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1、第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物1.金属钠切开表面迅速变暗2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10.过氧化钠与盐酸反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.碳酸钠与少量盐酸反应13.碳酸钠与过量盐酸反应14.碳酸氢钠与过量盐酸反应15.碳酸氢钠固体受热分解16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液20.氢氧化钠溶液
2、中通入过量二氧化碳21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 铝在空气中缓慢氧化2. 电解熔融氧化铝制取铝单质3. 铝与氢氧化钠溶液反应4. 氧化铝与盐酸反应5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应6. 硫酸铝溶液与过量氨水反应7. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应9. 氢氧化铝与稀盐酸反应10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应11.氢氧化铝受热分解12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-
3、):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。总反应：15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：，当H+消耗完后发生。总反应：16.向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：，当Al3+消耗完后发生。总反应：17.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时发生：，当OH-消耗完后发生。总反应：18. 用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，
4、请写离子方程式）1. 铁在纯氧中点燃2.铁在常温下缓慢氧化3.铁在氯气中燃烧4. 铁与硫蒸汽反应5.铁与水蒸汽反应6.氧化亚铁与稀盐酸反应7.铁红与稀盐酸反应8.磁性氧化铁与稀盐酸反应9.氢氧化亚铁在空气中被氧化10.铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式11.向氯化铁溶液中加入铜粉12.向氯化铁溶液中加入锌粒13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式18.硫
5、氢化钾溶液与氯化铁溶液反应19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式23.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式24.氢氧化铁受热分解钠及其化合物1、4Na+O2=2Na2O2、Na+O2=Na2O2(加热)3、2Na+S=Na2S(加热反应，发生爆炸)4、4Na+2H2O=2NaOH+H2(2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)5、2Na+2HCl=2NaCl+H2(2Na+2H+=2Na+H2)6、2FeCl3+6Na+6H2O=
6、2Fe(OH)3+6NaCl+3H2(2Fe3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na+3H2)7、2NH4Cl+2Na=2NH3+2NaCl+H2(加热)(2NH4+2Na=2NH3+Na+H2)(加热)8、Na2O+H2O=2NaOH(Na2O+H2O=2Na+2OH-)9、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2)10、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2(2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2)11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(CO32-+H+=H
7、CO3-)13、Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl(CO32-+2H+=CO2+H2O)14、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)15、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（加热）16、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3)17、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)18、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-)19、NaH
8、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O)20、NaOH+CO2=NaHCO3(OH-+CO2=HCO3-)21、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O)铝及其化合物1、4Al+3O2=2Al2O32、2Al2O34Al+3O23、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-
9、=2AlO2-+H2O)6、 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO4(2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+)7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O(Al3+4OH-=AlO2-+2H2O)8、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4【Al3+3OH-=Al(OH)3】9、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O】10、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O】11、2Al(OH)
10、3=Al2O3+3H2O（加热）12、2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-13、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-14、时发生：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当AlO2-消耗完后发生Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O总反应：AlO2-+4H+=Al3+2H2O15、开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，当H+消耗完后发生：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(O
11、H)3总反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)316、开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：Al3+3OH-=Al(OH)3，当Al3+消耗完后发生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O17、开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，当OH-消耗完后发生：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3总反应：Al3+3OH-=Al(OH)318、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+铁及其化合物1、3Fe+2O2=Fe3
12、O4（点燃）2、4Fe+3O2=2Fe2O3(常温)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）4、Fe+S=FeS（加热）5、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）6、FeO+2HCl=FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2+H2O)7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O)8、Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O(Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O)9、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、2Fe3+Fe=3Fe2+11、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3+C
13、u=2Fe2+2Cu2+)12、2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2(2Fe3+Zn=2Fe2+2Zn2+)13、2Fe3+2I-=2Fe2+I214、2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+15、2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+16、SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+17、2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O18、3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl【3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3】19、2KSCN+FeCl2=Fe(SCN)2+2KCl【2SCN-+Fe2+=Fe(SCN)2】20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-)21、6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)22、5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O23、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O24、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）