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1、1995年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷解答考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有七大题，37小题.满分150分.考试时间120分种. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚. 3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 P-31 N-14 F-19 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ca-40 Br-80一.选择题(本
2、题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意) 根据下列信息，回答14题.酸碱质子理论认为，酸给出质子后变(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)成碱，碱接受质子后成酸，酸 = 碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸.魔 (HSO3FSbF5)是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).1.NH3的共轭酸是- (A) A，NH4+ B.NH2-
3、 C.HCONH2 D.-NH22.下列物质中不具有两性的是-(D) A.NH3 B.NaHCO3 C.H2O D.Na3PO43.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是-(C) A.NH3+H2O B.NaHCO3+HCl C.H2+CuO D.(NH4)2S+NaOH(产生气体)4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是-(C) A.表现出强酸性 B.表现出弱酸性 C.表现出碱性 D.1molH2SO4可电离出2molH+5.下列两个平衡体系：当升高温度时，(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应(1)、(2)和(3)中：热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的
4、是-(B)A.Q1Q2Q3 B.2Q1Q3 Q2 C.Q2Q1Q3 D.Q3Q2Q1二、选择题(本题包括15小题，每小题 3分，共45分，每小题有12个选项符合题意)6.如用12C质量的为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(NA)，其它基本物理量的定义方法不变.则采用新的标准时，下列说法正确的是-(AC) A.2gH2在标态下所占的体积约为22.4L B.2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子 C.2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和 D.1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH27.已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，
5、X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是-(AD) A.离子化合物T(XO3)2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物XY2 D.离子化合物Y3X28.在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是-(C) A.FeS、Al(OH)3 B.Fe2S3 、I2 C.FeS、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)3 9.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有-(A) A.3种 B.4种 C.6种 D.8种10.准确量取15.00mLKMnO4溶液，应选用的仪器是-(C) A.50mL量筒 B.
6、10mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管 11.下列离子方程式正确的是-(D) A.Fe3+的检验： Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 B.Na2S溶液呈碱性： S2-+2H2O=H2S+2OH-C. 小苏打溶液呈碱性： HCO3- + OH- = CO32- + H2OD.Cl2通入FeBr2中使其中50%的Br-被氧化：2Fe3+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-12.将KSCN，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是-(A) A.加入一种试剂 B.加入两种试剂 C.不加任何试剂，将溶液两两混和 D.不加任何
7、试剂，将溶液分别加热13.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO2 4.48L，完全反应后，则下列关系式中正确的是-(A) A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH- B.Na+H+=HSO3-+SO32-+OH- C.Na+HSO3-H+=SO32-OH- D.Na+HSO3-OH-SO32-H+14.向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是-(CD) A.反应中所用的酸过量 B.反应生成的盐不水解 C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等 D.反应后的溶液中A-=M+15.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶
8、液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是-(C) A.溶液的pH值增大 B.溶液的pH值减小 C.溶液中的Ca2+总数减少 D.溶液中的Ca2+总数增加16.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的是-(AB) A.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液17.31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)-(C)A.4NA B.NA C.1
9、.5NA D.0.25NA18.右图是实验室制取气体的一套装置， 用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是-(A) A.铜屑和浓硝酸 B.MnO2和浓盐酸 C.电石和水 D.石灰石和稀硫酸19.已知反应：AgF+Cl2+5H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为-(B) A.a B.2a C.3a D.4a20.上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为1：1，如果有1molH2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是-(C) A.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.1.6
10、mol 三.选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)21.1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)-(A) A.448mL B.560mL C.224mL D.896mL22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是-(D) A.NaHCO3 B.Na2CO3
11、 C.NaHCO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH23.在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：反应达到平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5.其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为-(A) A.1.8mol B.2mol C.2.2mol D.2.4mol 24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是-(D) A.y=1
12、x%B.y=(1-1x%) C.y=1x%=0.5D.y=(1-1x%)0.525.在一定温度下，电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出W克晶体(不含结晶水)，设电解过程中温度保持不变，则剩余溶液的溶质的分数为-( B) A.B. C.D.26.下列反应均能产生氧气：高锰酸钾分解 过氧化钠加水 双氧水加二氧化锰 硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是(依编号顺序)-(B) A.2：1：1：2B.2：1：1：5C.1：1：1：1 D.3：2：2：4四、(本题包括5小题，共21分)27.(4分)从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选
13、出一物质与已知的前三种物质组成归纳。 (1)O2、F2、N2与(A)Cl2 (B)P (C)Si (D)石墨 应选【答：(A)】，理由是【答：双原子分子】。 (2)BaSO4、AgNO3、CuS与(A)AgBr (B)CaCO3 (C)Ba3(PO4)2 (D)FeS 应选【答：(B)】理由是【答：阴阳离子均不同】。左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的【答：D】 (A)增大(B)减小(C)不变(D)前三种均有可能29.(5分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答： (1)如有第八周期并排满，则此周期将有【答：50】种元素。 (2)如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各
14、族依次称为118纵行，则72号元素铪(Hf)位于第【答：六】周期第【答：四】纵行。30.(3分)将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的PH值x与该强碱的PH值y之间应满足的关系是【答：x+y=14+lg】31.(6分)A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示据此判断： (1)A、B的化学式：A【答：CuO】，B【答：NH3】。 (2)甲、乙的名称：甲【答：铜】，乙【答：氮气】。五、(本题包括2小题，共14分)32.(6分)氢卤酸的性质与卤素性质的递变性有一定的对应关系下表给出了卤素的电负性和
15、卤化氢的常见物理性质 元素 F Cl Br电负性 4.0 3.5 2.8卤化氢沸点 293K 195K 207K水解离程度 部分 完全 完全水中键合方式 氢键 回答以下几个问题；(1)预测碘化氢的水解离程度? 【答：完全解离】 (2)HF与水相比，氢键的强弱程度? 【答：更强】 (3)已知以电负性差值1.7作为判别共价键、离子键的一种标准，H的电负性为2.1，试以此解释HF性质的特性? 【答：F、H电负性差为1.9，从此标准而言，已经和典型的共价键有所差异，有更强的离子性。从极性的角度而言，HF键的极性更强，因而有特殊的物理性质。】 (4)HF是共价还是离子化合物？如何看待你判断的依据和上题的
16、标准。【答：共价化合物。和上题的结论有一定出入，说明以1.7的数据作为人为标准判断键型有一定的适用范围，化学键类型的确定需要综合考虑物质的多种性质。】 33.(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。 (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有【答：Ag+】离子(仅填一种)，也会有此现象。(2)丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有【答：SO32-】离子(仅填一种)，也会有此现象。(3)若丙方案合理，则回答：其中试剂I是【答：盐酸】，现象I是【答：无明显变化】；试剂II是【答：氯化钡溶液】，现象II是【答：生成白色沉淀】。(若你认为丙方案不合理
17、，以上四空可以不填)六、(本题包括2小题，共15分)34.(10分)已知乙炔钠(NaCCH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式：【答】：35.(5分)科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，其结构简式如A，把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构为B：(1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是【答：3n】。(2)服药后，在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是：(3)合成聚合物B的三种单体是A、【答：CH2=C(CH3)COOH】、【答：HO-CH2
18、-CH2-OH】。七、(本题包括2小题，共16分)36.(8分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.910-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?【解】：AgCl饱和所需Ag+浓度Ag+1=1.810-7摩/升Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度Ag+2=4.3610-5摩/升Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。(2)
19、当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5摩/升时，则认为可以达到有效分离)【解】： Ag2CrO4开始沉淀时Cl-=4.1310-610-5，所以能有效地分离。37.(8分)准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)放入盛有100毫升某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10摩/升的氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量W与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。根据图示回答下列问题：(1)中和剩余硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积为【答：2.3毫升】(2)硫酸溶液的物质的量浓度为【答：1.75摩/升】(3)沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为【答：30毫升，2.7毫升】(4)铝土矿中各组成成分的质量分数为Al2O3【答：85%】，Fe2O3【答：12%】，SiO2【答：3%】。