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1、江西省南昌市第一中学2014 年高三模拟预测化学试卷8第卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共13 小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂4 个选项中，只有BPM2.5是指大气中直径接近于2.5 10 6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8. 下列说法正确的是（）A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加
2、成反应B甘氨酸与丙氨酸脱水最多可生成3 种二肽C酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、植物油和四氯化碳D用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸9已知 X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()X 的氢化物溶于水一定显酸性( m、 n 均为正XYA. 若 H XO 为强酸，则整m n数)ZWB若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应10. 某碳酸二元酯的分子式为 C7 H14 O3，其结构为 R1
3、OCOOR2（ R1、R2 为烃基） 若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有A 10 种B 15 种C 18 种D 24 种11. 电解装置如图所示， 电解槽内装有 KI 及淀粉溶液， 中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知 :3I 2+6OH IO 3 +5I+3H2O。下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e =H2 +2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12. 下列说法正确的是：
4、A已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10 -6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO2-2+2-) = 6.82 10-6) ，且 c(Mg ) c(CO33B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为(c)2c，电离度为 ， K a。若c(1)加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOH向左移动， 减小， Ka 变小CH3COO HC常温下，在 0.10molL-1 的 NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O的电离程度减弱，溶液的pH 减小D室温时， M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH - (aq) Ksp=a c(M2+)=b m
5、ol L-1 时，溶液的pH 等于 14+ 1 1g ( b )2a13. 下列关于化学实验的“目的- 操作 - 现象 - 结论”的描述不正确的是（）实验目的所加试剂实验现象实验结论（或操作、图示）A判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水检验溶液中是否含碳有无色无味气体产溶液中一定含碳酸根B酸根离子或碳酸氢根加入稀盐酸再将气体通入石灰水中生，且石灰水中有白离子或碳酸氢根离子离子色浑浊形成完全燃烧后，冷却至测定空气中氧气的体室温，打开弹簧夹，氧气约占空气体积的C进入水的体积约为集积分数1/5气瓶中空气体积的1/5检验稀盐酸和氢氧化在反应后的溶液中滴D钠溶液是否恰好完全无明显现象
6、恰好完全反应加酚酞试液反应第卷（非选择题共 174 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22 题第32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。）26（ 14 分）绿矾（ FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） FeSO4?7H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质） 制备 FeSO47H2O晶体：将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3 遍。
7、向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是。（2）实验步骤明显不合理，理由是。（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是。（二）探究绿矾（FeSO47H2O）热分解的产物已知 SO3 的熔点是16.8 C，沸点是44.8 C，在加热条件下SO3 具有比较强的氧化性。该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等
8、均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置的气密性；2取一定量绿矾固体置于 A 中，通入 N 以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到 A 中固体逐渐变红棕色，B 中试管收集到无色液体， C中溶液褪色；待 A 中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；往 B 装置的试管中滴入几滴BaCl2 溶液，溶液变浑浊。(4 ）实验结果分析结论 1： B 中收集到的液体是；结论 2： C 中溶液褪色，可推知产物中有；结论 3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显
9、不足：。（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是（填选项字母） 。a. 氯水和 KSCN溶液b.4c. H22溶液酸性 KMnO溶液O d. NaOH（ 7 ）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO , 他的理由是。27.（ 14 分） 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物 (NOx) 、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。(1)CO 的中毒是由于 CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为： COHbOO2 HbCO。2实验表
10、明， c(HbCO)即使只有c(HbO2) 的1/50 ，也可造成人的智力损伤。已知t 时上述反应的平衡常数K 200，吸入肺部 O2的 浓 度 约 为 1.0 10-2-1molL ， 若 使c(HbCO)小于 c(HbO2) 的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过-1molL 。(2) 汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应 2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO 2(g) H 113kJ mol 1为了模拟催化转化器的工作原理，在t 时，将 2 molNO与 1 mol CO充入 lL反应容器中，反应过程中 NO(g)、 CO(g)
11、、 N2(g) 物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min 时，NO的平均反应速率为。观察在20 min30 min内 N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_；a加入催化剂c缩小容器体积为0.5Lbd降低体系温度增加 CO2 的物质的量(3) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知： CO（ g） +HO(g)H2(g)+CO (g) 的平衡常数随温度的变化如下表：22温度 / 4005008301000平衡常数 K10910.6试回答下列问题上述正向反应是反应（填“放热” 、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强
12、（填“增大”、“减小”或“不变”）。在 830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_（选填 A、 B、 C、 D）。ABCDn(CO )31012n(H )21012n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）将燃煤废气中的 CO转化为甲醚的反应原理为：22CO(g) + 6H2(g)催化剂3OCH3(g) + 3H 2O(g)CH用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。若以 4.48Lmin -1 （标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为- 24.9），用该电池电解 100 mL 2 mol L-1 CuSO4溶液，通电0.5
13、min 后，理论上可析出金属铜g。28. （ 15 分）明矾石的主要成分是K2SOAl 2(SO4) 32Al 2 O36H2O，此外还含有少量Fe O423杂质。利用明矾石来制备Al O、 K FeO 和 H SO的工艺流程如下：232424请回答下列问题：（1） “焙烧 ”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4 )3 3S2Al2O3 9SO2 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为。（2）写出化学式：沉淀是，沉淀是。（ 3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（ 4）溶液经加硫酸调节 pH 后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操
14、作和现象是。（5）写出 Cl2将沉淀氧化为K FeO 的化学方程式：。24（6） K2FeO4 也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4 的阳极反应式：。（7） “焙烧 ”过程中生成的 SO可用于制 H2SO。已知 2501kPa 时：24， 12SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) H1 197.0kJ?mol 1H2O(g)H2O(l) H 2 44.0 kJ mol 12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) 2H2SO4 (l) H3 545kJ?mol 1则SO(g)和 H O(l)反应的热化学方程式为。32（8）本工艺流程中可循环物
15、质为 _。36. 化学选修 2：化学与技术 （ 15 分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO 的工艺流4程如下：过量废铁屑NaHCOH2SO4NaNO32硫酸亚 稀硫酸反应搅拌过滤反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁铁溶液NO滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH)2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是。（2）加入少量 NaHCO的目的是调节pH，使溶液中的32 ”或“ Al3_（选填 “ Fe”、“ Fe3 ”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的
16、作用是。（3）反应的离子方程式为。在实际生产中，反应常同时通入 O2 以减少 NaNO2的用量， O2 与 NaNO2在反应中均作。若参与反应的 O2 有 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成2+Fe2(OH)4聚合离子。该水解反应的离子方程式为。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有2。为检验所得产品中是否含有2，应使用的试剂为。Fe及 NO3FeA氯水B KSCN溶液C NaOH溶液D酸性 KMnO溶液4（6）将 11.9 g Mg 、 Al
17、、 Fe 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g 。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L （标准状况下） NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使2、Al33完全转化为沉淀，则沉淀质量为。Mg、 FeA 22.1 gB 27.2 gC 30 gD无法确定37. 化学选修3：物质结构与性质 （ 15 分）37 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分）金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：（ 1） Ni 原子的核外电子排布式为。（ 2） Fe原子的外围电子排布图为。（ 3）含碳化合物丙烯腈（ H2C=CH
18、CN）分子中碳原子轨道杂化类型为（ 4） NiO、 FeO 的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和 Fe2+离子半径分别为69 Pm 和78 Pm，则两种物质的熔点 NiOFeO（填 “ 或”“ （ 1 分）NiO、 FeO 都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比 Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高。（ 2 分）（ 5） 4（ 1 分）（ 2 分）（ 6） SiH4 （1 分） CH4 和 SiH4 是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4 的相对分子质量大，沸点高。（ 2 分）（ 7） 255.9 3 3（2 分）N A 64r 338. 化学选修5：有机化学基础 （ 15 分）(1)C 12H16O，正丙醇或1丙醇(2)CH 3CH 2CHO2 Ag ( NH 3 )2 OHCH 3CH 2COONH 4 2Ag3NH 3 H 2O(3) (CH 3) 2C=C(CH3) 2(4)H 2 和催化剂（或Ni , Pt , Pd ）；加成反应(5)(6)