《溶液中考样题解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中考样题解析.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、溶液中考样题解析李良考点（一）：溶液及相关概念辨析例 1. （ 06，哈尔滨）下列叙述正确的是（）。A. 温度升高时，物质的溶解度增大B. 凡是均一的、透明的液体就是溶液C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D. 20时 36g 氯化钠溶于100g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%解析：本题考查溶液及相关概念的辨析。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度的升高而减小，极少数物质的溶解度随温度变化而变化不大，故A错；溶液是混合物，透明且均一的液体不一定为溶液，如水，故B 错；饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能
2、是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，C 正确；溶质的质量为36g，溶剂为 100g，溶质质量分数应为：36g100% ，故 D 错。（ 100 36）g答案： C思维误区：对溶解度受温度影响的变化情况、溶液的特征、 溶液的浓稀与溶液的饱和不饱和的关系、溶质质量分数的概念等理解不深刻，容易造成本题的误选或多选。点评：本单元概念较多， 善于抓住概念的内涵和外延， 理清易混淆概念间的区别和联系，是解答概念类辨析题的重要方法。考点（二）：溶解度曲线例 2. （ 06，盐城）下图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：（ 1）P
3、点的含义是（ 2）t2时，30g a物质加入到。50g 水中不断搅拌， 能形成80g 溶液吗？（填写“能”或“不能” ）。（ 3）t2时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（ 4）将 t1时，分数大小关系是a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到（填写选项序号） 。t2时，三种溶液的溶质质量A. c a bB. a b cC. a b cD. b a c解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用。曲线上的交点表示某温度下几种物质的溶解度相等，由此不难知道P 点的意义。由曲线可知，t2时 a 物质的溶解度为50g，即 t2时100g 水中最多能溶解a 物质 50g，那
4、么 50g 水中最多只能溶解a 物质 25g，因此，将30g a物质加入到 50g 水中最多形成（50 25） g 溶液。由曲线可看出：通过t2垂直于横坐标的垂线与曲线 a 的交点位置最高，与曲线c 的交点位置最低，故 t2时，溶解度 c b a。t1时，根据饱和溶液的溶质质量分数溶解度100100% ，其溶质质量分数的大小关系为：g 溶解度b a c。当温度升高到 t2时， c 的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故溶质质量分数也减小，而溶液 a、 b 没有变化。答案：（ 1） t1时，a 与c 的溶解度均为20g（ 2）不能（3） c ba（ 4） D思维误区：误区之一：不会查阅溶解度曲线，不
5、能正确利用溶解度曲线图提供的多种信息。误区之二：计算溶液质量时，简单地将溶质质量和溶剂质量相加，将（2）回答成能形成 80g 溶液。实际上， 溶质质量是溶液中已溶解溶质的质量，未溶解的那部分不能作为溶液中的溶质质量。误区之三：由于粗心大意，将（3）中 a、 b、 c 的溶解度按由大到小的顺序排列。 避免出错的办法就是正确理解溶解度曲线的意义及题给信息，熟记相关知识， 灵活解决有关问题。点评：近年来，溶解度曲线的有关知识是中考的必考试题。 其考查主要从曲线上点的意义出题， 包括曲线上的点、 几条曲线的交点等， 并从曲线的走向判断物质的性质或混合物的分离方法等，此外，相关计算也是考查的方式之一。考
6、点（三）：溶液的配制例 3. （ 06，长沙）为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%） 1000g，下列配制过程正确的是（）。A. 只需要托盘天平和量筒两种仪器B. 用托盘天平称取 9g 氯化钠C. 配制生理盐水可以用粗盐D. 用量筒量取 1000mL 水解析：本题考查溶液配制的相关知识。配制一定质量分数的生理盐水，可分为计算；称量； 溶解三个步骤， 首先计算出所需溶质的质量和溶剂的体积，然后用天平称量NaCl的质量，用量筒量取水的体积，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌即可。可见，配制溶液不能只用托盘天平和量筒两种仪器，还需要烧杯、玻璃棒等，故A 错；配制时需NaCl的质量为：1000g0.
7、9%9g ，故 B 正确；需水的体积为：（10009）g1g / cm3是 1000mL ，故 D 错；配制生理盐水不能用粗盐，否则会使配制结果小于粗盐中含有杂质，对病人有危害，对C 错，所以答案选B 。991mL ，而不0.9%，同时因为答案： B思维误区：由于不熟悉溶液的配制步骤，则易错选和水）的质量，而非水的质量，不明白这一点，易错选若含有杂质应选提纯。A 。题中 1000g 是生理盐水（即食盐D。此外，配制溶液时要用纯物质，点评：溶液的配制是中考的一个重要考点， 题型多种多样， 可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活
8、实际相结合， 考查学生分析问题和解决问题的能力； 还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价， 培养同学们严谨科学的态度。 常见的题型有选择题、 填空题和实验分析题等。考点（四）：有关溶质质量分数的简单计算例 4. （ 06，广东）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制 100g 溶质质量分数为 8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？盐酸化学式： HCl相对分子质量：36.53解析：本题考查溶液配制的相关计算，同时考查识别标签的能力。由标签信息可知：题目要求用溶质质量分数为 36%、密度为 1.20g/cm3 的浓盐酸配制 100g 溶质质量分数为
9、8.64%的稀盐酸，因此此题既是溶液配制问题，又是溶液稀释问题。计算时，应注意稀释前后溶质的质量保持不变。 溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液密度溶液体积溶质质量分数，根据题中数据选择合适的计算公式即可。解：设配制100g 溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需溶质质量分数为36%、密度为31.20g/cm 的盐酸的体积为V。根据稀释前后溶质的质量保持不变，则有：3100g 8.64% 1.20g/cm V 36%解得： V 20mL答：（略）思维误区： 不能正确地从标签中获取有用信息、不能熟记或灵活运用溶质质量分数及溶液密度的计算公式， 容易造成本题的错解。 解决办法是平时养成仔细认真的习惯，
10、善于从标签中获取有用信息。同时，熟记和溶质质量分数相关的各种公式，并通过训练灵活运用。点评：在溶液的稀释问题上，要抓住稀释前后的溶质的质量不变这一解题关键。另外，稀释后溶液的质量稀释前溶液的质量水的质量，但体积不遵循这一规律，若涉及体积，必须先通过密度等其他条件换算成质量，再进行下一步计算。考点（五）：溶液中的综合计算例 5. （ 06，广东）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取 20g 混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为 4 份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液的质量/g15202
11、530反应得到沉淀的质量/g1.401.862.332.33若有关的化学反应为Na2SO4BaCl 2BaSO42NaCl ，请计算：（ 1）未知质量分数的氯化钡溶液的质量分数是多少？（ 2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少（精确到0.01）？解析：本题把化学方程式与溶液的综合计算、表格信息结合在一起，较好地考查了同学们的分析能力和思维能力。 题目起点高、 落点低， 解题的关键是从表格中获取能用于计算的数据。分析数据可知：随着氯化钡溶液的增加，得到的沉淀逐渐增多，第三份和第四份加入氯化钡溶液后， 产生的沉淀质量相等，说明第三份混合物的溶液跟25g 氯化钡溶液恰好完全反应，且得到硫酸钡沉淀的质量
12、为2.33g。找准数据后，问题就迎刃而解了。解：设 25g 未知质量分数的氯化钡溶液中含氯化钡的质量为x，一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y。Na2 SO4 BaCl2BaSO42NaCl142208233yx2.33g2082332082.33gx解得： x2.08g2.33g2331422331422.33gy解得： y142. g2.33g233（ 1）未知氯化钡溶液的溶质质量分数为：2.08g25g100%8.32%（ 2）原混合物中硫酸钠的质量分数为：142.g5g100%28.4%答：（略）。思维误区：不能正确地从表格中分析出对计算有用的数据， 存在侥幸心理， 任意选择其中一组数据进行计算，造成错解。解决的办法就是要具有扎实的基本功，要细心观察数据，认真分析数据，最后找出能用于计算的数据。点评：溶液的综合计算常常以中考压轴题的形式出现， 它具有一定的综合性，这类题型常与数据表格、函数图象、化学方程式、化学实验、生产生活相结合，借以考查同学们的综合能力。平时要加强这类习题的训练，在解这类题时，要认真审题，充分挖掘题中信息，特别是对一些隐含条件，要层层剖析，找出各种数量关系，选择最恰当的解题方法，从而正确地解答这类题。