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1、化学平衡移动同步练习2 基础达标化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH 3 H 2NH 3H 2 OHNH 4(1)向氨水中加入 MgCl 2 固体时， 平衡向 _移动， OH 离子的浓度 _，NH 4离子的浓度 _。(2)向氨水中加入浓盐酸， 平衡向 _移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、 _。(3) 向浓氨水中加入少量NaOH 固体，平衡向 _ 移动，此时发生的现象是_ 。 知识巩固1下列说法中正确的是()A 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H ，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中 c(H ) c(OH ) K W ，KW 是一常数，不随任何条件改变C 2
2、5 时纯水中c(H ) c(OH ) 10 14 ，稀酸和稀碱溶液中K W c(H ) c(OH ) 1410DH2H OH 是一吸热过程， 所以温度升高， 平衡向电离方向移动， K W也随之增大 12室温下向10 mL 0.1 mol L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A 溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中 c CH3COO c H不变c CH 3COOHC醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大D醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小3 双选题 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2，为了增NH 4 OH)大 NH 4 的浓度，而不增大OH 的浓度，应采取的措施是 (A 适当
3、升高温度B 加入氯化铵固体C通入氨气D 加入少量浓盐酸425 时，水的电离达到平衡： H 2H OH ； H 0。下列叙述正确的是()A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中通入少量稀硫酸， c(H )增大， K W 不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H )降低D将水加热， KW 增大， c(H )不变5常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为() 1 mol/L的盐酸0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOHA 1 10 100 B 0 112C14 1312 D 14 1326已知某温度下，Ka(HCN) 6.210 10mo
4、l L 1 、 K a(HF) 6.8 10 4mol L 1 、Ka(CH 3COOH) 1.810 51 4 1。物质的量浓度都为 0.1mol L、 Ka(HNO 2) 4.6 10mol Lmol L 1 的下列溶液中，pH 最小的是 ()A HCN 溶液BHF 溶液CCH 3COOH 溶液D HNO2 溶液7一定温度下，用水稀释 1HA ，随着稀释进行，下列数值一定0.1 mol L 的一元弱酸增大的是 (KW 表示水的离子积，Ka 表示 HA 的电离常数 )()c HA KWB. K ac HAC. c AD c(OH ) 能力提升1、一定条件下，在水的电离平衡中，c(H )和 c
5、(OH)的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 141 10，B 点水的离子积为 _。造成水的离子积变化的原因是 _。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B 点位置？为什么？_。) 510(3)100 时，若盐酸中 c(H4mol L1，则由水电离产生的 c(H ) _。2在一定温度下， 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3CH 3COO H1 1(1)某温度时， 0.1 mol L的醋酸溶液中的c(H) 与 0.01 mol L 的醋酸溶液中的 c(H )的比值 _(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知： 25 时，该电离平衡的平衡常数为 51.7510。求该温度时
6、， a molL1 的醋酸溶液中(用含 a 的代c1 (H )_mol L1数式表示 )。 提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH 3COOH) 可用初始浓度代替，水电离出的c(H )、c(OH )忽略不计，下同 若该温度时向该溶液中加入一定量的CH 3COONH 4(假设溶液体积不变) ，使溶液中 11c(CH 3COO )为 b mol L，则此时 c2(H ) _molL (用含 a、b 的代数式表示 )。)。 c1(H )_ c2(H )(填“大于”、“小于”或“等于”参考答案基础达标：(1)右减小增大(2) 右 OHNH 3H 2O NH 3(3) 左固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出知识巩固1D2 B3 BD4B5 A6B7D能力提升：121、 (1)1 10水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中 c(H ) c(OH)，所以不在 B 点9 1(3)2 10mol L2、 (1)