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1、初三化学知识点大纲第一单元走进化学第二单元 我们周围第三单元 物质的构成第四单元 自然界的水 第五单元 化学方程式第六单元 碳和碳的氧化物第七单元 燃烧及其第八单元 金属和金属材料第九单元 溶液 第十单元 酸、碱、盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分:生石灰Ca；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分a(OH)2；石灰石、大理石aC3；食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱N2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaH;胆矾、蓝矾CO.52O;碳酸钠晶体a2CO10H2O；氨水NHH2O；二、金属活动性、金属活动性顺序：CaaMgAlnFeSnb(H）CuHAgtA2、金属活动性顺序的意义：在金
2、属活动性顺序中，金属位置越靠前,金属在水溶液（酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用:（1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素）。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三、酸、碱、盐的溶解性、常见盐与碱的溶解性:钾（盐)、钠（盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐）、铵(盐）。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化）钙、(氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧
3、化铁3、 四微溶物:Ca(OH)(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)AgSO4(鉴别S42-和C-时，不用硝酸银的原因)、MC3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)()不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)NO、NaNO3、gNO3、SO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚
4、酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性（越大碱性越强)六、离子的检验Cl-（在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。O42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO-（1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶
5、于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。（ 注:1、在鉴别Cl-和O2-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。）七、物质的颜色、固体(多为白色)黑色-、C粉、nO、Fe34、紫黑色-nO4红色-Cu、FeO3红褐色-Fe(H)3蓝色-(H)、CO45H2O 绿色-Cu2(OH）232、溶液(多为无色)：浅绿色溶液-(亚铁盐溶液）Fe2溶液、FeSO4；黄色溶液- （铁盐溶液)Fe3溶液、Fe(SO)3
6、溶液、e(NO3)3溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)uCl2溶液、CuSO溶液、u(O)2溶液蓝绿色溶液-u2溶液(较浓)八、酸、碱、盐的特性、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜SO45H2O)。、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶
7、液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体aCO.1H2）8、氨水(NH3.H2O)-属于碱的溶液九、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性()酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（)酸能与碱反应生成盐和水（5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色()碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸()某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱()有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐