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1、化学反应中的热量变化,专题2化学反应与能量转化,1: 在一支试管中放入用砂纸打磨过的镁条,再加入2mL 2mol/L的盐酸, 用手触摸试管外壁，有何感觉？,2：向完好的塑料薄膜袋中加入2药匙氢氧化钡，再加入3药匙NH4Cl晶体，扎紧口袋，搓动药品，用手触摸袋子外壁，有何感觉？,分组实验,化学反应中存在热量变化,为什么,？,提示：,从物质能量角度分析,从化学反应的本质角度分析,从能量角度分析,反应物的总能量 生成物的总能量 + 热量（放出）,反应物的总能量 生成物的总能量 热量（吸收）,化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放” 或“贮存”的过程。,放热反应： 反应物总能量生成物总能量,吸热反应
2、： 反应物总能量生成物总能量,只有化学反应中才 存在吸、放热过程,？,放热反应与吸热反应,放热反应,燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的置换反应 大多数化合反应 铝热反应,吸热反应,大多数分解反应 铵盐和碱的反应 C+CO2的反应 C+H2O（g）反应,常见的放热反应和吸热反应,二、反应热,1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。,2.符号：H,3.单位：kJ mol1,4.,当H为“”（ H0）时，为放热反应；,当H为“”（ H0）时，为吸热反应.,以1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体为例：,三.热化学方程式,表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。,
3、不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化,【观察与思考】对比下列方程式，你对热化学反应方程式有何认识?, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ /mol, H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ /mol,化学方程式, 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /mol,2H2+ O2= 2H2O,热化学方程式, 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ /mol, 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态 、 固态。, 用H
4、 标明反应放出或吸收的热量，放热H为“”， 吸热H为“+” ，单位为kJ/mol 。, 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。, 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也 不同，即H 的值与化学计量数成正比。, 正逆反应的H数值的绝对值相等，符号相反。,小结：书写热化学方程式的注意点,例一：,已知在1105 Pa，298K条件下，2mol氢气 燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式 正确的是 A.H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) ;H242kJmol-1 B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) ;H484
5、kJmol-1 C.H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) ;H242kJmol-1 D.2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) ;H484kJmol-1,A,当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,14g N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收34kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2
6、NO2 (g) H = + 68 kJ/mol,例二：,已知：C 燃烧的热化学方程式为： C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol， 求24g C 完全燃烧产生的热量为多少？,24g C 完全燃烧产生的热量为787.2kJ,例三：,1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应一定不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、所有燃料的燃烧都放出热量, C,2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2的反应
7、 D、甲烷在氧气中的燃烧反应,C,练习：,3、已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式的是（ ） A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H4b k J/mol B.C2H2(g)+O2(g) =2CO2（g）+H2O(l) H+2b k J/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H2b k J/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H+b k J/mol,A,4.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)
8、 + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066kJ,5如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题： (1)实验时烧杯中产生的 现象是 。 (2)产生上述现象的原因 是 (3)由实验推知，AlCl3 和H2的总能量 (选填 “大于”“小于”或“等于”） Al和HCl的总能量。,出现白色沉淀(或溶液
9、变浑浊),铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少。,小于,6、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,7.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方 程式为： 2H2(g) + O2(f)=2H2O(l) H=- 571.6 kJ mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =- 2220kJ mol-1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,B,课堂小结,2.热化学方程式的书写及应用,谢谢,再见,课后实验：,热敷袋的主要成分有木炭、铁粉、食盐。 查阅有关资料，探究其反应原理。 尝试自己制作化学冰袋、化学暖袋。,