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1、四川省达州市大竹县文星中学2015 年高二下学期期初考试化学试卷第 I 卷（选择题）一、单选题：共10 题 每题6 分 共60 分1 相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】C【解析】本题考查盐的水解。相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH 越大。酸性：HClCH3COOHH2CO3，所以碳酸钠溶液pH 最大。故选C。2 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是A. 与葡萄糖互
2、为同分异构体B. 可与新制的 Cu(OH)2 悬浊液作用生成砖红色沉淀C. 不能发生取代反应D. 可以使紫色的石蕊试液变红【答案】 B【解析】本题考查葡萄糖的性质。A、葡萄糖的分子式为C6H12O6 ，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，故A 错误；B、核糖含有醛基，可与新制的Cu(OH)2 悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B 正确；C、核糖含有醇羟基，能发生取代反应，故C 错误； D、核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，故D 错误。3 下列做法与盐的水解无关的是A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必
3、须用橡胶塞而不能用玻璃塞B. 施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K2CO3) 不能与碳铵混合使用C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D. 配制 FeCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】 D【解析】本题考查盐的水解的应用。碳酸钠溶液水解有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会将瓶塞与瓶子粘在一起，A 项与水解有关；碳酸钾中的碳酸根离子与碳铵中的铵根离子互相促进水解，使铵根离子生成氨气而降低肥效， B 与水解有关；厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，是利用碳酸钠溶液水解生成的碱使油污水解而溶于水，C 与水解有关；配制FeCl2 溶液时常常要在溶液中加入少
4、量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与水解无关。故选D。4 下列说法正确的是A. 常温下 , 反应 4Na(s) + O 2(g)2Na2O(s) 的0HSB. 反应 2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行, 说明该反应的H0C. 合成氨生产中将NH液化分离 , 可加快正反应速率, 提高 N 、H 的转化率322D. 反应 2SO+O22SO3 达平衡后 , 若升高温度 , v( 逆 ) 增大 , v( 正 ) 减小【答案】 B【解析】选项 A,Na 与 O2 在常温下反应放热且反应后无气体生成,故 H0, S0。选项 B,该反应在一定条件下能自发进行, G=H-T S0,则
5、有HT S,因S0,故有H0)。经 60 s 达平衡 ,此时 Y的物质的量为 0.2 mol 。下列说法错误的是A.060 s 内 , 用 Z 表示的化学反应速率为1.2 mol L-1 min-1B. 若再充入1 mol Z, 重新达到平衡时 ,X 的体积分数不变 , 则 Y 为气态C. 达平衡后 , 实际放出的热量为b kJ, 则 b=aD. 若 Y 为气态 , 则使容器体积变为1 L,Z的物质的量不变【答案】 C-1-1。选项【解析】达平衡时 ,消耗 0.8 mol Y,则生成 2.4 mol Z,v(Z)= c(Z)/ t=1.2 mol L minB,若再充入1 mol Z,重新达平
6、衡时 ,X 的体积分数不变 ,说明原平衡与新平衡等效,反应条件为恒温恒容,故反应物和生成物的气体计量总数相同,则 Y 必为气态。选项 C,H=-a kJ/mol,表示 2 mol X 与 1 mol Y 完全反应放出 a kJ 热量 ,该反应是可逆反应 ,所以 ba。选项 D,因反应前后气体总物质的量不变 ,所以加压平衡不移动 ,Z 的物质的量不变。7 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所示的措施中 ,能加快化学反应速率的是【答案】 C【解析】 A 项会防止铁门生锈。B 项可防止橡胶老化。C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率,使炉火更旺。8 通常情况下 ,A、
7、 B 是无色溶液 ,产物 AB 是白色沉淀 ,则下列各条件下发生反应A+BAB 时 ,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合时的体积变化忽略不计)A. 常温下 , 浓度均为 0.05 mol/L的 A、 B 两种溶液各20 mL 相混合B.-10 时 , 浓度均为 0.1 mol/L的 A、 B 两种溶液各50 mL 相混合C. 常温下 , 浓度均为 0.15 mol/L的 A、 B 两种溶液各100 mL 相混合D.-10 时 , 浓度均为 0.1 mol/L的 A、 B 两种溶液各40 mL 相混合【答案】 C【解析】由于各选项都是等体积混合,因此所给体积是干扰项,只看浓度和温度即可。选项
8、C 的温度最高、溶液的浓度最大,故反应速率最快。9如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是A.2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H0B.4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0D.2A(g)+B(g)2C(g)H0【答案】 B【解析】由题中反应速率与时间的关系图可知,升高温度 ,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强 ,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有 B
9、项符合题意。10 N2 和 H2 合成 NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g) 3H2(g)2NH3(g)； H 2( b- a) kJ/molB.N2(g) 3H2(g)2NH3(l)； H 2( a- b- c) kJ/molC. N (g) H (g)NH(l)； H ( bc- a) kJ/mol223D. N2(g) H2(g)NH3(g)； H ( ab) kJ/mol【答案】 B【解析】本题考查热化学方程式的书写。从图像看，热化学方程式为：N2(g)H2(g)NH3(l) ； H -(b c-a) kJ/mol ；或 N2(g) H2(g)NH3(g)
10、； H (a-b)kJ/mol 。化学计量数扩大2 倍，反应热同样扩大2 倍，故选B。第 II卷（非选择题）二、填空题：共3 题 每题 10 分 共 30 分11一定温度下 ,向 2 L 恒容容器甲中,充入 2 mol 碳和 2 mol CO2 发生如下反应 :C(s) +CO2(g)2CO(g)H0,测得容器中CO2 的物质的量随时间t 的变化关系如图所示。(1) 下列判断正确的是。A. 该反应在低温下也能自发进行B. 达平衡时 , 该反应的化学平衡常数 K=4.0C. 及时分离出 CO,对化学平衡没有影响D. 温度越高越有利于 CO生成(2) 向上述平衡体系中再通入CO2, 则CO2 的转
11、化率( 填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) 。(3) 相同温度下 , 向 2 L 恒容容器乙中充入 4 mol 碳和 4 mol CO 2, 达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2 的物质的量随时间t 变化关系的预期结果示意图( 注明平衡时CO2的物质的量 ) 。【答案】 (1)BD(2)减小(3) 如图所示【解析】 (1)选项 A,根据方程式可知 ,该反应的S0, H0。 H-T S7.=7.7.=7.7) 。【答案】 (1) 10-13mol 2/L2(2)5-13(3) a+b=1410(4) 【解析】本题考查水的离子积常数，溶液pH 的计算。(1) 该温度下，水的离子积常数K
12、w=10-13 mol 2/L 2 。(2) 该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中氢氧根离子全部是水电离产生的，c(OH- )=。(3) 该温度下，若 10 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1 与强碱的pH2 应满足的关系是：，即 a+b=14。(4) 该温度下，pH=3的硫酸溶液中， pH=8的 NaOH溶液中，它们等体积混合后，混合溶液呈酸性，pH 小于 7； pH=5的硫酸溶液中， pH=10 的 NaOH溶液中，它们等体积混合后，混合溶液呈碱性，pH 大于 7。三、实验题：共1 题 每题16 分
13、共16 分14某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2) 下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 _( 填字母序号 ) 。A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时
14、，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。(4) 某学生根据3 次实验分别记录有关数据如下表：待测 NaOH 溶液 1滴定次数0.100 0 mol L 盐酸的体积 /mL的体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积 /mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。( 保留 4 位有效数字 )【答案】 (1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D (3) 26.10(4) 26.10 mL ， c(NaOH) 0.104 4 mol
15、L-1【解析】本题考查酸碱中和滴定实验及其有关计算。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时， 左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色，即达到滴定终点。(2)A选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，造成标准酸浓度减小，滴定需要标准溶液体积偏大，测定结果偏高；B 选项，滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果没有影响；C 选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， 读取的标准酸溶液体积偏大，滴定结果偏高； D 选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成读取的标准盐酸体积偏小，滴定结果偏低。故选 D。 (3)读数时视线与凹面最低处相平，开始盐酸体积为0，滴定结束盐酸体积为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL；(4) 从表中数据看，第二次实验数据误差太大， 应该舍去，c0.104 4 mol-126.10 mL ，(NaOH)L