溶液中的离子反应.docx

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1、高二化学选修化学反应原理学案131编者：钱承之审核：王文平专题 3 溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡学习目标：掌握溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【问题探究】1溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积越大是否溶解度也就越大？2溶度积 K sp、溶解度 S 和饱和溶液的物质的量浓度c 都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度，它们之间有什么联系？【知识介绍】1对同类型的微溶电解质，如AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO 4、 CaCO3 等，在相同温度下，K sp 越大，溶解度就越大； Ksp 越小，溶解度也就越小。对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。如

2、Mg(OH) 2的溶度积（ K sp 1.810 11）比 CaCO3 的溶度积（ K sp 2.8 10 9）小，但 Mg(OH) 2 的溶解度（ 2.610 4 molL 1）却比 CaCO3 的溶解度（ 5.29 10 5mol L 1）大。因此，从 K sp 大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较。2以 CaCO3 的溶解平衡为例：CaCO 3(s)Ca2+(aq) + CO 32 (aq) ，K spc(Ca2+) c(CO32 )，S 是 100g 水中所溶解的 CaCO3 的质量。由于浓度很小，将溶液的密度近似为1gcm 3。(1)已知 K sp，则 c(Ca

3、2+)c(CO 32 ) K sp mol L 1，m(溶质 )c(Ca 2) 0.1L M(CaCO 3 )100 g0.1L c(Ca2+) 1S100g100gmol 10 K sp gm(溶剂 )100 g m(CaCO3 )（ 100g 溶液中水的质量近似为 100g）。(2) 已知 S，则已知 100g 水即 100g 溶液也就是 0.1L 溶液中所含 CaCO3 的质量，那么 1L 溶液中所含 Ca2+、 CO32 的物质的量 c(Ca2+)、 c(CO32 )即可算出， K sp 即可得出。(3) 同理，若已知物质的量浓度c，亦可算出溶解度S 和溶度积Ksp。【解决问题】1已知

4、 BaSO 4 的溶度积（ 25） K sp 1.1 10 10，求其溶解度。2已知 Ag 2CrO4 在 298K 时的溶解度为0.00445g ，求其溶度积。【课外练习】1 BaSO4(s)和 BaCrO 4(s) 的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和 BaCrO 4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42 和CrO42 浓度关系正确的是A c(SO42 ) c(CrO 42 )B c(SO42 ) c(CrO 42 )C c(SO42 ) c(CrO 42 )D 无法判断2工业废水中常含有 Cu 2+、 Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、 MnS ，使

5、这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、 MnS 具有的有关性质是A 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB 在水中的溶解能力小于CuS、 CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、 CdS、 PbS 相同D 二者均具有较强的吸附性专题 3 第四单元 (2)高二化学选修化学反应原理学案132编者：钱承之审核：王文平3将 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO 3 固体，将会A 只有 AgCl 沉淀B 只有 AgI 沉淀CAgCl 、 AgI 都沉淀，以AgCl 为主D AgCl 、 AgI 都沉淀，以AgI 为主 5 9 28。若沉淀过程中依次

6、看到白色PbCl2、4已知 K sp(PbCl 2) 1.6 10，K sp(PbI2 ) 7.1 10 ，Ksp(PbS)8.0 10黄色 PbI2 和黑色 PbS 三种沉淀，则往 Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是A Na2 S、 NaI 、NaClB NaCl 、 NaI 、Na2SC NaCl 、Na2S、NaID NaI 、NaCl 、 Na2S5已知 K spMg(OH) 2 1.8 10 11，则 Mg(OH) 2 在 pH 12.0 的 NaOH 溶液中的溶解度为A 1.8 10 7 mol L 1B 1.010 5 mol L 1C1.0 10 7 mol L 1D 1.810

7、 9 mol L 16将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在 40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A 硫酸铜的溶解度B 溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D 溶液中 Cu2+的数目7在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)Ca2+(aq)2OH (aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A c(Ca2+)增大B c(Ca2+)不变C c(OH ) 增大D.c(OH )8 20时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.74cm 3，物质的量浓度为 4.0 mol L 1 则下列说法中不正确的是A 25时，饱和 KCl

8、溶液的浓度大于4.0 mol L 1B 此溶液中 KCl 的质量分数为74. 54.0100%1.1741000C20时，密度小于1.74 g cm 3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到320时，溶液的密度一定大于1.174 g cm9 m1 g KNO 3 饱和溶液，其溶质的质量分数为c1，采取某种措施后，析出 m2g KNO 3 晶体 (不含结晶水 ) ，母液的质量为 m2 g，其溶质的质量分数为c2 ，则下列关系式中一定不正确的是A c1c2B m1 m3 m2Cm1c1m2c2 m3D 原条件下， KNO 3 的溶解度大于 100c1 g10在 50的液氨中存

9、在电离平衡： 2NH 3+，两离子的平衡浓度均为 15，下列对 50NH 4 NH 21 10时液氨离子积的叙述正确的是：离子积是110 15离子积是 110 30向液氨中投入NaNH 2 ，其离子积不变此液氨中加入NH4 Cl ，其离子积数值增加A B CD11难溶电解质 AB 2 饱和溶液中， c(A 2+)x mol L 1， c(B ) y mol L 1，则 K sp(AB) 为A 1 xyB xyC xy2D 4xy2212 AgCl 和 Ag 2CrO 4 的溶度积分别为 1.8 10 10 和 2.0 10 12 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述中正确的是A

10、 AgCl 与 AgCrO 4 的溶解度相等B AgCl 的溶解度大于Ag 2 CrO4C两者类型不同，不能由 Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义专题 3 第四单元 (2)高二化学 修化学反 原理学案133 者： 承之 核：王文平13下列 沉淀溶解平衡的描述正确的是A 反 开始 ，溶液中各离子 度相等B 沉淀溶解达到平衡 ，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡 ，溶液中溶 的离子 度相等，且保持不 D沉淀溶解达到平衡 ，如果再加入 溶性的 沉淀物，将促 溶解14下列叙述中正确的是A 溶度 大的化合物溶解度肯定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使A

11、gCl 溶解又达到平衡 ， AgCl 的溶度 不 ，其溶解度也不 C将 溶 解 放入 水中，溶解达到平衡 ， 解 离子的 度的乘 就是 物 的溶度 D AgCl 水溶液的 性很弱，所以AgCl 弱 解 15下列 法中正确的是A 两种 溶 解 ，其中Ksp 小的溶解度一定小B 溶液中存在两种可以与同一沉淀 生成沉淀的离子， K sp 小的一定先生成沉淀C 溶 解 的Ksp 与温度有关D同离子效 使 溶 解 的溶解度 小，也使Ksp 小16加氟牙膏含有微量氟化物的添加 ，可防止 ， 期使用加氟牙膏，在牙 表面会生成一 地 硬、溶解度小的氟磷酸 ， 其化学式 CaxFy (PO4)z，已知 z、y、

12、z 都是奇数， 其中 z 等于 5。 1 mol Ca xFy (PO4)z中含有氟离子的物 的量 A 4 molB 3 molC 5 molD 1 mol17向 Cr2(SO4) 3 的水溶液中加入NaOH 溶液，当 pH 4.6 ，开始出 Cr(OH) 3 沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH 达到一定程度后， 加入NaOH ，沉淀消失，出 亮 色的 酸根离子(CrO 2 )。其平Cr(OH) 3( 灰 色 )衡关系如下： Cr3+(紫色 ) 3OHCrO2( 亮 色 )H H2O。向 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3 溶液 50 mL 中，加入 1.0 mol L 1

13、 的 NaOH 溶液 50 mL，充分反 后，溶液中可 察到的 象 A 溶液 紫色B 溶液中有灰 色沉淀C溶液 亮 色D无法判断18 (6 分)在含 AgCl 固体的 和溶液中，分 加入下列物 ， AgCl的溶解度有什么影响，并解 。(1) 酸： _；(2)AgNO 3 ： _；(3)氨水： _。19在 1 mol L 1 CuSO4 溶液中含有少量的Fe3+ ， pH 控制在什么范 才能除去Fe3+?可加入什么物 ? 使 c(Fe3+)1 105 mol L 1 即可，已知： Fe(OH) 3 的 Ksp2.6 10 39， Cu(OH) 2 的 K sp 5.6 10 20 20以 BaS

14、 原料制 Ba(OH) 2 8H2O 的 程是： BaS 与 HCl 反 ，所得溶液在70 90 与 量NaOH 溶液作用，除 ，冷却后得到Ba(OH) 28H 2O 晶体。据最新 道，生 效率高、成本低的Ba(OH) 2 8H2 O 晶体的制 新方法是使 BaS 与 CuO 反 (1)新方法的反 化学方程式 ： _ 。(2) 反 物 CuO 是不溶物， 什么 反 能 行?_ 。专题 3 第四 元 (2)高二化学选修化学反应原理学案134编者：钱承之审核：王文平(3)简述新方法生产效率高、成本低的原因：_21向50 mL 0.18 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中，加入 50 mL 0

15、.02 mol L 1 的盐酸，生成了沉淀。K sp(AgCl) 1.0 10 10 。求：(1)生成沉淀后溶液中 c(Ag +) 是多少 ?(2)沉淀生成后溶液的pH 是多少 ?22氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) Cl (aq) 。25氯化银的 K sp 1.8 10 10。将足量氯化银分别放入：100mL 蒸馏水中 100mL 0.1 mol L 1 盐酸中100 mL 0.1 mol L 1 A1C1 3 溶液中 100mL 0.1mol L 1 MgCl 2 溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_ 。23在有固态 Mg(OH) 2 存在

16、的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH) 2Mg 2+(aq) 2OH (aq)。向该饱和溶液中分别加入固体CH3 COONa 、NH 4 Cl 时，固体 Mg(OH) 2 的质量有什么变化 ?简述原因：_24化学分析实验时，鉴定 SO32 的方法之一是利用SO32 的还原性，在含有SO32 的稀酸中加入适量的碘与淀粉的蓝色混合溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO32 I2 H2OSO42 2H 2I(1)若待测液中有 S2O32 ，会不会对实验有干扰?_。其原因是什么 ?_ 。(2)若待测液中有S2 和 SO32 时，除去 S2 的常用方法是检验 SO32 之前先加入固体难溶物CdCO3( 碳

17、酸镉 )，不 久 沉 淀 由 浅 色 转 化 为 黄 色 的 硫 化 镉 (CdS) ， 而 溶 液 中SO32 却 无 损 失 ， 其 原 因 是 什么 ?_ 。写出有关的离子方程式： _ 。25向 50 mL0.018 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中，加入50 mL 0.02 mol L 1 的盐酸，生成沉淀。已知Ksp(AgCl) 1.0 10 10，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag +) _ 。(2)生成沉淀后溶液的pH _ 。26已知在 20时，每 100 g 水仅溶解 0.17 g 氢氧化钙。在此温度条件下，CaCO3 的溶度积常数 K sp8.010 9。(1)在 20时向 100g水中加入 7.4 g Ca(OH) 2 固体，求溶液中 c(OH )。(溶液密度为 1 g cm 3)(2)在上述的石灰水中需加入多少毫升0.10 mol L 1 的 K 2CO3 溶液，才能使 Ca2+的浓度降至 0.010 molL 1?(3)在 c(Ca2+)1.0 10 5 mol L 1 时可视为Ca2+沉淀完全，在上述(1) 的溶液中要使Ca2+沉淀完全，求应加入 0.10 mol L 1 K 2CO 3 溶液的最小体积。专题 3 第四单元 (2)