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1、浙江师范大学生化学院物理化学(一)考试A卷（2009-2010 学年第 二 学期）考试形式闭卷 ，笔试 使用学生2008级 化学教育考试时间120 分钟 出卷时间 2010 年06月05日说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。一， 选择题（每题2分，共30分）1. 下面哪个物理量不是状态函数 ( )(A), 熵 (B)，内能 (C)，功 (D)，焓2. 石墨的燃烧热 ( ) (A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 3. 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的
2、绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( ) (A) WTWA (B) WT G (B) G (C) =G (D) 不能确定 6. 298 K, p$下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的DS为 ( ) (A) 11.53 JK-1 (B) 5.765 JK-1 (C) 23.06 JK-1 (D) 0 7. 已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： ( ) (A) 600 Pa (
3、B) 26133 Pa (C) 26198 Pa (D) 599 Pa 8. 下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是： （ ）（A） 高压低温 （B）低压低温 （C） 高压高温 （D）往溶液中加HCl9. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( ) (A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流 10. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( ) (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 311. 在一个密封的容器中装满了
4、温度为373.15 K的水保持液相，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ ）(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa12. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 13. 在温度为T、压力为p时，反应3O2(g)2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT)-1 (D) p-114. 对于气相反应，当体系总压力 p
5、 变化时，（ ） (A) 对 K无影响 (B)对 Kr 无影响 (C)对 K 无影响 (D)对K，Kr，K均无影响15. 下述说法中哪一种正确？ ( ) (A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 二， 是非题（每题1分，共15分）1. 状态改变后，状态函数一定都改变。2. 系统从状态I变化到状态II，若T = 0，则Q = 0，无热量交换。3. 凡熵增加的过程都是自发过程。4. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。 5. 系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最
6、小。6. 在孤立体系中发生的任何过程都是自发过程。 7. 在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态I变到了状态II，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。 8. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压，一定大于任一组分的蒸汽分压。 9. 在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB,mB,cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同。10. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。11. 小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。12. 平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。13. 对于一定量的理想气体，当温度一定
7、时内能与焓的值一定，其差值也一定。 14. 对于纯组分，其化学势等于其摩尔吉布斯自由能。 15. 根据二组分体系的p-x图可以准确地判断该体系的液相是否为理想溶液。 三， 说明题（共25分）1， 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点，试问试管中的水是否会沸腾，为什么？（5分） 2， 某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，现在要在相同的始末态之间设计一个绝热可逆过程，你认为可行吗？为什么？（5分） 3， 口渴的时候喝海水，感觉渴得更厉害，为什么？（5分） 4， 下图为CaF2-CaCl2的相图，请描述物系点分别沿a，b和d虚线降温变化时体系的相数，相的变化及相应
8、的组成组分。若要制备化合物C(s)，原始溶液的浓度最好调节在FO, ON, FN, ND, OD还是DE之间? （10分） 四， 计算题（共30分）1. (10分) 1mol N2(g) 理想气体，从始态298K，100kPa，经如下两个等温过程，分别到达终态压力为600kPa，分别求过程的Q，W，U，H，A，G，Ssys，Ssur和Siso。(1) 等温可逆压缩；(2) 等外压为600kPa时压缩。 2. (10分)下图为A，B而组分液态完全互溶体系的沸点组成图。请：，在图中标示出各相区聚集态及成分(用g、l、s；A，B，A+B表示)。，xB为_时的A、B二组分混合物在101325Pa下沸点
9、为70。，4 mol A和6 mol B混合，70时该体系相数为 _；其中_相的物质的量 n = _mol；_相的物质的量 n = _；这两者中的nA和nB分别为多少？（要求写出求算过程） 3. (5分) 3H2+ N2= 2NH3在 350的Kp= 6.81810-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在 350下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大? 4. (5分) 某乙醇水溶液中，乙醇的物质的量分数x乙=0.0300，在97.11 C时该溶液的蒸气总压等于101.3 kPa，已知在该温度时纯水的蒸气压为91.30 kPa。若该溶液可视为稀溶液。试计算该温度下在x乙=0.0200的乙醇水溶液上面乙醇和水的蒸气分压。