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1、影响盐类水解平衡的因素,学习目标,知识与技能：掌握影响盐类水解平衡的因素,过程与方法：提高分析问题和合作学习的能力,情感态度与价值观：会运用盐类水解的知识解决实际生产生活中遇到的问题,温故知新,回想：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？,内因：弱电解质本身的性质 外因：浓度（增大弱电解质溶液的浓度；加水稀释）、 温度、外加物质（增加弱电解质的离子；消耗弱电解质的离子）,那么影响盐类水解平衡的因素有哪些呢？,探究新知,探究一写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性,思考：上述三种溶液的碱性有无不同？它们的碱性强弱取决于什么？【提示：Ka（HNO2） Ka（CH3COOH） Ka（HClO）
2、】由此你能得出影响盐类水解的因素有什么？,探究实验,CH3COONa溶液,滴酚酞,加热,现象？,向右,增大,增大,增大,向右,增大,减小,减小,向左,减小,增大,减小,向右,减小,增大,增大,向右,向左,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,探究二讨论下列条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响,探究三已知CH3COONa 呈碱性，而CH3COONH4溶液却显中性，这是为什么？由此你能得出影响盐类水解的因素还有什么？,分析：CH3COONH4完全电离生成CH3COO和NH4都能水解。CH3
3、COOH2O CH3COOH OH，NH4H2O NH3H2OH，水解产生的OH和H 可以相互反应，使两种离子的水解相互促进，因Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)所以CH3COO和 NH4水解能力几乎相同，故溶液显中性。,灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,三盐类水解的影响因素,1.内因: 2.外因:,盐本身的性质（越弱越水解）,(1)温度：,升温,水解程度,(2)浓度：,(3)外加酸碱：,稀释：,
4、加入盐：,加酸： 弱碱阳离子的水解； 弱酸阴离子的水解,加碱： 弱酸阴离子的水解； 弱碱阳离子的水解,抑制,促进,促进,抑制,(4)两种水解离子的相互影响： 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互 ，使两种水解程度都 ，甚至反应完全。,增大,减小,水解程度,水解程度,增大,促进,增大,小试牛刀,1、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3 D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体 （1）能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是_ （2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是_ （3）能使c(OH-)和c(N
5、H4+)都增大的是_ （4）能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是_,DF,B,A,CE,2、向浓度为0.1 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(CO32-)增大的是() A.H2OB.CO2 C.KHSO4D.KOH 3、为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是() 盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A.B. C.D.,D,C,4、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是() A.稀释溶液, 水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度, c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小,B,5、漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2O HClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是() A加H2OB通入CO2 C通入SO2D加少量NaOH,B,