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1、高中化学常见物质的性质及转化高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物(Na、M、l、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质 Na+=a2O （常温) 2a+2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+2 2Na2O2CO=Na2CO+O2 N22+2H2O=4NOH+O2C2(过量）NaO=NCO3 CO2+2NaOH（过量)=NaCO3+H2ONaH3Cl=NaCl+H2OO2 a2CO32Cl=2al+2O22CO3+C2+O=NaHCO NHO3aOH=2O+2C3 CO3-+OH-=HO+O22NaHC3Na2O+H2O+O2 (Na2C3受热不分解）、镁及其化合物的主要化学
2、性质2Mg+22gO 3MN2Mg3N2 2Mg+CO22MO+CMg2H+=Mg+2 MgO+2+=Mg2+H2O g（O）22H=g2+2O(OH)2MgOH23、铝及其化合物的主要化学性质lO3Fe+Al2（FeO、e3O4也有类似反应,用于野外焊接无缝铁轨)Al6H+=A33H 2Al2OH2H2O=2lO2-+3H2Al2O3H=2A3+32O 23OH-=AlO2-+H2OAl(OH）3H=Al3+3HO l(OH）3+O-=Al222O (注意铝的两性)Al3+3OH=Al(OH)3 Al3+NH2=Al(OH)33N4 制A(H）3 Al(OH）3不溶于过量的氨水Al3+3Al
3、O26HO=4Al（H） Al2-+H2O=A(OH)3AlO2CO2(过量）2O=l(OH)3C3- Al3+OH（过量)=Al22H AlO24H+（过量)=l3+H2O AlH2S(浓)钝化 Al+HN（浓)钝化 Al（H)3AlO33H2O 4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价)2F+3l22FCl Fe(不足)4HNO3（稀）=Fe（NO3)3+2HO2SO4(浓)钝化 e+NO（浓)钝化3Fe+2O2Fe3O4 +4H2(g）e34H2Fe+FeS Fe+2H=F2+H2 Fe+2F3=3Fe2 FeCu2+=Fe2+uFe+2H+=e2+2O Fe2O3H=2Fe3H2
4、 Fe(H)2+2H=Fe2+2O F(H）H+=F3H2O4Fe（H)22HO=4Fe(O)3Fe2O3+3CO2e3C2 （Fe、Fe3O4也能被C、O、H2在高温下还原）Fe2+Fe3 （Fe2+可以被C2、浓(稀）NO3、浓H2SO4、N2O（aq)、酸性KMn4、3等氧化)2e2+Cl2=2e3+2Cl- Fe2H22+=Fe3+2Oe3F22Fe3+Fe=3Fe+ 2Fe3+Cu=F2+CFeFe nFe2=Zn+Fe (镁、铝均可还原铁)5、铜及其化合物的主要性质Cu2CuO （红色变黑色,用于吸收空气中的O2） Cu+C2CuC 2Cu+Cu2 u+23+=CFe2+ （印刷电
5、路腐蚀电路板)Cu+2H2O(浓)CuSO4+SO2H2OCu+4HNO(浓)=u(NO3)NO2+2H2Cu8H3（稀)=C(3)2+242CuO+HCu+H2O uO+CuO2 Cu(OH)CuO2uSO4+HO=CuS45H2 （白色变蓝色,用于检验水）二、非金属及其化合物（卤素、Si、O、S)1、卤素及其化合物的主要性质NC22al Cu+C2CuCl 23l2eCl3(F2、2类似）Cl2+22HCl 2HOHClHClO 2HClO=2HC+O2（见光加快)Cl+2OH-=Cl-C-2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）2C2Ca(H）2=CaCCa（CO)22H2O (工业上制漂白粉
6、)Ca(C)2O2H2=CaO3+HlO （日常漂白、消毒原理）C2+2Br-=ClBr2 Cl2+2-=C- B2+2=2Br2Cl2+2S=2H+2l-+S (强制弱）Cl2+SO2H2O=4H+O42-2Cl （Br2、类似)MnO+4HCl（浓)nC2+Cl2+2H2 （实验室制C2）g+l-=Al（白色） Ar=Agr(淡黄色）A+I-=g(黄色)2、碳、硅及其化合物的主要性质 +2uOCO2 CH2OCO+H2 (水煤气)CO23e+3CO2 CO2+2g2gOCO2(少量）C(）2= CaCO+H2O2O2（过量）+C（OH) =Ca(HO)2 离子方程式:CO2OH= HCOS
7、i2+2CSC （工业制粗硅的原理）SiO2+2aOH=a2S3+H2O（碱性溶液不能用玻璃塞） SiO24HF=i4+H2OCO2（少量)+HONSO3=H2iO+NaO3 （酸性:H2CO32iO)、含氮物质的主要性质氮气的性质放电N2+3H22H3 N2O2 2NO N2+3gg3N2N、O2的性质2NO+O=N2 2N2(）N2O4(）;03O2HO=2HNO3NONH、N3H2O的性质NH+HC=NH（白烟) HHNO3(浓)=NH4NO(白烟)2N2S4=（H4)2SO(无白烟） NH3+H=H4+NH3+5O24O+6H2O铵盐的性质4ClNH3+HCl NHCO3N3CO2H2
8、O 2NH4Cl(s)C（)2Cal2+2NH322 （实验室制NH3）4+OH-H3H2O HNO3、NO-(H+)的性质4O3或光照NO2+O2+2H2O 4HNO3(浓）=C(O3）22NO2+2H23u8HO3(稀）=Cu(O3)2+2N4H2OC+4HNO(浓)=C2+NO22H工业上制HNO3 4H3+5O2NO+6HO 2NO+O2=NO2NO+2O=2HO3NO4、 含硫物质的主要化学性质单质的性质 Na+SNa H2+SH2S S+OSO2S2HSO(浓）3SOH2OSO2、H2SO3、S32-的性质2SO2O2SO3 2SO3+O=2H2SO4（缓慢） SO2X2+2H2=H2O2 （XCl、B、I）SO2HH2SO 2SO3H+SO3-S2（过量)+NaO=HS3 O22NO(过量）=NaS3H2SO3、浓H2S4的性质SO+H2O=H2SO4 CH2SO4(浓)CuSO4SO+2H2 C+22SO(浓)CO+2SO+H2