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1、高中化学测试题及答案高中化学测试题第卷（共分）一、 选择题（本题包括1小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意）、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ )A4+、+、NO、O32.Fe2+、H、42、MnCK、M2+、NO3、O2 Da+、Fe+、C、AlO22、已知反应XYMN为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）、的能量一定高于 B、Y的能量一定高于NC、和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、表示,已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2+3B= B
2、、A+3B=C C、3A+B=2C D、+=4、下列说法正确的是 ( ）A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,p值最小的是 ( ） .B.C. D6、下列说法正确的是 （ ）A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学
3、电池的本质是 ( ).化合价的升降 B.电子的转移氧化还原反应D.电能的储存、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ )A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO(气)+O2(气）2SO3(气）,已知反应过程中某一时刻O、SO的浓度分别为0.2molL、0.1o/、.2moL,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( ）ASO2为0.4m/L、2为0.2olBS为0.25molC.SO2、SO3均为.15mol/DS3为
4、0.4mo/L10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是（ )已达平衡的反应C（s)H2O(g） O（）+H（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2（） 3（g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABD11、可以充分说明反应（g)+Q（g) ()+S（g)在恒温下已达到平衡的是( )A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成
5、速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C+O2COQ1(吸热反应)反应速率为 u，N2+3H22NH+Q2(放热反应）反应速率为 u,对于上述反应，当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大,减小 、减小,增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 .正、逆反应的速率 反应物的转化率4、可以将反应Zn+r2 Zn2设计成蓄电池,下列4个电极反应Br2 +2 2Br- 2B - 2e=Br2 n 2e- =n2+ Zn2+e-
6、=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A.和 B.和 C和 D.和1、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应c (N4+) = c（Cl-) c (N+） c(C) 正确的是 （ ）A. B C. D二、 选择题(本题包括0小题，每小题4分，共4分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4N3(g)5O2(g) 4N(g)+6H2(g) 在 L的密闭容器中进行,1分钟后,减少了.12 ml,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 ( )A、O：.001moL-1 B、 H2O：002 moL-1 C、 NH3:0.002 ol
7、L-1 、O2:0.0mol-17、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ )AS2C3CNH4+D.B-1、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )AC3C+H2OCH3COH+ H BNH4+ H2ON4OH + + C3COOH NaOHCH3COONa HO Nal + H2ONOH + HCl19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KI3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为:电解KI + 3H2O KI +3H2。下列有关说法正确的是 ( ） A.电解时,石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电
8、解时，阳极反应是： 6e H2 =IO H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.0mlLCH3OH溶液和001ml/La溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ).c (H3COO-)c (Na+) Bc(O-)c (H+).c (CHCOOH)c (CH3COO-） D.c （3OH）+c(CHCO-)=0.01mo21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:C(H)2（）Ca2(q)2O（aq).当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ).溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(a2+)增大
9、C溶液p值不变 溶液H值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为: 2CH3OH+ 3O2 4OH 2CO3 + 2， 则下列说法正确的是 ( )A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B充电时有CHOH生成的电极为阳极C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为:CH3OH6e 8OH = C3+ 6H2O2、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 lN2和3mol2,发生下列反应:（g)+3H2（g）2NH3（g）,反应达到平衡后
10、，改变下述条件,NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ) A.保持温度和容器压强不变，充入 molNH3(g) .保持温度和容器体积不变,充入1 olNH3(g) 保持温度和容器压强不变，充入1 ml 2（g) D.保持温度和容器体积不变，充入 ml Ar(g）4、今有如下三个热化学方程式: 2(）+1/2O2(g）=H2（g）;KJmol-1,H2（g）+/22（g）=H2（);= bmol1,2H2(g）+O2（g)=2H2(l)；H= kol-1,关于它们的下列表述正确的是( ）A.它们都是吸热反应 .、b和c均为正值 .= b D.2b=c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在.1
11、mol1 KH24溶液中,下列关系正确的是 （ ） A.c（K+)c（H+） = c（C2O4-)+(OH-）+c(C2O2) .c(HC24)+(C2O42-) = .1 olL1C.(CO4） p (2）固 (3）逆反应方向 （4)吸热30.(6分）因aCO3 溶液中存在HCO +HO H2CO+OH- 的水解平衡,（1分）水解反应为吸热反应,（分）加热使水解平衡向右移动,(分)c（O-)增大，溶液的浅红色加深;（分)降温时，平衡向左移动，(1分)（H-)减小,溶液颜色变浅。(1分）CCu 稀硫酸1（8分）I (1)吸氧(2）HO2+4e=4OH-I 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源
12、的负极了等。32.（0分）（1)4H-4e-=+2 (2)2C2+2O 2CuO2+ (3）1;Cu，2 33.（分）(1）小；（2)小；（)高;（4)吸热。.(12分) 00mL容量瓶 (2分) (2分) 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的p。（分) 装HA溶液的试管中放出H的速率快（2分） 难以准确配制p1的弱酸HA溶液（2分)； 不妥之处,固体的表面积对反应速率的影响大（2分)。 用蒸馏水配制少量NA溶液，再测其，若H7，说明HA是弱电解质。（分。其他合理答案均可给分。)3 淀粉溶液;酸式滴定管(或移液管）;活塞;锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色。990；不能;防止液体溅出。不是;。 读数组别起始（m)终点(m）V123