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1、高中化学必修一练习题带答案和解析绝密启用前必修一第一章试卷副标题考试范围：xxx;考试时间：100分钟;命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第卷的文字说明评卷人得分一、选择题(题型注释）A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是 . mol氧气 B.标准状况下22L氨气C6g水（水的摩尔质量为18gmol) .含NA个氢分子的氢气2由CO2、2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A7B51C.31D72133.
2、下列叙述正确的是A.1 molHO的质量为18gml B.4的摩尔质量为1gC.31102个S2分子的质量为2 标准状况下,1 ol任何物质体积均为24L4.下列叙述正确的是( ）A同温同压下,相同体积的物质，其物质的量一定相等任何条件下，等物质的量的甲烷(C4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C1一氧化碳气体一定比L氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等5设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A、1mol碳烯(:CH2）中含有的电子数为6NAB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为622.4NAC、.giO2晶体中含有的硅氧键数目
3、为.15NAD、室温下，1.g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.常温常压下,32gO2中含有的氧分子个数为NA1摩尔H4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LHO所含分子数目为N.0.1 molL 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA7NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是7.8 g N2中含有的阴离子数目为0. NA标准状况下,2.2 LO3的分子数为.1AC.2 NO2和N24的混合气中含有的氮原子数为2 NAD.1 L.molL A2(4)3溶液中，Al+的数目为02 NA 8阿佛加德罗常数用N表示,下列叙述正
4、确的是A室温时,1pH=2的HC溶液中水电离出0-12oH+ B常温常压下,46gNO含3A个原子C.1mlLiAlH4在12完全分解成LiH、H、Al，转移电子NA D1石墨含有NA个自由移动的电子9.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是分子总数为N的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NAB.2 乙烯和环丁烷（C4H)的混合气体中含有的碳原子数为NAC.常温常压下,2 g的NO2和4混合气体含有的原子数为N.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA10.A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）A、12.4g白磷含有的PP键数目为0B、15.6g
5、Na2O2与过量的CO反应时，转移的电子数为0.4NA、标准状况下，a甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a A /22D、5 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为.3NA第I卷（非选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分二、填空题(题型注释）11（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3616.1(单位:mmol.L),测得某人血液中血糖的质量分数.,已知葡萄糖的相对分子质量为80设血液密度为1cm3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常?12.（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaN3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现l-、SO和N的相互分离，实
6、验过程如下：请回答下列问题：(1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂为_,试剂2为_，试剂4为_。（2)加入过量试剂3的目的是_。()在加入试剂4后，获得晶体的实验操作的名称_13.(10分) (1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为72mL,则此气体的相对分子质量为 _ 。（2） 等质量的CH4与 N所含电子数之比是_ ，质子数之比是_ 。（3)相同条件下,体积比为ab和质量比为a的H2和O的混合气体,其平均相对分子质量分别为 ;_ 。评卷人得分三、实验题（题型注释)14(8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质(1）向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。(填化
7、学式）(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：_;_。15.(14分)实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mo/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:玻璃棒;烧瓶;烧杯；药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制上述稀硫酸时,还缺少的仪器有_（写仪器名称）；(2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_（3)配制200L1/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_m(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用_规格的量筒；A.10 L B.50 mL.100 mL D.00 mL()根据计算结果,
8、进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧,上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_（填序号)(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时,不慎有少量溶液洒出定容时,俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线评卷人得分四、计算题（题型注释)16.有Nl和Cl的混合物25g，溶于水形成溶液,加入100g 7.14的AN溶液,充分反
9、应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101g，求原混合物中NaC和KCl的物质的量各为多少?17(1分)将一定质量的镁铝合金投入0 L一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 olL的NOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是)求: 沉淀19.411.620180160V（NaOH）(1）合金中M的质量（2)所用HCl的物质的量浓度.18(6分)实验室中需要11L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙900的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，问：
10、（）至少需要含碳酸钙90的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？19.（12分)(1）mmolO3与n moO的质量比 ,分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子个数之比为 ，体积之比为 。（2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L3与 l2的消毒能力相当(即电子转移量相等)。（3)气体化合物分子式可表示为OxFy,已知同温同压下1mL A受热分解生成5mL 2和102，则A的化学式为,推断的依据为 。20(6分）.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个N+,求:(1)所得溶液中溶
11、质的物质的量（2)所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分)评卷人得分五、简答题(题型注释)评卷人得分六、推断题（题型注释）21(6分)某强酸性溶液中含有B+、Al、SiO32-、N4+、Fe2、F3+、32、O4-、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验,能实现如下转化：根据以上信息,请回答下列问题：(1)溶液中除含H、A3、NH4、SO42外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。（2）沉淀E的化学式为 。（)反应、中，不属于氧化还原反应的是 (填序号）(4）写出步骤中生成气体的离子方程式: 。
12、参考答案1B【解析】.C【解析】略3.【解析】错，1 ml H2O的质量为1g；B错,CH4的摩尔质量为g/m;C正确;错,标准状况下,1 mol任何气体所占体积均为22LBD【解析】试题分析:A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误;B、已知=n，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定,则无法比较二者的质量关系，故C错误;、根据阿伏加德罗定律,相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=nM,所以质量也相等,故正确。考点:本题考查阿伏加德罗定律及推论。5【解析】试题
13、分析：项: ml碳烯（：C2）含1 ol炭原子2 mol氢原子 。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1个电子 ,所以 m碳烯共含电子数为8 mol 电子，即8 A，故错;B项：辛烷在标况下不是气体,故错;C项： Si2中显4价，O显2价,即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键,=/=4./00.075，所以4.5i2中硅氧键为075mol*4=.NA，故错。故选D。考点:阿佛加德罗常数的应用点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用,题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。6.【解析】试题分析：32O的物质的量为：32g3g/ml=mol,则氧分子个数为N,A错；C
14、4分子中有10个质子，摩尔4所含质子mol,个数为10NA,B对;标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量,C错；没有溶液体积,0.1 ol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。选B考点：阿伏伽德罗常数的应用。7.C【解析】8C【解析】试题分析：A、NH水解，促进水的电离，1p=2的NH4Cl溶液中水电离出1-molH，错误;B、n(NO2)=4g46g/ol=1ol,则含3NA个原子，正确;C、由3价降低为价,所以mlLiAlH4在25完全分解成LiH、2、Al,转移电子3,正确；D、石墨晶体中,1个碳原子含有1个自由移动电子，所以1g石墨含有NA个自由移动的电子,错
15、误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 9D【解析】试题分析：A、分子数为NA的2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设O2为xmol，CO2为mo,则x+y=mol,则氧原子总物质的量为:x+2y=2mol,则氧原子数为，正确；、乙烯和环丁烷的最简式相同,均为CH,因此，28 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA,正确;C、NO和N24最简式相同，均为NO,因此，常温常压下，92 g的N2和2O4混合气体含有的原子数为6 NA,正确;C、应为标准状况下，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。10.【解析】白磷的
16、物质的量是.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有个P-P键，所以含有0.6molP-P键，选项A不正确;过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2m，转移0.mol电子，选项B不正确;铁是变价的金属,在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。1(1) .56 m mol/L ； 正常 ；【解析】12.25.（1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 (2）除去过量的Ba2和Ag (3)蒸发、冷却、结晶、过滤【解析】试题分析:()分离溶液中的Cl-，应加入gN3,分离溶液中
17、的S42-，应加入Bal或Ba（N3)2,如先加入AgNO3，则会同时生成A2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的aCl或B(N）2，生成O4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgN3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2O3，使溶液中的g+、a2+完全沉淀，最后所得溶液为NaN和Na2C3的混合物,加入稀HO3，最后进行蒸发操作可得固体aN3，所以试剂1为al或a（N3)2，试剂为AgNO，试剂为NaCO3，试剂4为NO3,(2)加入过量的BaCl或Ba(O3)2，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀,反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得
18、滤液中加入过量的N2CO3,使溶液中的g+、Ba2+完全沉淀，答案为:除去溶液中过量的Ag+、Ba+；（3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体,答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤.考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择和应用。13.(0分;每空各2分)（）64 （） 9: 45:4 ()(2+32b) (b) 32(a+)/ (1a+）【解析】试题分析:（1)标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/224Lmol0.03ml,根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.2/0.06；(2)甲
19、烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是/16:/18=:8，所以等质量的CH与 NH所含电子数之比是也是物质的量之比是9：8;甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:1，所以C4与 H所含质子数之比是90:81=90:8=45:44；(3）相同条件下,体积比为ab的2和O2的混合气体的物质的量之比也是a：b，则平均相对分子质量（2a32）（a+);质量比为b的2和2的混合气体的物质的量分别是/2、/2，所以平均相对分子质量=（+b)/(+b/)3(b)/ （)。考点:考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算4.【解析】5（1)25mL容量瓶
20、、胶头滴管（2）18.4ml/ （3)1.6 B （4）；（5)【解析】试题分析： (1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250m容量瓶（实验室中没有20mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1m时，改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有:250mL容量瓶、胶头滴管。（2）浓硫酸的物质的量浓度为：000wM=1001.84989mlL18.4ml/L，（)配制200mL 10mol/L的稀硫酸,实际上配制的是25m
21、L 10mo/的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为:(.0mol/L.5)14mol/L00136L=1. m，需要选用50mL量筒，所以B正确。(4）用量筒量取计算所需体积的浓硫酸,正确；量筒不能用来稀释溶液,错误;浓硫酸稀释后放热,应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，错误；蒸馏水至液面至刻度线2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,错误;把容量瓶盖盖紧,振荡摇匀，正确;故选:。(）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸,量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，可选;最后需要定容，容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,不选；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，
22、溶质损失,浓度偏低，不选;转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面,移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低，不选；定容时,俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高,可选；定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果,不选；故选:。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。1n(NCl）=0.3ol n(KCl）1mol【解析】设与u反应的硝酸银的物质的量为x u 2ANO3 Ag m 64 mol 210 15 xo 1.52g解得:x=0.02ol(AgNO3)=100g7.4%/7g/mol=.42oln（aC)(KC）0.42ml-0.2m
23、oln(Nal）58.5n(KCl)74.5 25（NCl)=0.mol n（KCl）=.1mol17()4.8g (2）8mol/L【解析】试题分析:镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,当加入氢氧化钠溶液20L时无沉淀,说明盐酸过量,20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多(氢氧化镁和氢氧化铝共19.g），继续加入0mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有1.沉淀,此沉淀即为氢氧化镁的质量,nMg(）2=.mol,由镁元素守恒得原合金中n（g）=0.2l。当加入氢氧化钠溶液60mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为
24、氯化钠,n(N+)(Cl-），a+来自NaOH，Cl-来自HC，所以n（NaOH)=n(HCl），.L5ol/=c(HCl）0，c(HCl)=m/L。考点: 化学计算点评:搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。18(1)556 (2) 0.ml【解析】试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的物质的量为y CaCO3+2HC=aCl+HO+CO2 10 1 2 x y 11 100/x=1/y=2.411.2=2 解得: x5g y=0.5mo石灰石的质量=50g90.6答：(）至少需取用这种石灰石55g （)同时生成氯化钙的物质的量为.考点：考查化学反应计算。9（1
25、）m：2n， m:, ：2， 3：2n, 3m：2n, ：（)30，（3）OF，阿伏加德罗定律、质量守恒定律【解析】（1)臭氧和氧气的摩尔质量分别是48/l和32g/mol，所以二者的质量之比是48m32n=3m2n;根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为m；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是4832=3；含氧原子个数之比3n；体积之比为n。(2）二者在消毒时均被还原为最低价态,所以1mol臭氧得到6ml子,而1mol氯气得到2ol电子，所以相同状况下0LO3与30L C的消毒能力相当。（3)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为。0.(aOH）=0.1ml
26、 m（H2O)=18.8g【解析】试题分析:(1）2Na+22O=2aH+H，.1mola生成0.1molNH。()微粒数之比等于物质的量之比,(HO)=0mol,由2Na2H2O=2+2-H2知2.3gNa完全反应需要H2O01ol,所以需要水总物质的量为1.1ol。考点：化学计算点评:微粒数之比等于物质的量比。21Fe2;F3；取少量X溶液于试管中,加入几滴SC溶液,溶液颜色变红,则证明含有F，若不变红，则表明不含e3。Fe(O);；3Fe2+H3Fe+N+H2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有,由于H+与iO3-、C32-会发生复分解反应而不能共存,所以不含SiO32
27、、C32-;取该溶液向其中加入过量的B（N3)溶液，会产生沉淀C,证明含有SO42；则由于Ba+与SO42会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba；向溶液中加入过量的NOH溶液产生的气体D，该气体是氨气,则原溶液中含有NH；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解,则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子,而且在原加入过量的Ba(N3)溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有+,由于原溶液显酸性,在含有F和H时，N3-不能存在；向所得的溶液中通入过量的2气体,又产生沉淀,则证明在原溶液中含l3。（1）根据上述所述可知:在原溶液中一定含有H、A3+、NH4+、O42、Fe2+,一定不含有的离子是Ba2+、iO-、O32、NO3，可能存在的离子是F+。若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是取少量溶液于试管中,加入几滴SCN溶液,溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红,则表明不含e3+。（)由于硝酸把Fe2+氧化为Fe,所以沉淀E是Fe（OH）；（)在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、,（）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体的离子方程式是3F2+O3-+=Fe3NO+HO。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。