《2011学年第二学期-高二化学 培训资料(十五)-上午-.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011学年第二学期-高二化学 培训资料(十五)-上午-.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2011学年第二学期 高二化学 培训资料（十五）选修6 实验化学专题训练1、（东阳一中月考改编）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10Ka1=4.3l0-7Ka2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是 A、25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC、2 NaCN + H2O + CO2
2、 2 HCN + Na2CO3D、2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO22、（2010年浙江卷改编）下列说法不正确的是A、在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为 c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)B、0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为21C、将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，所得溶液中C(HCO3-)略大于c()D、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量冰醋酸，则CH
3、3COOHCH3COOH向右移动，减小，Ka不变3、关于下列各图的叙述，正确的是 A、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH4、（11四川改编）“现象”与“结论”对应关系正确的是A、操作和现象：向
4、装有Fe(NO3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体，结论：分解成了B、操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制 浊液，加热，没有红色沉淀生成。 结论：淀粉没有水解成葡萄糖C、操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170C产生的气体通入酸性 溶液，红色褪去 。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯D、操作和现象：向饱和中通入足量CO2 溶液变浑浊 结论：析出了5、(原创)向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2)，其平衡关系如下：现向50 m
5、L 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色 D、无法判断6、2010年诺贝尔化学奖颁发给因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献的美日科学家。有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1)“焙烧1”通入空气的目的是 。(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学
6、方程式： 。(3) 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是 。(4) Pd中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式 。(5) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式 。7、（改编自2012.宜春.期末）. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈
7、黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.工业上常将BaSO4 转化成BaCO3 后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 molL- ，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL- KSP（BaSO4）=110-1
8、0mol2L-2 ； KSP（BaCO3）=2.610-9mol2L-2.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25 该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”） 结合表中数据判断下列说法中正确的是 。A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CM
9、和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.858、（2012.江西协作体.联考）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入 溶液（填化学式），搅拌、过滤 （填操作名称） （填操作名称） 称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。