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1、2013 年人教版化学选修3 电子题库第二章第三节课堂达标即时巩固1.(2012 宁德高二质检) 下列判断与分子间作用力无关的是()A熔点： H2O H2SB NH3 易液化C CH3CH2OH易溶于水D HI 易分解解析：选D。 HI 分解与分子内的H I 键的强弱有关，而与分子间作用力无关。2.(2012 太原高二检测) 无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示， n 值越大， m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为：、，则下列叙述正确的是 ()A硫酸和磷酸都是强酸B硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D硫酸是二元酸，磷酸是三元酸解析：选D。硫酸是二元强
2、酸，磷酸是三元中强酸。3. 下列化合物分子属于手性分子的是()A CCl2F2BC CH3CH2OHD解析：选 B。手性碳原子上应连接 4 个不同的原子或原子团。 A 中同一个 C 原子上连接了 2 个 Cl 原子和 2 个 F 原子，故不属于手性分子； C 中与 OH直接相连的 C 原子连接了 2 个相同的 H 原子，故不属于手性分子； D 项中间的 C原子连接了 2 个 CH2OH，故不属于手性分子； B 中与 OH直接相连的 C 原子分别与 1 个 H 原子、 1 个 COOH、 1 个 CH3、 1 个 OH相连，该碳原子为手性碳原子，故该分子属于手性分子。4. 填表：H SBFCOH
3、 O23222所含键的极性分子的极性解析：判断共价键有无极性，关键看成键元素是否相同。H S键、 B F 键、 C O键、 H O键都是极性键； H O 中的 O O键是非极性键。判断分子有无极性，关键看分子的空间结构。22若分子的空间结构对称即能使正负电荷中心重合，则为非极性分子，如BF3 和 CO2；否则为极性分子，如 H2S 和 H2O2。答案：H2SBF3CO2H2O2所含键的极性极性键极性键极性键极性键和非极性键分子的极性分子的极性极性分子非极性分子非极性分子极性分子5. 下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。1(1) 乙醇能与水互溶是由于乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。_ 。
4、(2) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。_ 。(3) 邻羟基苯甲酸 () 的沸点与对羟基苯甲酸() 的沸点相同是由于它们互为同分异构体_ 。解析：乙醇能与水互溶是由于乙醇分子与水分子之间存在氢键；碘化氢与氯化氢的结构和组成相似， 分子之间只存在范德华力，碘化氢的相对分子质量比氯化氢的相对分子质量大，故碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高。邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，对羟基苯甲酸分子间存在氢键，故邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低。答案： (1)不正确，乙醇分子与水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，乙醇与水互溶主要是由于乙醇分子与水分子之间存在氢键(2) 不正确，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高(3) 不正确，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，对羟基苯甲酸分子间存在氢键2