO325、普通玻璃制备原理SiO2 Na 2CO 3=Na 2SiO 3 CO 2SiO2 CaCO 3=CaSiO 3 C
7、O 226、氮气和氢气反应(工业合成氨 )催化剂N2 3H 2高温高压2NH 327、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼 )N 2 O2放电2NO2NO O 22NO 2二氧化氮溶于水3NO 2 H 2O2HNO 3 NO3NO 2 H 2O2H 2NO 3 NO28、 HNO 3 与 Fe 的反应Al 、 Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化 (常温 )Fe 与浓 HNO 3 加热 3NOFe 6HNO 3Fe(NO 3)32 3H 2O.Fe 与稀 HNO 3 反应Fe 4HNO 3 Fe(NO 3)3 NO 2H 2O(Fe 不足 )3Fe 8HNO 3 3Fe(NO 3)2 2NO 4H
8、2O(Fe 过量 )29、 NO 2 、 O 2 的混合气通入水中无剩余气体(了解 )4NO 2 O22H 2 O 4 HNO 330、 NO、 O2 的混合气通入水中无剩余气体(了解 )4NO 3O22H 2 O 4 HNO 331、氨的催化氧化4NH 3 5O24NO 6H 2O32、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 233、 用浓盐酸检验氨气(白烟生成 )HCl NH 3 NH 4Cl34、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH 4)2SO4 2H 2O 2NaOH2NH 3 Na 2SO4NH 4 OHNH 3 H 2O35、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加
9、热 )NH 4 NO3 NaOH NH 3H 2O NaNO 3NH 4 OH NH 3H2O36、 铝箔在空气中加热4Al 3O 22Al 2O337、 铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2 2Al 6H 2Al 3 3H 238、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 22Al 2OH2H 2O 3H 2 2AlO 239、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应 )2Al Fe2O3高温2Fe Al 2O340、 镁在二氧化碳中燃烧2Mg CO 2点燃 C2MgO41、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2 H
10、 2OAl 2O3 2OH H 2 O 2AlO 2;.42、 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2NaAlO 2 CO2 2H 2 O=Al(OH)3 NaHCO 3AlO 2 CO 2 2H 2 O=Al(OH) 3 HCO 343、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2436NH3 2O2Al(OH)3 3(NH 42SO4(SO )H)33 2Al3 NHOAl(OH)3 3NH 4H44、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 3HCl AlCl 3 3H 2 OAl(OH)33H Al 3 3H 2 O Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH) 3 NaOHNaAlO 2 2 H
11、 2OAl(OH) 3 OH AlO 2 2 H 2O45、高温下铁与水反应3Fe 4H 2O(g)高温Fe3O4 4H 246、铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H 2Fe 2H Fe2 H 247、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2OFe2O 33 6H2Fe 3H 2O48、四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl 3 4H 2OFe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H 2O49、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀 )FeCl 3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaClFe3 3OH Fe(OH) 3 50、氢氧化亚铁在空气中
12、被氧化 (白色沉淀变为红褐色沉淀 )4Fe (OH) 2 O2 2H 2O 4Fe (OH) 3 51、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 32 Fe2 Cl 2 2 Fe3 2Cl 52、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 Fe 3FeCl 22Fe3 Fe 3Fe253、氯化铁溶液中加入铜粉CuCl 2 Fe FeCl 2 Cu Cu2 Fe Fe2 Cu.54、高锰酸钾酸性溶液 (硫酸酸化 )加草酸 (弱酸 )溶液反应 (注意颜色变化先慢后快 )2KMnO 4 5H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O2MnO 4-5H 2C2
13、O4 6H =2Mn 2 10CO28H 2O55、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应(黄色沉淀、刺激性气味 )Na 2S2O 3 H 2SO4=Na 2SO4 SO2 S H 2O S2O32- 2H =SO 2 S H 2O （了解）56、 KI 溶液和硫酸溶液与氧气反应4KI 2H 2SO4 O 2=2K 2SO4 2I 2 2H 2O 4H 4I - O 2=2I 2 2H 2O57、 KIO 3 溶液和 KI 溶液混合并用硫酸酸化KIO 3 KI H 2SO4= I 2 H 2O K 2SO4IO 3 I - 2H =I 2 H2O58、二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡(注意颜色和吸放热 )2N
14、O 2N2O4（ H 0）59、重铬酸钾溶液中的可逆反应(橙色变黄色 )Cr 2O 72- H 2O2CrO 42- 2H （了解）60、传统泡沫灭火机含 NaHCO3、Al 2(SO 4)3 灭火原理3HCO 3- Al 3 =Al(OH) 3 3CO 261、H 2、O2 燃料电池 (惰性电极、酸性电解质 )的电极反应及总反应 (注意中性或者碱性条件的区别 )负极： 2H 2 -4e-=4H 正极：O2 4H 4e-=2H 2O总反应： 2H 2O2=2H 2O62、铅蓄电池放电的电极反应(注意充电的电极反应)负极： Pb(s) SO42- (aq)-2e -=PbSO 4(s)正极： P
15、bO2(s) 4H (aq)SO42-(aq) 2e-= PbSO4(s)2H 2O(l)总反应： Pb(s)PbO2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O(l)63、电解氯化铜溶液(使用石墨电极)阴极： Cu2 2e-=Cu阳极： 2Cl-2e-=Cl 2 电解总反应： CuCl 2=Cu Cl264、电解饱和食盐水(使用铁阴极，石墨阳极)阴极： 2H 2e-=H 2;.阳极： 2Cl -2e-=Cl 2电解总反应： 2NaCl 2H 2O=2NaOH Cl 2 H 2 65、钢铁的析氢腐蚀(电解质溶液酸性较强)负极： Fe-2e-=Fe 2正极： 2H 2e-=H 2总反应： Fe 2H =Fe 2 H 266、钢铁的吸氧腐蚀(电解质溶液显弱酸性或中性)负极： 2Fe-4e- =2Fe 2正极： 2H 2O O24e-=4OH -总反应： 2Fe O2 2H 2 O=2Fe(OH) 2后续反应： 4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 32Fe(OH) 3Fe OO23 3H 2;.