《2017-2018学年度高二化学《电解原理的应用》习题同步检测(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年度高二化学《电解原理的应用》习题同步检测(含解析).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、电解原理的应用一、选择题1氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（）C OHA ClB Na+D Cl 22下列描述中，不符合生产实际的是（）A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极3化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D 含重金属离子的电镀废液不能随意排放4下列叙述中正确的是（）A 用铂电极电解NaOH 溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变B 用电解法精炼粗铜
2、时，粗铜作阴极C用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水，生成 112mL 氢气 (标况 )时，氢氧根离子浓度约为 0.05mol/L( 假定溶液体积仍为 100mL)D铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子5下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）A 精制饱和食盐水进入阳极室B 纯水（加少量 NaOH ）进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成6在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B 铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7下列过
3、程需要通电后才可进行的是（）电离；电解；电镀；电泳；电化学腐蚀A BCD8欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A Ag 和 AgCl 溶液B Ag 和 AgNO 3 溶液CPt 和 Ag 2 CO3 溶液D Pt 和 Ag 2SO4 溶液9关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A 原电池中失去电子的电极为阴极B 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电10下列叙述正确的是（）A 在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应第 1页B 实验室用惰性电极电解N
4、a2SO4 溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1 2电解C电解稀硫酸溶液，可能发生反应：Cu+H2 SO4CuSO4+H 2D在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4 溶液中 Cu2+浓度始终保持不变二、非选择题1如图所示，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a 端显蓝色， b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。填写下列空白：（ 1）甲、乙分别是什么装置_、 _。（ 2）写出 A 、 B、 C、 D 的电极名称以及电极材料和电极反应式_。2（ 2019 江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种
5、方法。（ 1）将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如图1 所示的电解池的阳极区进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：S2 2e S， (n 1)S+S2 Sn2 。写出电解时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。（ 2）将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl 2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2 所示在图示的转化中，化合价不变的元素是。反应中当有 1mol H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2 的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质
6、中不含CuS，可采取的措施有。（ 3） H2S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图 3 所示， H2S 在高温下分解反应的化学方程式为。【答案与解析】一、选择题1 BNa+）通过，而阻止阴离子（ Cl 、 OH ）和气体（ H2、 Cl 2）通过。【解析】阳离子交换膜只允许阳离子（2 A【解析】本题考查电解知识。电解熔融的氧化铝制取金属铝，应该用石墨作阳极，如果用铁作阳极，因铁的失电子能力比 O2 强，就变成铁放电而不是 O2 放电。3 B【解析】 A 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A 正确；B 聚乙烯塑料难
7、降解， 可造成白色污染， 聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故 B 错误；C大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故 C 正确；D 重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D 正确；故选 B 。4 D【解析】 A 电解 NaOH 溶液实际是电解H2O，一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大。第 2页B 、用电解法精练粗铜时，用粗铜极作阳极，与直流电源的正极相连，用纯铜片作阴极，与电源的负极相连，用 CuSO4 溶液作电解液。C、得： x 0.01mol因此 OH 浓度为5 DC1 在阳极放电， H2O 电离出的 H+在阴极放电， 因此食盐水和【解析】
8、用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，纯水分别进入阳极室和阴极室，A,B 对；在阴极 H +放电，生成H2 的同时，产生大量OH ,故 H2 和 NaOH 为阴极产物， C 项对；电解槽的阳极材料用金属钛网制成（一种惰性材料），不能用非惰性材料铁网，D 错。6 AZn 放电生成 Zn2+进【解析】在铁制品上镀锌，即要求锌作阳极，镀件铁为阴极，电解质溶液中含锌离子，阳极入溶液补充由于在阴极放电而消耗的Zn2+， Zn2+在阴极铁（镀件）上析出。7 B【解析】电离是指电解质在水溶液中或在高温熔融时离子键被破坏而离解成阴阳离子的过程；电解是指使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，必须
9、通电才能进行；电镀是电解的一种，需要通电；电泳是指带电微粒（主要指胶体颗粒）在直流电源的外加电场作用下发生定向移动，需要通电才能进行；电化学腐蚀是指金属因形成原电池被氧化而腐蚀，该过程是自发的不需通电，反而会形成电流。8 B【解析】在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可。9 B【解析】原电池的两极一般称为正极和负极。负极是电子流出的极，即负极材料失去电子，发生氧化反应；电解池的两极一般称之为阴极和阳极，阴极与电源的负极相连，电源负极流出的电子聚集在电解池的阴极，因此阴极处有物质得电子，发生还原反应，而阳极与电源的正极相连，阳极处
10、有物质失电子，发生氧化反应，因此选项A错， B 对；电解池的阴极一般为电解质溶液中的阳离子得电子，而其阳极若阳极材料为惰性电极（石墨、Au 、Pt）则溶液中的阴离子失电子放电，但若阳极为非惰性电极（除Au 、Pt 以外的金属）则阳极材料本身优先于溶液中的阴离子而放电，因此选项 D 错；原电池两极一定是活泼性不同的导体（石墨也为导体） 故 C 错。10 C【解析】选项 A ，电解池的阴极发生的是还原反应。选项B ，用惰性电极电解 Na 2SO4 溶液，其实质是电解水，阴极产生H2 ，阳极产生O2 ，其体积之比为2 1 ；选项 C ，用 Cu 作电极电解稀硫酸可发生反应：电解2SO442 。选项
11、D ，因粗铜中的杂质也可能失去电子，所以粗铜减少的铜的质量与阴极析出Cu+HCuSO +H铜的质量不等，溶液中的Cu2+浓度会减小。第 3页二、非选择题1（ 1）原电池电解池 Zn2+； B 极（正极Ag ）： Cu2+2e Cu； C 极（阳（2） A 极（负极 Zn ）： Zn 2e极 Pt）： 4OH 4e 2H2O+O 2， D 极（阴极 Cu）： 2H +2e H2【解析】由于 a 端显蓝色，可推知 a 端附近呈碱性显然滤纸上水电离的 H+ 在 a 端获得电子发生反应，使该端OH 浓度较大。由于锌活动性强于银，甲池为原电池。乙池中Cu、 Pt 不参与反应，故 C 极为 Pt， D 极
12、为 Cu，显然乙池为电解池。电子从AabDCBA。滤纸上水电离的 OH 在 b 端反应， b 端 H+浓度增大，使 b端出现红色。2（ 1） 2H 2O+2e=H 2 +2OH； Sn2+2H + =(n1)S +H2S；（ 2） Cu、 H、 Cl ； 0.5mol ；提高混合气体中空气的比例；（ 3） 2H2 S2H2+S2。【解析】（ 1）阳极上硫离子放电，电极反应式为S2 2e S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H2 O+2e =H2 +2OH；电解后阳极区离子为Sn2 ，酸性条件下， Sn2 和氢离子反应生成S 单质， S 元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时 S 元素
13、得电子生成H 2S，反应方程式为Sn2+2H +=(n 1)S +H2S；（ 2）根据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是+2 价、 H 元素化合价都是 +1价、 Cl 元素化合价都是 1 价，所以化合价不变的是Cu、 H、 Cl 元素； H 2S 不稳定，易被氧气氧化生成S 单质，反应方程式为 2H2S+O2=2S+2H 2O，该反应中 S 元素化合价由 2价变为0 价、 O 元素化合价由0 价变为 2 价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O2 的物质的量=0.5mol ；欲使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能剩余，即硫离子完全被氧化为S 单质，所以氧气必须过量，采取的措施为提高混合气体中空气的比例；S 元素的物质是氢气的一（ 3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有半，则生成物是 S2 和 H 2，所以该反应方程式为2H 2S2H 2+S2。第 4页