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1、东营胜利十三中2019 年高三 9 月化学月考试题东营胜利十三中2019 年高三 9 月化学月考试题满分 100 分，时间90 分钟相对原子质量H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5Zn - 65 As -75第 I 卷【 51 分】一、选择题 ( 本题共 17 题，每小题 3 分，每题只有一个正确选项，共 51 分。 )1. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A. 硫酸亚铁 B. 氢硫酸 C. 过氧化钠 D. 苯酚2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+和 OH- B.CH3+和 NH4+ C. CO 和 N2 D.HNO2
2、和 NO2-3. 下列判断合理的是 ( )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质第 1页根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 只有4.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2 。则下
3、列判断正确的是( )A. 氧化性： MnO-4I2Fe3+B. 还原性： Fe2+Cl-C.Fe3+只有氧化性， Fe2+只有还原性D.FeCl3 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.0.1 molL-1 NaOH 溶液： K+、Na+、 SO42-、 CO32-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液： K+、 Ba2+、NO3-、 Cl-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液： K+、 NH4+、I- 、 SCN-第 2页D.cH+cOH- =11014 的溶液： Ca2+、 Na+、ClO- 、 NO3-6. 下列说法正确的是
4、 ( )A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.V L a molL-1 的氯化铁溶液中， 若 Fe3+的数目为6.021023 ，则 Cl- 的数目大于 36.021023C. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023D. 标准状况下， 22.4LNO 和 11.2L O2混合后气体的分子总数为 1.06.0210237. 下列离子方程式中正确的是 ( )A. 向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至 SO42沉淀完全 ;B. 碳酸钠与醋酸溶液反应：C. 氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：D
5、. 在 Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NaHCO3溶液：8.用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 常温下， 16 g O2 与 O3的混合气体中含氧原子数为NB.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15 NC. 标准状况下， 22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4 N第 3页D. 一定条件下， 2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4 N9. 下列离子方程式表达正确的是( )A.SO2 通入溴水中： SO2+2H2O+Br2=2H+SO2-4+2HBrB.NaHSO4溶液和 Ba(OH)2 溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+2OH
6、-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OC. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O10. 含有砒霜 (As2O3) 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢 (AsH3) 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则 ( )A. 被氧化的砒霜为 1.98mg B. 分解产生的氢气为 0.672mlC. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为6105NA11. 下列叙述正确的是 ( )A. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B. 金属阳离子被
7、还原后， 一定得到该元素的单质C. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强第 4页D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求AK+、 NO3-、 Cl- 、HSO3-c(K+)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、 HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+ 、SO42-、CH3COOH滴加 NaOH浓溶液立刻有气体产生13. 下列反应与 Na2O2+SO2Na2SO4相比较， Na2O2的作用相同的是 ( )A.2Na2O2+2CO2
8、2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O14. 现有 25mL 2molL-1 的 Na2CO3溶液和 75mL 1molL-1 的稀盐酸。 (1) 将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中 ;(2) 将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果 ( 标准状况下 ) 为: ( )A. 现象不同，所得气体的体积不等B. 现象相同，所得气体的体积相等C. 现象不同，所得气体的体积相等D. 现象相同，所得气体第 5页的体积不等15. 向等物质的量浓度的 NaOH
9、和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2OC. OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O D.2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O16. 将 Na2O2、 HCl 和 Al2O3 一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有 Na+、 AlO2- 、 Cl- ( 不考虑AlO2- 的水解和 H2O的电离 ) ，则 Na2O2、HCl、 Al2O3 的物质的量之比不可能是( )A.2 21 B.3 41 C.3 31 D.4 6117. 下列
10、实验方案中， 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是( )A. 取 a 克混合物充分加热，减重b 克B. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克C. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体D. 取 a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应， 过滤、洗涤、烘干，得b 克固体2019 届高三化学试题2019.9第 6页第卷 ( 非选择题共49 分 )二、非选择题 ( 共 49 分 )18、(12 分 ) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯
11、为工业氯化铵。完成下列填空：(1).写出上述制备小苏打的化学方程式。_(2).称取 1.840g 小苏打样品 ( 含少量 NaCl) ，配成 250ml 溶液，取出25.00ml 用 0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml 。实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有_。样品中 NaHCO3的质量分数为 _。 ( 保留 3个有效数字 )(3) 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响( 选填偏 高、偏低或无影响 ) 定容时仰视仪器上的刻度线 _定容后， 将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 _ 。第 7页将一定质量小
12、苏打样品( 含少量 NaCl) 溶于足量盐酸， 蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 _。19.(10分 ) 某市局查获400 克袋装中老年补钙营养奶粉1401 包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8 倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1) 上述反应中氧化剂是，若有 0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol 。(2) 根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有自来水 ; 淀粉碘化钾试纸 ;
13、 淀粉 ; 白糖 ; 食醋 ; 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 _ 。(3) 某厂废切削液中，含 2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中 ( 填序号 ) 能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为。 NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO420.( 本题 12 分 ) 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+ 、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、SO42-、HCO3-、 Cl- ，取该溶液进行如下实验：第 8页用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色 ; 取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色 ; 取溶液少许
14、，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失 ;取溶液少许， 滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1) 在实验中，下图所示的操作中正确的是( 填代号 ) 。(2) 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。(3) 写出与两个实验有关的离子方程式或化学方程式：21( 本题 6 分 ). 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型 H1N1流感。(1) 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性
15、质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂， 如消除采矿业废液中的氰化物 ( 如 NaCN)，经以下反应实现：第 9页NaCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A 的化学式为，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、 Mn2+、 H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程： H2O2 O2。写出该反应的离子方程式：(2) 漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2) 在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平 ) 。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移电子的物质的量是。22.( 本题
16、9 分 ) 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体 )依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A 装置中所发生反应的离子方程式为。C 装置中稀硫酸的作用为。(2) 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水 )参照表中数据， 请分析 B 装置中使用冰水的目的是。(3) 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没第 10 页有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A 与 B 装置之间连接一个盛有 _ 的洗气装置，其作用是第 11 页