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1、中学化学教学设计（共4篇） 第1篇：中学化学教学设计中学化学教学设计课程介绍中学化学教学设计是师范院校化学专业四年制本科生的专业基础课。本课程与教师课程标准（试行）和中学教师专业标准相对应，以“义务化学课程标准（版）”为基础，培养合格的中学化学教师为目的，使学生学会分析和研究化学教材，并根据学生的心理特点和认知水平，将化学教学理论与方法运用到教学实践中，培养学生中学化学教学设计的能力。一、课程目标1.系统掌握中学化学教学方法，通过化学教学设计，向学生传授化学基础知识和基本技能；2.提高学生的科学素养，培养良好的品德意志，增强爱国主义精神。提高学生的观察能力、动手操作能力、形象思维能力和创造能力
2、，使学生具备中学化学教师的基本素质；3.提高化学教学能力，学会设计教学方案，学会说课、讲课、评课，并能在具体的教学实践中灵活运用，成为反思型、创新型教学的实践者；4.了解化学科学特征与化学学科现状，是学生能够利用化学与技术、社会、环境之间的关系，丰富中学化学课堂教学内容和方式，掌握化学学科课程教学策略。5.培养良好的师德和工作态度，忠诚于党的事业， 热爱化学教学工作，达到教学相长的目的；二、课程性质与定位中学化学教学设计应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学_科学研究的基本方法，加深对科学本质的认
3、识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。该课程性质以培养专业化教师为宗旨，创新科学教学理念，优化科学课程教学体系，更新化学学科课程教学内容，改进科学课程的教学方法与手段，强化实践环节，加强教师养成，提高教师培养质量。该课程的定位是高师化学专业本科教学计划所规定的专业基础必修课，适用于高师化学专业学生的职前培养和中学化学教师的职后培训及中学化学课程网络教学。三、课程设计思路中学化学教学设计课程主要是学生通过对中学化学教学设计的学_，了解当下化学教学现状，掌握中学化学课程的教学方法，认知自主学
4、_能力以及团队合作精神，树立终身学_的意识，掌握科学、系统的化学学科知识，获得化学教学的实践和理论研究经验，促进化学教师专业发展的可持续，提高化学教学设计的实际动手与课堂教学的能力。本课程拟设计为三部分，第一部分是理论知识与教学实践，主要内容包括：化学教学设计概述、教学设计的准备、教学目标设计与陈述、化学教学设计策略、化学知识学_领域的教学设计等。第二部分是案例分析；第三部分是与专题讲座。该课程内容涵盖中学化学教学设计知识、技能的理论与实践，还包括了典型案例、前沿专题以及热点问题等内容，针对性强，有利于学生缩短从“师范生”到“中学化学教师”的距离。四、授课方式中学阶段的化学课程是科学的重要组成
5、部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，课程授课必须构建理论与实际相结合的方式，具体为：1.理论讲述、优秀案例分析、专题讲座、教学实践等环节构成，增强教学的直观性；2.集中讲授、教学实践与学生讨论相结合，提高学生的实际动手能力；3.运用启发式教学，结合典型教学案例分析，提高学生学_化学学科教学理论的积极性和解决实际问题的灵活性。4.开展优秀中学化学教师专题讲座，将中学化学学科教学设计理论与中学化学实际相结合，实现教学研究与教学实践的无缝对接。5.发掘地方教学资源，体现科学特色。把具有地域特征课
6、程资源引入到教学中，丰富和创新化学教学设计理论体系。五、与前后课程关系中学化学教学设计的前期课程为高师化学学科的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、学、心理学、化学教学论等基础理论课与实验课程；后期课程为化学史、环境化学、化学与社会等素质与能力拓展课程。化学学科理论、化学实验、化学学科教学理论是中学化学教学设计学_的基础，化学与社会、化学教学研究与科学素养的提升是化学教师可持续发展的动力。六、课程特色化学教学设计充分体现了教学理论与教学实践相结合的特点，一方面重视化学科学教学理论知识的传授和掌握，另一方面重视化学学科教学技能的训练和科学素质的提升。本课程的特色：1.建立了从教学设计、教学过
7、程、教学评价到教学反思的化学课程教学系统，建构了化学学科知识、化学学科教学理论与化学学科教学实践相结合的学科教学技能形成体系。2.创新了教学方式，把科学知识传授与教学能力培养相结合，通过情景、案例、启发等教学方式，树立学生终身学_的意识，培养学生自主学_能力和团队合作精神。3.把高校理论的学_与中学化学教学实际相结合，建立了“双向互动”的教学模式，通过“双导师制”、“顶岗实_”、“支教实_”的形式，实现教学理论研究与教学实践的无缝对接。七、教学条件本课程教学团队由校内外人员组成，职称结构、学历结构和学缘结构合理，教师资源由高校教师与中学骨干教师形成；校内实训教室、校外实_场所建设完备，与本课程
8、相关的图书资料充足，教学资源丰富，完全能够满足本课程的教学需求。八参考教材：1.皮连生.教学设计心理学的理论与技术._：高等出版社，_ 2.江家发.化学教学设计论.济南：山东出版社，.3.王祖浩高中化学新教材教学情境设计南京：江苏出版社，4.王祖浩化学问题设计与问题解决_：高等出版社，5.郑长龙主编中学化学教学设计的理论与实践长春：东北师范大学出版社， 6.文庆城主编.化学教学技能训练教程.桂林：广西师范大学出版社，；7.唐力、文庆城.现代中学化学优化教学教程.桂林：广西师范大学出版社，；8.徐承波，吴俊明.化学教学设计与实践._：民主与建设出版社，1997.9.孙可平.现代教学设计纲要.西安
9、：陕西人民出版社，_.10.毕华林、亓英丽.化学教学设计任务、策略与实践；_：_师范大学出版社，.第2篇：中学化学教学设计优化中学化学教学设计,培养学生质疑能力中学化学教学设计优化中学化学教学设计,培养学生质疑能力摘要 “学起于思,思源于疑。”教师在教学中要把培养学生的质疑能力作为教学任务,精心设计教学内容和方法。本文主要从化学教学设计的角度谈中学生质疑能力培养的一些想法和做法。关键词 化学 教学设计 质疑能力人类认识世界和改造世界的过程,就是不断提出问题、分析问题和解决问题的过程。提出问题往往比解决问题更重要。任何发明、创造,都是以提出问题为起点的。所以,培养学生的质疑能力非常重要,而学生质
10、疑能力的培养,关键在于我们教师的教学设计。下面,笔者就此谈谈个人的看法和做法。一、优化课堂教学设计,培养质疑能力1.选择最佳质疑点提问,教给学生发现问题的方法。“给人以鱼,不如授之以渔”。在教学中要教给学生如何选择质疑点提出有价值的问题,具体如下:(1)教学生在概念的关键字、词上提问。化学概念是对化学事物一般、本质特征的明确规定,其定义有着比较严密的表达,在用字、词上十分考究,抓住概念中关键的字、词,认真推敲,对整个概念的理解就会全面而深入。例如,人教版化学必修1“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质”。此概念的关键字、词有“或”、“导电”、“化合物”,我在上课时设计了这样几个问题
11、“能导电的化合物是电解质吗”“能导电的物质都是电解质吗”“氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质。这种说法正确吗”(3)教学生在新旧知识的对比上提问。事物总是相联系的,把一组相似的,或有联系的事物放在一起比较,使学生容易理解,避免混淆。例如,我在上二氧化硅时就引导学生“二氧化碳和二氧化硅在性质上有何异同”这样有意识地训练,以后学到相似的知识点时学生自己也会有意识的进行比较提问。(4)教学生在实验现象上提问。例如,在做实验钠与水反应时我问“金属钠为什么浮于水面,熔成小球并四处迅速游动、发出嘶嘶响声”,这样把学生从对诡异的现象好奇中引到对事物本质的探究中,让学生学会思考、质疑。 2.巧妙设置问题
12、情景,引导学生主动质疑。心理学认为:形成学生在认知上的冲突,调动学生认知活动的智力因素和非智力因素,更加有利于学生对探求新知识的积极心向,激活学生的思维。因此,挖掘教材中的发现因素,创设一种促使学生比较容易发现问题、提出问题的情景,激起学生的兴趣,主动地质疑。我在上维生素C对人体的作用时给学生看这样一段材料:几百年前,远洋轮船上的船员们几个月或一两年在船上吃不到新鲜的蔬菜瓜果,只能吃面包、饼干、咸肉等食物,所以经常有船员病倒,症状是牙龈出血,脸色暗灰,身上出现青斑,有些严重的甚至死亡。哥伦布在航海过程中也有船员患上这种病,有一次患病的船员留在了途径的一个荒岛上,为了生存,这些船员摘岛上的野果充
13、饥,过了些日子,这些船员却奇迹般地恢复了健康。学生对此材料很感兴趣“船员得的是什么病,野果却能治这种病”,经过讨论得出两种可能:一是氯水中的酸中和了氢氧化钠,二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞,使得酚酞变为无色的新物质。学生接着会产生新的质疑“到底哪种对呢”通过这样设计使学生思维步步伸入,不断提出新的有价值的问题。4.课堂“留白”,让学生有质疑机会。(1)教师在设计时故意不要把一切问题都讲出来,让学生有问题可提。要从传统的那种“超级保姆”中转换出来,根据学生的情况问一半留一半,让学生自己去发现问题,否则问题都被教师提了,学生可问的有价值的问题几乎没有了,长期下去,学生只擅长于回答教师的提问,而自己不
14、善于提出有价值的问题,必然抑制了学生的质疑能力。事实证明:由学生自己提出问题,教师引导,学生解决问题要比一味的教师问学生答教学效果好的多。(2)发现和提出问题要有个过程,切不可心急,欲速则不达。而作为教师往往不敢放手,不敢留有时间让学生质疑,怕浪费时间,怕出意外,怕跟不上教学进度,结果学生被牵着鼻子按教师的思路亦步亦趋往前赶,学生没有质疑问难的时机。要发展学生的创新思维能力,老师首先必须给学生很大的自由度,在课堂上安排一定的时间让学生质疑,久而久之,学生的问题意识被唤醒,质疑潜力就被挖掘出来。二、优化预_设计,培养质疑能力1.教师精心设计预_问题给学生示范。为了做好质疑的示范作用,教师要精心设
15、计相关的问题,为学生提供高质量的问题典范,以问引问,使学生在教师引问的潜移默化中学会发现以及思考问题的方法,逐渐缩短自己产生有创新性问题的时间。比如,我在上人教版必修1第一章第一节化学实验基本方法蒸馏和萃取前,设计如下的问题“(1)过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离(2)自来水中一般含有哪些物质利用了什么原理怎样提取碘水中的碘从氯化钠溶液中提取氯化钠与从碘水中提取的碘有点类似,都是可溶固体与液体分离,为什么前者用蒸发,后者用萃取、分液甲认为溶液中的C(OH)增大，理由是NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH ，弱电解质的电离过程是
16、吸热的，当升高温度后，平衡就会向电离的方向移动，所以氨水中的C(OH)增大。乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3H2O 的电离，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向左移动，使C(OH)减小。 分析：C(OH)改变可以由酚酞试液的颜色变化来判断。酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的C(OH)增大，则颜色变深;若氨水中的C(OH)减小，则颜色变浅。 实验设计：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球(防止氨污染空气)，加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH)减小，乙正确;如颜色变深，则加热使氨水中的C(OH)增大，则甲正确。板书2.
17、验证性探究实验的设计这类实验的目的主要是验证化学假说和理论，注意说服力要强。 例5.请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(仪器自选)。 应选试剂;操作要点;(3)能证明AlO2结合H+的能力强于CO32的反应的原理的离子方程式。分析：该实验为验证性实验，如果AlO2和HCO3相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2结合H+的能力强于CO32解答：应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液(2)操作要点：取少量的AlCl3溶液于试管中;向试管中逐滴
18、加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失;向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。(3)离子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3+CO32板书3.综合性探究实验的设计例6.已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即：Mg+2HCl = MgCl2+H2 Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。若收集到的氢气体积不同，则请推测氢气体积不同的原因。分析：因为该实验是比较性实验，故在设计时要控制好两实验的条件(镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的实验装置要完
19、全相同，实验时的外界温度压强要相同)。具体如下：A、组装装置B、气密性检查C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸或醋酸，再重新连接好装置D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1molL1盐酸或100mL、0.1molL1醋酸E、测量烧杯中水的体积，比较两次实验结果。影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小;实际参加反应的两种酸的量(因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同)。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的剧烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。板书设计化学探究性实验的设计案例一、学实验方案设计的基
20、本要求1.科学性2.安全性3.可行性4.简约性二、探究性实验设计的原则1.科学性的原则2.对照性的原则3.等量性的原则4.单因子的变量原则三、探究性实验的设计1.探索性探究实验的设计2.验证性探究实验的设计3.综合性探究实验的设计能力训练1.将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 = H+HO2消耗了OH，而使红色消失;乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。2.在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的解释是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 Mg2+2OHNH4Cl
21、发生水解：NH4+H2O NH3H2O+H+水解产生的H+与Mg(OH)2电离出的OH发生中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解。乙同学的解释是NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH发生反应生成弱电解质NH3H2O，由于C(OH)降低，而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。3.浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO。浓、稀硝酸哪种氧化性强?甲认为稀硝酸的氧化性强，原因是浓硝酸和铜反应产生NO2，氮元素的化合价降低1，而稀硝酸和铜反应时产生NO，氮元素的化合价降低3，氮元素得电子数后者大于前者;乙同学认为浓硝酸的氧化性
22、强，原因是从反应条件看，浓硝酸与铜反应时速率快，稀硝酸与铜反应的速率慢，加热时才有明显反应。4.向品红溶液中通入一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。设计参考1.向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲的见解正确;若不再为红色，则是因酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。2.向Mg(OH)2沉淀中加入醋酸铵溶液，若加入醋酸铵溶液后Mg(OH)2不溶解，说明甲同学的解释正确;若加入醋酸铵溶液后，Mg(OH)2溶解则说明乙同学的解释正确。3.用排水法收集两试管NO气体，用胶塞塞好，然后用注射器向一支试管中注入一定量的浓硝酸，另一支试管里注入一定量的稀硝酸，看哪种酸能将NO氧化成红棕色的NO2。能将NO氧化成红棕色NO2的酸氧化性强。化学反应方程式为：2HNO3+NO =3NO2+H2O 4.将褪色后的溶液加热，若红色再现，则说明通入的是二氧化硫;若红色不再现，则说明通入的气体是氯气。 初中化学教学设计（共4篇）高中化学教学设计案例中华文化教学设计化学键教学设计中学教学设计