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1、二氧化硫和三氧化硫一、选择题 (本题包括7 小题，每小题 3 分，共 21 分 )1 双选题 (2010 华东师大附中高一测试 )有关二氧化硫的说法错误的是 ()A 可用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2B将 SO2 通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2 溶于水中显酸性C给已被 SO2 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D SO2 与 O2 混合很容易生成 SO32下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成B标准状况下， 1 mol SO 3 的体积约为()H2 SO422.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D SO2、 SO3
2、 均具有漂白性，能使石蕊试液褪色3 双选题 下列几种溶液既能检验CO2 中存在A 溴水B酸性 KMnOC饱和 NaHCO 3 溶液D NaOH 溶液SO2，又能除去SO2 的是 ()44下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验A无色无色淡黄色沉淀无色B红色无色淡黄色沉淀无色记录C红色无色淡黄色沉淀深黄色D无色无色淡黄色沉淀深黄色高温5.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A BaSO3 和 BaSO4B BaSCBaSO3D BaSO46 (2009 福建高考 )能实现下列物质间直接转化的元素是() O2H
3、2O NaOH或HCl单质 氧化物 酸或碱盐A 硅B硫C铜D铁7盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2 至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有二、非选择题(本题包括4 小题，共 39 分 )8 (12 分) 下图是实验室制备SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图试回答：1(1)中发生的化学反应方程式为_ (2)中的实验现象为_ ，此实验证明SO2 是 _ 气体(3)中的品红溶液_，证明 SO2 有 _ 性(
4、4)中的实验现象是_，证明 SO2 有 _性(5)中的实验现象是_ ，证明 SO2 有 _性(6)的作用是 _ ，反应的化学方程式为_.9 (9 分 )A 、 B 是两种有刺激性气味的气体试根据下列实验事实填空写出 A F 各物质的化学式：A_ ， B_ ，C_ ，D_ ， E_， F_ (2)写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_.10(7 分) 已知 A 是一种常见非金属单质， B 是氧化物， E 是 A 的氢化物， D 是 A 的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若 E、D 的水溶液均呈酸性，试写出反应的化学方程式_ (2)若 D 是一种难溶于水的物质，试写出反应的离
5、子方程式_ (3)若 E、D 的水溶液均呈酸性，的反应中属于氧化还原反应的是_ 11(11 分 )某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分该小组成员将气体通入澄清石灰水， 发现澄清石灰水变浑浊， 持续通入发现浑浊又变澄清， 由此该小组成员对气体的成分提出猜想提出猜想 猜想 1： _.2猜想 2： _.猜想 3： _.为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究 该小组同学按如图所示装置，将气体从a 端通入，则：(1)B 中应该装下列_试剂 (填编号 )A NaCl 溶液B酸性 KMnO 4 溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是：_.(3)D 中澄清石灰水的
6、作用是：_.通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊得出结论 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_.详解答案1选 ADA 项， SO2 和 CO2 都可使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清，A 错误；B 项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性， B 正确； C 项， SO2 与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C 项正确； D 项，二氧化硫能在空气中长时间存在，D 项错误2选 AB 项标准状况下SO3 为固体， C 项不可能产生SO3， D 项二者
7、均能使石蕊变红，而不会使其褪色3选 ABCO2 与溴水、酸性KMnO 4 溶液均不反应； SO2 能与 Br 2 或酸性 KMnO 4 溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2 的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO 3 溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2 的存在， NaOH 溶液既能吸收CO2 也能吸收SO2.4选 BSO2 溶于水显酸性，a 中显红色； d 中 SO2 被碘水氧化，显示无色35选 DSO3 溶于 BaCl 2 溶液，生成了BaSO4 沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 SO3H 2O=BaSO4 2HCl. 而 SO2 溶于水生成H 2S
8、O3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2 与 SO2 水溶液不反应6选 BSiO 2、 CuO、 Fe3O4 均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、 C、D 均错 B点燃项，S O2=SO2，SO2H 2O=H 2SO3，H 2SO32NaOH=Na 2SO32H 2O，可以实现转化，故选 B.7选 ABaCl 2 溶液中通入SO2 至饱和，二者不发生化学反应当甲中加入足量双氧水时， SO2 被氧化为H2SO4，与 BaCl 2 反应则得到BaSO4 沉淀；当乙中加入足量NaOH 溶液时，发生反应：SO2 2NaOH=Na 2SO3 H 2O，与 BaCl 2 反应则得到BaSO3 沉淀8 (1)H
9、 2 SO4 Na2 SO3=SO2 Na2SO4 H2O(2)溶液变红色酸性(3)褪色 漂白(4)溶液变浑浊氧化(5)氯水褪色还原(6)吸收多余的 SO2SO22NaOH=Na 2SO3 H2O9 解析： B 是有刺激性气味的气体，加入Ba(OH) 2 溶液过量会产生沉淀E，说明 B 是SO2，E 是 BaSO3.A 也是刺激性气味气体，且能与SO2 反应，说明 A 是一种氧化性气体，能与 SO2 等物质的量反应，则 A 是 Cl 2 ；C、 D 分别是 HCl 和 H 2SO4，滴入 Ba(OH) 2 至恰好沉淀完全，说明无色溶液中 H 2SO4 恰好与 Ba(OH) 2 生成 BaSO4
10、 沉淀，则与 AgNO 3 生成的白色沉淀是 AgCl.答案： (1)Cl 2 SO2 H2SO4HCl BaSO3 BaSO4(2)Cl 2 SO2 2H2O=4H SO42 2Cl10解析： (1) 从图中可知单质A 可被 O2 氧化，同时 E、D 的水溶液显酸性，说明A 应是 S， E 是 H2S， B 是 SO2，顺次推知C 是 SO3， D 是 H2SO4.(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2 SiO3，则 A 是 Si，B 是 SiO 2，C 应是可溶性硅酸盐，D 是 H2SiO 3.(3)当 A 是 S 时， 均是氧化还原反应4催化剂答案： (1)2SO2
11、O22SO3(2)SiO 2 2OH =SiO 23 H2O(3)11解析： CO2 和 SO2 均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清故可猜想该气体为 CO2、 SO2 或 CO2 和 SO2 的混合气体SO2 能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO 4 溶液氧化， CO2 则不能验证猜想时要注意排除SO2 的干扰，可先用品红溶液褪色检验SO2，再用酸性 KMnO 4 溶液除去 SO2 最后检验 CO2.答案： 提出猜想 气体为 CO2 气体为 SO2气体为 CO2 和 SO2 的混合气体实验探究 (1)B (2) 检验混合气体中是否含有SO2(3)检验混合气体中是否含有 CO2(4)气体为 CO2 和 SO2 的混合气体5