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1、物质在水溶液中的行为测试题1纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是 ()A大于 B等于 C小于 D不能肯定2下列叙述正确的是 ()A常温下，纯水、酸、碱或中性稀溶液中， HOH11014mol2L2BH等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C纯水中加酸加碱抑制水的电离，加盐促进水的电离D稀释氢氧化钠溶液，溶液中所含的所有离子的浓度都会降低3.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.4. 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH)为() 1.0107
2、 molL1 1.0106 molL1 1.0103 molL1 1.01011 molL1 A.B. C.D.5将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/L B(104106)mol/L C(1081010)mol/L D21010 mol/L6在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO37. 对于0.1 mol/
3、L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大8pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 ()Amn Bmn Cmn D不能确定9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是 A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH)+c(CH3COO)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH
4、3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHc(HX)c(X)c(H+)c(OH)D. 若呈碱性：c(HX) c(Na+) c(X) c(OH) c(H+)20已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的
5、NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF221下列说法中正确的是 ()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上用NaHS、(NH4)2S除去废水中的Hg2、Cu2，不能用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强D0.1molL1氨水加入氯化铵固体后导电能力明显增强 22.某温度下，Fe(OH)2 (s) 、C
6、u(OH)2 (s) 、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子尝试的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)2”、“=”或“”“ ”或“=”）(4)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。25.(1) 25 Cu(OH)2的Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于？(列式计算)(2)己知：KspFe(OH)3= 4.01038，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)