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1、高一化学公式大全1、硫酸根离子的检验： BaC2+NaS4=BS4+ 2NCl 、碳酸根离子的检验: CCl2 a23 CaO3 2Nal 3、碳酸钠与盐酸反应: Na23 +2HCl = NCl H2O+ O24、木炭还原氧化铜：2CO + 高温 u +C2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + S4 FS4 C6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC2 +Na2CO3 = CaO3+ 2Cl 7、钠在空气中燃烧: O2 a2O2 钠与氧气反应：4Na+ O = 2Na 、过氧化钠与水反应:2Na HO = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2NO2 + 2CO2 = a2C3 +
2、2 10、钠与水反应：Na + 2H = 2NaOH + H2 1、铁与水蒸气反应:3e+ 4O() = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应:A+ 2aOH 2H2 = 2NlO2 + 3 3、氧化钙与水反应:CaO+ H2 = a(O)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe+ 6C= 2FCl 3HO 5、氧化铝与盐酸反应：AlO + HCl = AlCl3+ HO16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al +2NaO =2aAlO + 2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3 3NaO=Fe(OH)+NaC18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe4 + 2aOH = Fe(H)2 a2
3、4 9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(O)2 + 2H2O + O2 = 4e(O)320、氢氧化铁加热分解:Fe(O）3 F2O3 + O 1、实验室制取氢氧化铝：Al2(S)3 +6N3?H2O 2A(O）3 + 3(NH3)2 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH）3 + 3HCl All3 + 3HO 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH= NlO +2HO 24、氢氧化铝加热分解:2A(OH）3Al2O3+ H2 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:FeC3 Fe = 3eCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl + Cl2 = 2eC 27、二氧化硅与氢氟
4、酸反应：SiO2 + HF = iF+ 22O硅单质与氢氟酸反应：S+ F = S H2 、二氧化硅与氧化钙高温反应：SO2 CaO 高温 CSiO3 9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+ 2NOH a2SiO3 2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:i + C +HO = NCO + 2iO331、硅酸钠与盐酸反应：N2SiO3+ 2l 2NaCl + H2SiO3 2、氯气与金属铁反应:Fe +3Cl 点燃 FeCl33、氯气与金属铜反应:Cu+ Cl2 点燃 CuCl 34、氯气与金属钠反应：2N + Cl2 点燃 2aCl5、氯气与水反应:Cl H2O =Cl HCl 6、次氯
5、酸光照分解：2CO 光照 2HCl+ O2 3、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 NOH= Na NalO 38、氯气与消石灰反应：2l Ca（OH) =aCl + a（lO）2 + H2O9、盐酸与硝酸银溶液反应:C +AgNO3 = gCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：（ClO）2 + 2O + CO2 = CaO3 + 2l 41、二氧化硫与水反应:SO +HOH2O3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 NO 4、一氧化氮与氧气反应：N + O 2N2 44、二氧化氮与水反应：N + HO 2NO3 N 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 +
6、2 催化剂2SO3 4、三氧化硫与水反应:SO3 HO= H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2S（浓) CuSO4 2H2O2 48、浓硫酸与木炭反应：C +2H2SO(浓） 2 + 2SO2 22O 49、浓硝酸与铜反应:C+ NO3(浓） = Cu(NO3) + 2H2O + N2 0、稀硝酸与铜反应:3C + 8NO(稀) 3C（NO3）+ 4H2O+ 2NO 51、氨水受热分解：NH3？H2O NH+HO2、氨气与氯化氢反应：3+C= NH4C5、氯化铵受热分解:NHCl NH + Cl5、碳酸氢氨受热分解：NH4H3H3 + H2O CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:N
7、H4N aO N3 + NaNO3 + 2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl +Ca(OH)2Cl2 +2H2O+ 2NH 7、氯气与氢气反应：Cl + 2 点燃2Hl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(H4)SO4+ 2NaOH 2NH Na2SO4 2HO 59、SO2 CaO = CSO 、O2 + 2NaOH= Na2S3 + H2O 61、O2a（H)2= aSO +H2 2、S2 +2H2O =HCl 2S6、S2 + 2H2S = 3S+ 2HO 4、NO、O2的回收：N2 +NO+NaOH = 2NN2 +H2 65、Si +2F =Si 66、Si +2NaOH + HO
8、= NSiO3 +2H 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 +2C 高温电炉 i C (石英沙）(焦碳） (粗硅） 粗硅转变为纯硅:i(粗）+ 2l2SiCl4 Cl4 + H2高温 Si(纯)+ 4l 金属非金属 1、 Na与HO反应： 2a+H2=2H2 2、 a2O2与H2O反应(标出电子转移）: Na2O2+2H2O=4OH+2 3、 NaO2与O2反应： 2Na+CO2aO+O2 4、NHC3受热分解:2aHCO3a2CO3C+H2 5、 NC3中通入过量C：NaCO+2+H2O=2NaH3 6、 足量NH与O反应: 2NaOH+CO2NC3H2 7、 NaH与过量CO2
9、反应： 2NaOH+CO=N2C+HO aC3+2HONaHCO3 、 氯与H2O反应： C2H2OH+CO 9、 氯气与NaOH溶液(标出电子转移）： C2NaOH=NaC+NClO+H21、工业制漂白粉:2+a(OH)=aCl2+Ca(ClO)2+2HO 11、漂白粉漂白原理： C(lO）+2O=2OCaC3 12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4Hl（浓)+Mn2=CnC2+2O 1、Na溶液中滴加氯水: NI+l2+NaCl 1、Mg与热水反应： Mg+2Mg(OH）H 15、lC中滴入NaO: All3+NOH=Al(OH)3+3Nal 继续滴入aOH,沉淀溶解： aH+l(H)
10、3NaAl+H2O16、Al2O与aOH反应: lO+NOH=2AlO2H2 、实验室制H2S eS+2SOeSO4H21、2O2中加少量Mn2:（标出电子转移) 2H2O2=2H2O+O2 19、2长期放置变浑浊或2S不完全燃烧:2H2SO22H2O+2S 2、H充分燃烧： 2H2S+3=22O+SO 2、H2S与SO2反应:(标出电子转移） 2H2S+=3S+2H2O 2、2通入氯水中褪色: SO2+Cl2+HO=2Hl+SO423、Cu与浓2SO4,加热:（标出电子转移) u+O4=CuSO4+SO+2H2O 24、木炭与浓H2O4共热:(标出电子转移)C2HSO4=2H+CO22SO2 25、工业上制粗硅: iO2+C=Si+2O 条件：电炉内26、石英与NaO反应:SiO2+NOH=NiO3+H2O7、玻璃工业上两个反应: a2CO3+S2=Na2Si3+C2 CCO3+iO2CaSiO3+CO 28、水玻璃中加C-2-产生沉淀： 2H2ONa2iO3+C2=Na2CO3+H4SO